【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《2.2 离子反应》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学2.2 离子反应课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()aco2的水溶液能导电，所以co2是电解质bbaso4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以baso4是弱电解质c液溴不导电，所以溴是非电解质d强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：d2铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2答案：c3(2010年合肥模拟)某溶液含有no3 hco3so32 brso42等五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()abc d答案：a4能用离子方程式hoh=h2o表示的反应是()a碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应b稀硫酸和烧碱溶液反应c稀盐酸和氢氧化铜反应d稀硫酸和氢氧化钡溶液反应答案：b5(2010年全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe24hno3=fe32h2onod将铜屑加入含fe3的溶液中：2fe3cu=2fe2cu2解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识。将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：fe2h=fe2h2，a项错误；磁性氧化铁可以看做feofe2o3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：fe3o48h=fe22fe34h2o，b项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3fe24hno3=3fe3no2h2o，c项错误；将铜屑加入含fe3的溶液中发生氧化还原反应：2fe3cu=2fe2cu2，d项正确。答案：d6下列离子方程式中，错误的是()a向naalo2溶液中通入过量的co2：alo2co22h2o=al(oh)3hco3b向硫酸亚铁溶液中加入氯水：2fe2cl2=2fe32clc碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：ba22hco32oh=baco32h2oco32dfe2o3溶于过量的氢碘酸：fe2o36h=2fe33h2o解析：fe3具有较强的氧化性，i具有较强的还原性，二者之间也会发生反应，离子方程式应为fe2o36h2i=2fe2i23h2o。答案：d7(2011年泉州模拟)为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a原溶液中一定含有so42b原溶液中一定含有nh4c原溶液中一定含有cld原溶液中一定含有fe3答案：b8下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是()选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式aph1的溶液fe2、al3、cl、mno410cl2mno416h=2mn25cl28h2ob常温下c(oh)102moll1的能与金属铝反应放出氢气的溶液k、no3、cl、nh4nh4oh=nh3h2oc能使酚酞试液变红的溶液na、cl、s2、so32so322s26h=3s3h2od含有大量h的透明溶液na、cu2、alo2、sio322hsio32=h2sio3解析：a项，酸性条件下mno4可以将fe2和cl氧化，错误；b项，由题意可知，溶液呈酸性，则溶液中不可能大量存在nh4，反应为：nh4oh=nh3h2o，正确；c项，该溶液呈碱性，离子组中的离子可以大量共存，错误；d项，sio32、alo2均与h反应，错误。答案：b9(2010年湖州模拟)在ph1的含有mg2、fe2、al3三种阳离子的溶液中，可能大最存在的阴离子是()cl；no3；so42；s2a bc d答案：d10有一未完成的离子方程式： xo36h=3x23h2o，据此判断x元素的最高化合价为()a7 b6c5 d1答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)ba22oh2hso42=baso42h2o(2)a(3)c(4)下沉12(12分)(2011年南京模拟)有a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按a、b、c的顺序)，将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3、k、so42、no3、cl五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ana bmg2ccu2 dag(2)三种正盐的化学式分别是：a_，b_，c_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将a、b、c三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有fe3、so42、no3、k四种离子且物质的量之比依次为1234，则a、b、c三种正盐的物质的量之比为_。解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有ag。(2)a、b、c中必有一种盐为agno3，因为ag2so4、agcl难溶于水。另两种必是fecl3和k2so4，若为kcl和fe2(so4)3则与题意相矛盾(kcl、agno3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：fecl3、agno3、k2so4。(3)fecl3溶液呈棕黄色，其和agno3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为k2so4。(4)溶液中无ag和cl，则n(fecl3)n(agno3)13，又因n(fe3)n(so42)12，则n(fecl3)n(k2so4)12，则n(fecl3)n(agno3)n(k2so4)132。答案：(1)d(2)fecl3agno3k2so4(3)fecl3、agno3、k2so4(4)13213(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。(2)将nabr溶液加入agcl沉淀中，产生agbr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，agcl与agbr相比较，溶解度较大的是_(填化学式)。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：na、fe、h2o、h2so4、hcl、naoh、ba(oh)2、cucl2错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：hoh=h2o答案：(1)c、a、b(2)agcl(3)错误观点“否定的”离子方程式2na2h2o=2na2ohh22hso42ba22oh= baso42h2o(答案不惟一，合理即可)14(14分)(2010年嘉兴模拟)某强碱性溶液中可能含有的离子是k、nh4、al3、alo2、so42、sio32、co32、cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 ml 0.2 mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式a_；b_；c_；d_；e_。解析：(1)强碱性溶液中，含大量的oh，该溶液中不可能含nh4、al3，由知溶液中无so42、sio32，由知溶液中含co32、alo2。因溶液应呈电中性，溶液中必含k。(2)5 ml