铁铜及其化合物的应用最新版本.ppt

铁 铜及其化合物的应用 C O2CO2 CO2 C2CO 铁矿石 焦炭 石灰石 空气 二 铁的冶炼 现代工业炼铁 1 原料 2 炼铁的主要反应过程 产生还原剂 还原铁矿石 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 造渣 除脉石 3 设备 炼铁高炉 提供大量的热和还原剂 作熔剂除脉石 4 炼铁产品 四 金属冶炼的一般方法 归纳与总结 1 热分解法 2HgO2Hg O2 2Ag2O4Ag O2 2 热还原法 使用H2 C CO或 用活泼金属 还原 CuO H2Cu H2O2Al Fe2O32Fe Al2O33 电解方法 2Al2O34Al 3O2 MgCl2Mg Cl2 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAg 电解法 热还原法 热分解法 五 铁 铜的物理性质 六 铁 铜的用途 1 铁的用途 铁具有导热性 铁具有导电性 铁具有延展性 铜具有导热性 2 铜的用途 铜具有导电性 铜具有良好的延展性 一 单质化学性质 与 的鉴别 二 Fe 2 Fe 3 与 的相互转化 三 本节内容 一 铁 铜的化学性质 与非金属 Cl2O2I2S 反应 Fe 产物Fe价态 Cu 产物Cu价态 2 3 3 2 2 1 与盐溶液反应 Fe Cu2 Fe2 Cu Cu 2Ag Cu2 2Ag 铁与水的反应 铁与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 与酸的反应 非氧化性酸 盐酸 稀H2SO4 氧化性酸 浓H2SO4 浓HNO3 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe钝化 生成致密氧化膜 阻止反应进一步进行 常温 加热 都反应得最高价 但不生成H2 Cu HCl 不反应 铁槽车装罐浓硫酸 浓硝酸 单质化学性质 点燃 点燃 高温 特别提醒 铜一般 Cu2 与I2 S Cu 铁与弱氧化剂 I2 S HCl CuSO4 Fe2 铁与强氧化剂 Cl2 O2 HNO3 H2O2 Fe3 变价金属 2 3 1 2 与 的鉴别 二 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 Fe3 3SCN Fe SCN 3 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 血红色溶液 络合物 非沉淀 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 线路板制作 用FeCl3溶液腐蚀 Cu Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 O2 Cl2 HNO3 H2O2 强氧化剂 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 Cu Fe 2FeCl3 3FeCl2 Fe 还原剂 三 与 的转化 Fe3 还原剂 铁 铜 I S2 等 氧化剂 还原剂 Fe2 氧化剂 Cl2 Br2 H2O2 O2 HNO3 浓H2SO4 KMnO4等 四 Fe2 和Fe3 的转化 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 S2 2Fe2 S 2Fe3 2I 2Fe2 I2 铁三角 强还原剂 Zn CO C 强氧化剂 O2 Cl2 H2O2 HNO3 还原剂 Fe Cu 强氧化剂 O2 Cl2 H2O2 HNO3 强还原剂 C CO Zn 弱氧化剂 Cu2 H I2 S 铁的相互转化 0 3 2Fe 3Cl2 2FeCl3 0 2 Fe I2 FeI2Fe S FeSFe 2HCl 非氧化性酸 FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 0 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 2 0 FeSO4 Zn Fe ZnSO4 3 2 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2FeCl3 Fe 3FeCl2 铁的相互转化 2 3 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 0 3 2 3Fe 2O2 Fe3O43Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 不变价 FeCl3 3NaOH 3NaCl Fe OH 3 2Fe OH 3 加热 Fe2O3 3H2OFeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法 写出有关反应的离子方程式 1 铜粉中混有铁粉 2 FeCl3溶液中混有FeCl2 3 FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量盐酸Fe 2H Fe2