【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮专题滚动加练1 134个常考易混点的辨析（含新题含解析）.doc

滚动加练1134个常考易混点的辨析判断正误，正确的划“”，错误的划“”12014各地高考(1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应()(2)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生化学反应()(3)1 mol fei2与足量氯气反应在反应转移电子数为2na()(4)2 l 0.5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na()(5)1 mol na2o2固体中含有离子总数为4na()(6)丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6na()(7)用氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染()(8)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素()(9)硅胶可作袋装食品的干燥剂()(10)福尔马林可作食品的保鲜剂()(11)金刚石、白磷都属于单质()(12)漂白粉、石英都属于纯净物()(13)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(14)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物()(15)cl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2o()(16)nahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2o()(17)5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 gn2时，转移的电子数目为3.75na()(18)明矾用作净水剂，不涉及化学变化()(19)液氨用作制冷剂，不涉及化学变化()(20)氢氟酸刻蚀玻璃，不涉及化学变化()(21)生石灰作干燥剂，不涉及化学变化()(22)浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体()(23)生石灰用作食品抗氧化剂()(24)盐类可作调味品()(25)用萃取分液的方法除去酒精中的水()(26)用可见光束照射以区别溶液与胶体()(27)无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2()(28)酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、i()(29)弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hco()(30)氨氮废水(含nh及nh3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理()(31)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(32)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金()(33)18 g h2o含有10na个质子()(34)标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子()(35)56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子()22012、2013各地高考(1)232th转化成233u是化学变化()(2)kclo3和so3溶于水后都导电，故kclo3和so3为电解质()(3)so2、sio2、co均为酸性氧化物()(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ()(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(8)明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂()(9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油()(10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(12)化合反应均为氧化还原反应()(13)金属氧化物均为碱性氧化物()(14)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()(15)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝()(16)氰酸铵(nh4ocn)与尿素co(nh2)2互为同素异形体()(17)1ho与do的相对分子质量相同()(18)na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应()(19)1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na()(20)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5na()(21)25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na()(22)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na()(23)常温常压下，8 g o2含有4na个电子()(24)1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nh()(25)标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子()(26)1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子()(27)1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na()(28)78 g苯含有c=c键的数目为3na()(29)常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na()(30)标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na()(31)标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na()(32)1 mol fe 与足量的稀hno3反应，转移2na个电子()(33)电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)()(34)某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na()(35)1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子()(36)0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数一定相等()(37)常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含2na个o原子()(38)标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na()(39)常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子()(40)cl2通入水中：cl2h2o=2hclclo()(41)双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2o()(42)用铜作电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24h()(43)na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2o()(44)用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso22nhsoh2o()(45)氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so42clso2cl2h2o()(46)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno3fe3no3h2o()(47)将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonh()(48)硫化钡加入稀硫酸中：bas2h=h2sba2()(49)二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：so2clo2oh=soclh2o()(50)硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3()32015年最新模拟(1)凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应()(2)氧化还原反应的本质是有化合价升降()(3)置换反应一定是氧化还原反应()(4)复分解反应一定不是氧化还原反应()(5)无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应()(6)有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应()(7)失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强()(8)金属阳离子只能作氧化剂 ()(9)一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂()(10)单线桥即只能用一根线来表示电子转移()(11)在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼()(12)含氧酸的价态越高，其氧化性一定越强()(13)金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质()(14)某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原()(15)金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂()(16)阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂()(17)含金属元素的离子一定都是阳离子()(18)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()(19)强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应()(20)盐酸具有氧化性、还原性和酸性()(21)一种物质不是电解质就是非电解质()(22)强极性键的物质构成的物质一定是强电解质()(23)强电解质溶液中没有分子()(24)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(25)离子反应都能用离子方程式表示()(26)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()(27)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(28)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用hoh=h2o表示()(29)离子方程式有时只表示某个反应。如ba22oh2hso=baso42h2o只表示h2so4和ba(oh)2的反应()(30)baso4溶于水导电能力弱，属于弱电解质()(31)so2、nh3溶于水能导电，so2、nh3属于非电解质()(32)液态hcl不导电，因为只有hcl分子，液态nacl能导电，因为有自由移动的离子()(33)磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等()(34)0.5 mol氢的质量0.5 g()(35)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(36)在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等()(37)同种气体的摩尔体积总是相同的()(38)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(39)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(40)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(41)物质的量可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒()(42)物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量()(43)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含