山东省枣庄八中南校高三化学上学期1月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省枣庄八中南校高三（上）月考化学试卷（1月份）一、选择题（每小题仅一个正确选项每小题2分，共20分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）a煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量caso4，可大大减少产物中so2的量bbaso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒cpm 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容dna、k合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2a、b、c、d、e均为短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置关系如下图所示a是短周期中原子半径最小的元素，b、c二种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，e是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）bcda简单离子的半径大小关系：ceb因c元素气态氢化物的沸点比d元素气态氢化物高，所以c原子得电子能力大于d原子c由a、b、c三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1d由c、d、e三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性3设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab一定条件下，1 mol n2与足量h2反应生成nh3，转移电子6nac1l0.1 moll1（nh4）2so4溶液中含有0.2na个nh4+d50ml12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na4纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫5下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（）a装置可用于蒸干氯化铝溶液制a1c13b装置盐桥中的k+自右向左移动c装置可用于收集nh3或hcl气体，并防止倒吸d装置可用于分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层625时，向20.00ml的naoh溶液中逐滴加入某浓度的ch3cooh溶液，滴定过程中，溶液的ph与滴入ch3cooh溶液的体积的关系如图所示，点时naoh溶液恰好被中和，则下列说法中，错误的是（）ach3cooh溶液的浓度为0.1moll1b图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小c点所示溶液中存在：c（ch3cooh）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）d滴定过程中的某点，会有c（na+）c（ch3coo）=c（oh）c（h+）7下列说法正确的是（）na2o、fe2o3、a12o3属于碱性氧化物，co2、so2、no2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物nahco3是发酵粉主要成分之一，na2co3可冶疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物abcd8工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2hcl+h2seo4h2seo3+cl2+h2o），在亚硒酸溶液中通入so2，有单质硒析出下列说法错误的是（）a氧化性：h2seo4cl2h2so3b酸性：h2so4h2seo4c析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 l so2d亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸9某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）a至少存在5种离子bcl一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在dco32、al3+一定不存在，k+可能存在10下列说法正确的是（）a制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干b向1 ml浓度均为0.05 moll1的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 moll1的agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色结论：ksp（agcl）ksp（agi）c常温下，将ch3coona、hcl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（na+）大于c（cl）dph相等的下列溶液：ach3cook、bnahco3、cna2co3、dnaoh，其物质的量浓度由小到大顺序 为：dcab二、不定项选择（每题有12个选项每题3分，少选得1分，错选多选0分，共15分）11下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性b将盐酸缓缓滴入na2co3溶液中有气泡产生二者不反应c向某溶液中加入浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有nh4+d向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为fecl3aa、bb、cc、dd、12下列说法正确的是（）a除去n2中的o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应c如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80ml2.3moll1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mld下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关na2sio3+co2+h2o fe+cl2 ca（hco3）2+ca（oh）213由已知电离常数判断，so2与na2co3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸ki1=4.3107ki2=5.61011亚硫酸ki1=1.54102ki2=1.02107aso2+h2o+2co322hco3+so32bso2+h2o+co32h2co3+so32c2so2+2h2o+co32h2co3+2hso3dso2+h2o+co32hco3+hso314下列对物质的结构组成表示正确的是（）a向nahso4溶液中滴ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：h+so42+ba2+oh=h2o+baso4bfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液其方程式为：2fe3+2i=2fe2+i2c二氧化碳的电子式为：d在=1012的溶液中：k+、na+、c1o、no3一定不能大量共存15往密闭容器中通入一定量n2o4，发生反应n2o4（g）2no2（g），随温度升高，气体颜色变深如图表示该反应平衡时有关物理量y随某条件x（其他条件不变）变化的规律x、y分别是（）a温度t，逆反应速率逆b温度t，气体的密度c压强p，平衡常数kd压强p，n2o4转化率三、填空题（共65分）16工业合成氨反应为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），对其研究如下：（1）已知hh键能为436kjmol1，nh键能为391kjmol1，nn键的键能是945.6kjmol1，则上述反应的h=（2）在773k时，分别将2moln2和6molh2充入一个固定容积为1l的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（h2）、n（nh3）与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n（h2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（nh3）/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的n2、h2、nh3浓度分别为3mol/l，3mol/l、3mol/l，此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）由上述表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（n2）t的曲线是在此温度下，若起始充入4moln2和12molh2，反应刚达到平衡时，表示c（h2）的曲线上相应的点为17nh3与no2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义（1）no2产生的环境问题有（填两种）（2）热电厂通常用nh3消除燃煤烟气中no2，该反应化学方程式（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物a，a中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出a的电子式18向so2的饱和溶液中加入bacl2溶液无明显现象，得混合溶液m（1）若将下列各组物质分别加入溶液m中，均可产生沉淀其中原理相同、沉淀相同的是a氨水、naoh溶液 b氯水、fecl3溶液ch2s溶液、氯水 d硫酸、溴水（2）若向溶液m中加入caco3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）19运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大（1）工业上以黄铜矿（主要成分：cufes2，其中s为2价）为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜cufes2中fe的化合价为，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有feo、fe2o3、sio2，al2o3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是（填写字母代号）a溶解 b过滤 c蒸发结晶 d灼烧（2）mg（oh）2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解mg（oh）2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因（3）研究发现cucl2溶液中铜、氯元素的存在形式为cu（h2o）42+、cucl42，电解cucl2溶液一段时间，阳极产生2.24l（标准状况）黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）（4）na2feo4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂电解法制备na2feo4的装置如图所示：请根据图示回答：电解过程的化学方程式为；电路中每通过0.6mol电子在ni电极上产生的气体在标况下的体积为20nh3和nox在催化剂作用下可转变为n2和h2o，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高no的转化率实际操作中用过量的氨气某研究小组拟验证no能被氨气还原并计算其转化率（已知：浓硫酸在常温下不氧化no气体）（1）装置可以选的干燥剂为：（选填序号，下同）；a浓硫酸 b碱石灰 c无水氯化钙（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择图2装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是（3）写出装置中反应的化学方程式；该反应中的氧化剂是（4）实验室在用装置d制取较纯no过程中，先在试管中加入23粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用（5）实验完成后，检验装置中nh4+的存在需要浓naoh溶液和试纸（6）已知no与feso4溶液反应形成棕色可溶性的fe（no）so4，装置中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是；装置的作用是除去no和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到中的实验现象是（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）将0.2moll1fecl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液用naoh固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线除去co2中hcl，可将混合气体通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co3221某工业废水含有cn和cr2o72等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤中，cn被clo氧化为cno的离子方程式为（2）步骤的反应方程式为s2o32+cr2o72+h+so42+cr3+h2o（未配平），则每消耗0，4mol cr2o72，反应中s2o32失去mo1e（3）含cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是（4）在25下，将a moll1的nacn溶液与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液ph=7，用含a的代数式表示cn的水解常数kh=moll1若25时将浓度均为0，1moll1的nacn、hcn溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 （填字母）a此溶液一定有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cn）b此溶液一定有c（na+）=c（hcn）+c（cn）c混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的ph变化不大（5）利用cr2o72通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的sncl2中加入过量的fecl3溶液，用b mol/l k2cr2o7滴定生成的fe2+（已知酸性环境下，cr2o72可被还原为cr3+），共用去k2cr2o7溶液m ml则锡粉中锡的质量分数是（sn的摩尔质量为m g/mol，用含a、b、m、m的代数式表示）2015-2016学年山东省枣庄八中南校高三（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅一个正确选项每小题2分，共20分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）a煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量caso4，可大大减少产物中so2的量bbaso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒cpm 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容dna、k合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂【考点】煤的干馏和综合利用；常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用【专题】化学应用【分析】a、煤的气化是用煤做原料生产水煤气；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇；b、可溶性钡盐能使人重金属中毒；c、二氧化碳不是大气污染物；d、钠钾合金的导热性良好【解答】解：a、煤的气化是用煤做原料生产水煤气；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇，故均为化学变化；为了减少燃煤时二氧化硫的排放，可在燃煤中放入caco3，故a错误；b、可溶性钡盐能使人重金属中毒，即ba2+对人体有毒，但由于硫酸钡难溶，故对人体无毒，可做钡餐，故b错误；c、二氧化碳不是大气污染物，故不在空气质量日报的范围内，故c错误；d、nak合金作熔点低，导热性好，所以用nak合金作原子反应堆的导热剂，故d正确故选d【点评】本题以物质的用途为载体考查了煤的综合利用、合金的用途等，难度不大，了解物质的性质和用途是关键2a、b、c、d、e均为短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置关系如下图所示a是短周期中原子半径最小的元素，b、c二种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，e是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）bcda简单离子的半径大小关系：ceb因c元素气态氢化物的沸点比d元素气态氢化物高，所以c原子得电子能力大于d原子c由a、b、c三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1d由c、d、e三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，a是短周期中原子半径最小的元素，则a为h元素；b、c二种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，b、c应该为第二周期，c、d的原子序数之差为8，则b的原子序数为8，故b为o元素，c为f元素、d为cl元素；e是短周期中最活泼的金属元素，则e为na元素，据此进行解答【解答】解：a、b、c、d、e均为短周期主族元素，a是短周期中原子半径最小的元素，则a为h元素；b、c二种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，b、c应该为第二周期，c、d的原子序数之差为8，则b的原子序数为8，故b为o元素，c为f元素、d为cl元素；e是短周期中最活泼的金属元素，则e为na元素a电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：fna+，故a正确；bhf分子之间存在氢键，沸点高于hcl，不能说明f的电子能力更强，故b错误；ca、b、c三种元素形成的离子化合物为硝酸铵等，阴、阳离子分别是no3、nh4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故c正确；d由c、d、e三种元素组成的化合物为na2so4、na2so3等，na2so4溶液呈中性，na2so3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故d正确故选：b【点评】本题位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握同主族原子序数关系，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等3设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab一定条件下，1 mol n2与足量h2反应生成nh3，转移电子6nac1l0.1 moll1（nh4）2so4溶液中含有0.2na个nh4+d50ml12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】ah218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol，且h218o与d2o中均含10个中子；b氮气与氢气合成氨为可逆反应，不能进行到底；c氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；d二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应【解答】解：ah218o与d2o的摩尔质量为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而h218o与d2o中含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即na个，故a正确；b一定条件下，1 mol n2与足量h2反应生成小于2molnh3，转移电子小于6na，故b错误；c氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1l0.1 moll1（nh4）2so4溶液中含有小于0.2na个nh4+，故c错误；d二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molhcl反应时转移2mol电子，而50ml12mol/l盐酸的物质的量n=cv=12mol/l0.05l=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3na个，故d错误；故选：a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应特点、盐类水解规律，题目难度中等4纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫【考点】真题集萃；无机物的推断【分析】ax+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是金属铜，y可能为氯气，根据铜、氯及其化合物的性质分析解答；bx+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是氯气，y可能为氢气，符合条件；cz可能是氯化钠，x、y只能为氢气、氯气中的一种，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解水和电解质，不符合z电解生成x、y条件；dz可能是三氧化硫，x、y只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，不符合z电解生成x、y条件【解答】解：ax+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是金属铜，y可能为氯气，反应为：x+yz，cu+cl2cucl2，z为cucl2，电解cucl2溶液：cucl2cu+cl2，故a正确；bx+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是氯气，y可能为氢气，反应为：x+yz，h2+cl22hcl，z为hcl，电解hcl溶液：2hclh2+cl2，故b错误；cz可能是氯化钠，x、y只能为氢气、氯气中的一种，x+yz，2na+cl22nacl，z电解：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，不符合z电解生成x、y条件，故c错误；dz可能是三氧化硫，x、y只能为二氧化硫、氧气中的一种，x+yz，2so2+o22so3，三氧化硫和水反应so3+h2o=h2so4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合z电解生成x、y条件，故d错误；故选a【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意x+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累5下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（）a装置可用于蒸干氯化铝溶液制a1c13b装置盐桥中的k+自右向左移动c装置可用于收集nh3或hcl气体，并防止倒吸d装置可用于分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a加热时应防止氯化铝水解；b原电池工作时，阳离子向正极移动；chcl不能用碱石灰干燥；d四氯化碳不溶于水，且密度比水大【解答】解：a氯化铝水解生成氢氧化铝，加热时应防止氯化铝水解，否则不能得到氯化铝，故a错误；b锌比铜活泼，为原电池负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故b错误；chcl不能用碱石灰干燥，故c错误；d四氯化碳不溶于水，且密度比水大，可用于分液的方法分离，四氯化碳在下层，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类的水解、原电池、气体额干燥以及分液等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大625时，向20.00ml的naoh溶液中逐滴加入某浓度的ch3cooh溶液，滴定过程中，溶液的ph与滴入ch3cooh溶液的体积的关系如图所示，点时naoh溶液恰好被中和，则下列说法中，错误的是（）ach3cooh溶液的浓度为0.1moll1b图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小c点所示溶液中存在：c（ch3cooh）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）d滴定过程中的某点，会有c（na+）c（ch3coo）=c（oh）c（h+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】a、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/l，点时naoh溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/l；b、图中点到点所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用；c、点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（ch3cooh）+c（ch3coo）=2c（na+），电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），合并计算分析；d、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（na+）c（ch3coo）=c（oh）c（h+）【解答】解：a、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/l，点时naoh溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/l，故a正确；b、图中点到点所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故b正确；c、点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（ch3cooh）+c（ch3coo）=2c（na+），电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），c（ch3cooh）+2c（h+）=c（ch3coo）+2c（oh），故c错误；d、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（na+）c（ch3coo）=c（oh）c（h+），故d正确；故选c【点评】本题考查了酸碱反应的图象分析，溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较，题目难度较大7下列说法正确的是（）na2o、fe2o3、a12o3属于碱性氧化物，co2、so2、no2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物nahco3是发酵粉主要成分之一，na2co3可冶疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应都是复分解反应生成的盐为一种；由阴阳离子构成的化合物为离子化合物；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；nahco3是发酵粉主要成分之一俗称小苏打，可冶疗胃酸过多，碳酸钠碱性强不能用来治疗胃酸过多；不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物；【解答】解：na2o、fe2o3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，a12o3 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，co2、so2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，no2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故正确；蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故错误；醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故正确；nahco3俗称小苏打，是发酵粉主要成分之一，na2co3碱性强腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故正确；故选d【点评】本题考查了物质分类、物质组成的应用，难度不大，掌握物质的组成和化学概念实质是解题的关键8工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2hcl+h2seo4h2seo3+cl2+h2o），在亚硒酸溶液中通入so2，有单质硒析出下列说法错误的是（）a氧化性：h2seo4cl2h2so3b酸性：h2so4h2seo4c析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 l so2d亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中cl元素化合价由1价变为0价、se元素化合价由+6价变为+4价，所以hcl是还原剂、h2seo4是氧化剂、氯气是氧化产物、h2seo3是还原产物；在亚硒酸溶液中通入so2，有单质硒析出，则二氧化硫失电子作还原剂、h2seo3是氧化剂，硫酸是氧化产物，a氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；同一种元素含氧酸中，中心元素化合价越高其酸性越强；c根据se和二氧化硫之间的关系式计算；d处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性【解答】解：a反应中se元素化合价降低，h2seo4为氧化剂，cl元素化合价升高，cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则h2seo4的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：h2seo4c12h2so3，故a正确；b根据非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，又非金属性ose，所以酸性：h2so4h2seo4，故b正确；c将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中se元素化合价由+4价降低到0价，s元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用h2seo31mol，so22mol，即标准状况下44.8l，故c错误；d处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，亚硒酸中se元素处于中间价态，所以理论上既有氧化性，又有还原性，亚硫酸还原性和二氧化硫相似，所以但还原性不及亚硫酸，故d正确；故选c【点评】本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意从元素化合价的角度分析相关概念和物质的性质9某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）a至少存在5种离子bcl一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在dco32、al3+一定不存在，k+可能存在【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】离子反应专题【分析】加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有fe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据【解答】解：由于加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molfe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有cl，至少0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/l，a、至少存在cl、so42、nh4+、fe3+四种离子，故a错误；b、根据电荷守恒，至少存在0.04molcl，故b正确；c、一定存在氯离子，故c错误；d、al3+无法判断是否存在，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等10下列说法正确的是（）a制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干b向1 ml浓度均为0.05 moll1的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 moll1的agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色结论：ksp（agcl）ksp（agi）c常温下，将ch3coona、hcl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（na+）大于c（cl）dph相等的下列溶液：ach3cook、bnahco3、cna2co3、dnaoh，其物质的量浓度由小到大顺序 为：dcab【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】盐类的水解专题【分析】a蒸发操作不能直接蒸干；b结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；c溶液中存在电荷守恒，溶液呈中性c（h+）=c（oh）据此分析判断离子浓度大小；d电解质溶液ach3cook溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，bnahco3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，cna2co3溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，dnaoh是强碱溶液，依据阴离子水解程度分析判断【解答】解：a蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，硫酸亚铁易被氧化，应靠余热蒸干剩余水分，故a错误；b结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明ksp（agcl）ksp（agi），故b错误；c常温下，将ch3coona、hcl两溶液混合后，溶液中存在电荷守恒，c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（cl）+c（ch3coo），溶液呈中性c（h+）=c（oh），则c（na+）=c（cl）+c（ch3coo），溶液中c（na+）大于c（cl），故c正确；d氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的ph最大，所以ph相同的溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：ch3coohh2co3hco3co32，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钾，则当四种溶液的ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是，abcd，故d错误；故选c【点评】本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、溶液蒸干产物判断、盐类水解及其电解质溶液中电荷守恒分析等知识点，侧重考查分析、推断能力，题目难度中等二、不定项选择（每题有12个选项每题3分，少选得1分，错选多选0分，共15分）11下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性b将盐酸缓缓滴入na2co3溶液中有气泡产生二者不反应c向某溶液中加入浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有nh4+d向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为fecl3aa、bb、cc、dd、【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时c与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；b盐酸滴入na2co3溶液中，生成气体；c湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气；d胶体遇电解质发生聚沉【解答】解：a将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时c与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故a错误；b盐酸滴入na2co3溶液中，生成二氧化碳气体，发生了反应，故b错误；c湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有nh4+，故c正确；d胶体遇电解质发生聚沉，沉淀为氢氧化铁，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、离子检验及胶体的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大12下列说法正确的是（）a除去n2中的o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应c如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80ml2.3moll1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mld下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关na2sio3+co2+h2o fe+cl2 ca（hco3）2+ca（oh）2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的量浓度；化学基本反应类型；焓变和熵变【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】a二者均不与cuo反应；bhts0的反应可自发进行；d配制80ml2.3moll1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 ml，结合稀释前后溶质的物质的量不变计算；d中二氧化硫少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；中与量、反用条件无关；中均生成碳酸钙和水【解答】解：a二者均不与cuo反应，不能除杂，应选灼热的铜网，故a错误；bhts0的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，则该反应可能是熵增的反应，故b错误；d配制80ml2.3moll1的稀硫酸，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，需量取该硫酸为=12.5 ml，故c正确；d中二氧化硫少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；中与量、反用条件无关；中均生成碳酸钙和水，则所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的只有，故d错误；故选c【点评】本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、反应进行方向、物质的量浓度计算、物质的性质与反应等，注重基础知识的考查，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13由已知电离常数判断，so2与na2co3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸ki1=4.3107ki2=5.61011亚硫酸ki1=1.54102ki2=1.02107aso2+h2o+2co322hco3+so32bso2+h2o+co32h2co3+so32c2so2+2h2o+co32h2co3+2hso3dso2+h2o+co32hco3+hso3【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】已知：h2co3h+hco3，k1=4.3107；hco3h+co32，k2=5.61011；h2so3h+hso3，k1=1.54102；hso3h+so32，k2=1.02107；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性h2so3h2co3hso3hco3，结合强酸制弱酸与物质的性质判断【解答】解：ah2so3hco3，符合强酸制弱酸，故a正确； bh2co3可与so32反应得到hso3，故b错误；ch2co3与hso3能共存，故c正确；dhco3与hso3能共存，故d正确故选b【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸14下列对物质的结构组成表示正确的是（）a向nahso4溶液中滴ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：h+so42+ba2+oh=h2o+baso4bfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液其方程式为：2fe3+2i=2fe2+i2c二氧化碳的电子式为：d在=1012的溶液中：k+、na+、c1o、no3一定不能大量共存【考点】离子方程式的书写；电子式；离子共存问题【专题】化学用语专题【分析】a硫酸根离子恰好完全沉淀时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为1：1；b碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；c二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；d该溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：a向nahso4溶液中滴ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量相等，反应的离子方程式为：h+so42+ba2+oh=h2o+baso4，故a正确；b硝酸铁溶液中滴加过量hi溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：fe3+3no3+12h+10i=fe2+5i2+3no+6h2o，故b错误；c二氧化碳为共价化合物，其分子中含