福建省泉州一中高二化学下学期期末考试试题【会员独享】.doc

泉州一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2 请将全部答案填到答卷中。第卷 （选择题 共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1下列物质中，属于强电解质的是 abaso4 bcu cso3 dh2so32下列溶液一定呈中性的是aph=7的溶液 b由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 cc(h+) = c(oh)的溶液 d非电解质溶于水得到的溶液3某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 a原子序数为7 b在周期表中第一电离能最小 c在周期表中原子半径最小 d在周期表中电负性最大4向含有下列离子的溶液中分别加少量的na2o固体后，该离子数目能增加的是ahs bco cnh dno5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是a滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：na、fe2、cl、no3bc(h+)=10-12 moll-1的溶液：nh4、al3、no3、so42cc(oh)/ c(h)1012的溶液中：k+、ba2+、cl-、br-d由水电离的c(h)1.01013 moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco36下列关于0.1 moll1 ch3coona溶液的说法正确的是a加入少量fecl3固体，c(ch3coo)增大b加入少量naoh固体，c(ch3coo)增大c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)7下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是afe2(so4)3 bkcl cna2co3 dfecl38下列有关实验的说法正确的是a测定溶液的ph时，应先将ph试纸润湿，然后进行检测 b滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 ml c向agi悬浊液中滴加少量nacl溶液，沉淀转化为白色d用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液9准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是a50 ml量筒 b10 ml量筒 c50 ml酸式滴定管 d50 ml碱式滴定管1025时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a在0.1 moll1 nh4cl溶液中：c(nh4)c(cl) b在0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d在0.1 moll1 na2s溶液中：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)11氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。d以上说法都不正确。12100 ml ph2的两种一元酸x和y，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是a稀释前x、y的物质的量浓度相等bx为强酸，y为弱酸c随着稀释的进行，y的电离程度减小d等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多13下列说法正确的是a冰溶化时，分子中ho键发生断裂b在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子c离子化合物中可能含有非极性共价键d在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为1:2 14下列反应的离子方程式正确的是a碳酸镁溶于硝酸中：co32-+2h+ = h2o+co2balcl3水解反应：al3+ + 3h2o = al(oh)3 + 3h+c向稀氨水中加入稀盐酸：nh3h2o + h+ = nh4+ + h2od纯碱水解反应：co32 + 2h2oh2co3 + 2oh 15下列有关配合物的论述不合理的是anaal(oh) 4和ag(nh3)2oh都是配合物bna3alf6、na2sif6和cu(nh3)4cl2的配位数都是6 czncl42的空间构型为正四面体形d配合物cr(h2o)4br2br2h2o中，中心离子的化合价为3价，配离子带1个单位的正电荷16下列叙述正确的是 a原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；b同主族金属的原子半径越大，熔点越高；c分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；d某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。17已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10k1=4.310-7 k2=5.610-11则下列有关说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）ba moll-1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(h+)、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，存在c(na+)+ c(h+)=c(oh)+ c(hco3) +2c(co32)18已知100时，0.01moll1 nahso4溶液中水电离的c(h) 1010 moll1，该温度下将ph=8的ba(oh)2溶液v1 l与ph=5 v2 l nahso4混合，所得溶液ph=7，则 v1v2a29 b19 c11 d12 第卷（非选择题 共56分）19（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题： a干冰 b金刚石 c氩 d过氧化钠 e二氧化硅 f氯化铵 （1）通过非极性键形成的晶体是 。（2）固态时属于分子晶体的是 。（3）由原子构成的分子晶体是 。（4）含有非极性键的离子化合物是 。（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。20（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为 个；（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_；（3）某晶体的晶胞如图所示，x位于体心，y位于个面心，z位于个顶点，该晶体中 x、y、z的粒子个数比为_；（4）葡萄糖酸锌ch2oh（choh）4coo2zn是目前市场上流行的补锌剂。写出zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。（5）某化合物其组成可用cocl35nh3表示。把cocl35nh3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出agcl沉淀。经测定，每1 mol cocl35nh3只生成2 mol agcl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_。21（15分）x、y、z、w、q 五种元素原子序数依次增大，x原子核外的l层电子数是k层的两倍，z原子外围电子排布式为nsnnp2n，w原子核外的m层中只有两对成对电子，q的核电荷数是z与w的核电荷数之和。请回答下列问题：(1)x、w的元素符号依次为 、 ；(2)写出y2的电子式_；(3)wz2与xz2分子的空间结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）；(4)q在元素周期表 区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。22（14分）x、y、z三种元素，原子序数依次减小。x是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；x、y元素具有相同的最高正化合价；z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）已知y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则y与氮形成的化合物的化学式为 ，该化合物的晶体类型为 （2）电负性：x _y（填“”、“=”或“”）。 （3）元素z的一种氢化物（化学式为z2h4）是重要的化工原料。有关z2h4分子的说法正确的是_（填字母）。a分子中含有氢键 b分子中既含有极性键又含有非极性键图18c含有4个键和1个键 d属于非极性分子 （4）x的氧化物与钛（ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（x、ti和o三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围_（填数字）个氧离子相紧邻。（5）x的氧化物的熔点比y的氧化物的熔点 （填“高”或“低”）， 原因是 。23（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。i、已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha，hah+a2。na2a溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。某温度下，若向0.1 mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1 mol/l koh溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。ac(h)c(oh)11014 bc(na)+c(k)c(ha)+2c(a2)cc(na)c(k) dc(na)+c(k)0.05 mol/l已知常温下h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)+a2(aq) h0。降低温度时，ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(ca2) 。ii、已知常温下mg(oh)2在ph=12的naoh溶液中mg2+的浓度为1.810-7mol/l，则 kspmg(oh)2= 。泉州一中 2011-2012学年下学期期末考试卷参考答案（高二化学） 请将选择题答案填入下表中（1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分)19.（5分，每空1分）(1)b (2)ac (3) c