山东省临沂市郯城一中高一化学下学期期中试题鲁教版.doc

20122013学年度下学期期中模块检测高一化学试题一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共18个小题，54分）1. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有离子键的的是：（ ）ana2o2 bnacl cnaoh dbr22.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）a. 氢氧化钾与硫酸的反应 b. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应c. 高温煅烧石灰石d. 晶体与nh4cl固体的反应3.已知短周期元素的离子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）a. 原子半径: abdc b. 原子序数: dcbac. 离子半径: cdba d. 单质的还原性: abdc4. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 冰融化 nh4cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （nh4）2so4溶于水 a. b. c. d.5.x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（ ）ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中，不正确的是 ( )a x的原子核内质子数为 (2a21) bx的原子半径一定小于钠的原子半径 c 由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d 元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)化学试题第1页（共8页）7.某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是 ( )a(anm)molb(an)mol c(an)mol d(anm)mol8.有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）在标准状况下，每消耗5.6l ch4可以向外电路提供2mole通过甲烷电极的电极反应式为：ch4+10oh8e=co32+7h2o通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液碱性增强a b c d 9. 对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ）a.若质量相等，则质子数相等 b. 若原子数相等，则中子数相等c. 若分子数相等，则体积相等 d. 若体积相等，则密度相等10.在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：a2(g)b2(g) 2ab(g)，达到平衡的标志是（ ）a容器的总压强不随时间而变化 b容器内气体的密度不再改变 c单位时间内有nmola2生成的同时有nmolb2消耗 d v正（a2）= 2v逆（ab）11已知1mol h2（g） 与1mol br2（l）反应生成2 mol hbr（g）时放出72kj热量，若蒸发1mol br2（l）时需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2（g）br2（g）hbr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为（ ）a404 b260 c230 d200化学试题第2页（共8页）12.向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）a.反应在c点达到平衡状态b.反应物浓度：a点小于b点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d.t1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段13.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）aa中铁钉附近呈现红色bb中铝条附近有气泡产生ca中铜丝上发生氧化反应db中铁钉上发生还原反应14.在一定条件下ro3与r发生如下反应：ro35r6 h3r23h2o，则下列关于r元素的说法中正确的是：（ ）ar位于元素周期表中的第va族br的氢化物的水溶液呈酸性cro3中的r元素只能被还原dr2在常温常压下一定是气体15. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）a. d、a、b、cb. b、a、d、cc. d、b、a、cd. d、c、a、b 16. 有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）a.若为强碱，则也一定为强碱化学试题第3页（共8页）b. 若为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c. 若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d. 若y的最高价为+m，则x的最高价一定为+m17. 一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应：z（g），经60s达到平衡，生成0.3molz。下列说法正确的是（ ） a. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率b. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率c. 以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/d. 反应进行80s时，x物质的量浓度为0.04moll18.在一密闭容器中进行反应：2so2（g）+o2（g）=2so3（g），已知反应过程中的某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为：0.2moll、0.1moll、0.2moll，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） aso2为0.4moll，o2为0.2moll bso2为0.25moll cso2、so3均为0.15moll dso3为0.4moll 化学试题第4页（共8页）20122013学年度下学期期中模块检测学校 班级 姓名 考号 密 封 线 高一化学试题二填空题（4个大题，共46分）19.（14分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。z2y2的电子式为_；z2y2与水反应放出气体的离子方程式为_ _。 熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z + feg2 fe + 2zg 放电时，电池的正极反应式为_：20（5分）固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）+49kj某科学实验将6molco2和8molh2充入2l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如图所示（实线）a，b，c，d括号内数据表示坐标（1）a点正反应速率 _ （填大于、等于或小于）逆反应速率（2）下列时间段平均反应速率最大的是（ ）最小的是（ ） 化学试题第6页（共8页）化学试题第5页（共8页）a01min b13min c38min d811min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线i对应的实验条件改变是 ，曲线iii对应的实验条件改变是 21.（13分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、nabr溶液、nai溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/l的盐酸 （1）探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是_（填序号）a. 非常合理b. 部分合理c. 完全不合理【补充和完善】上一项若填a，则此项不用再作答，若填b或c，则完成实验还需要的试剂是_。（2）探究影响化学反应速率的因素座 号实验步骤实验现象实验依据和结论3ml1mol/l 3ml3mol/l盐酸 盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是_ _。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图 电极反应式_ 22（14分）.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； 化学试题第7页（共8页）（3）实验室中现有、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4mol/lh2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml0 0.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100 请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ； 反应一段时间后，实验a中的金属呈 色，实验e中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。化学试题答案一选择题（共54分）123456789abcbdddac101112131415161718cdddbaadb二填空题（共46分）19. （14分，每空2分）第2周期via hclo4 h2s o3 cl2 clo2（三种物质任选两种即可）na o o 2na na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2fe2+2e-=fe20.（5分，每空1分）大于 a d 升高温度 增大压强21.（13分）（1）实验现象实验结论及离子方程式溶液由无色变为橙色（1分）溶液由无色变为黄色 (1分)甲 （2分）乙 （2分）b （1分） 溴水（1分）（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率（1分） （3）图（2分）略 电极反应式（2分，每个电极反应式1分）22.（14分）（1）zn+cuso4=znso4+cu、zn+h2so4