【十年高考】2004高考化学 试题分类汇编 化学计量.doc

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编专题1 化学计量1.（2013上海化学15）na代表阿伏伽德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为ag，则该混合物a.所含公用电子对书目为（a/7+1）na b.所含碳氢键数目为ana/7c.燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14l d.所含原子总数为ana/14【答案】b2. （2013新课标卷9）n0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是a.1.0l1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c. 25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 n0d. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 n03.（2013广东理综9）设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，8go2含有4na个电子b1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子4.（2013江苏化学7）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab.78g 苯含有cc双键的数目为3nac.常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad.标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na【参考答案】c5、（2013广西理综8）下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a.体积相等时密度相等 b.原子数相等时具有的中子数相等c.体积相等时具有的电子数相等 d.质量相等时具有的质子数相等【答案】c6. （2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 催化剂 co2+h2o。下列有关说法正确的是a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2【答案】c7.（2013江苏化学18）(12分)硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350g样品，配制成100.00ml溶液a；准确量取25.00 ml 溶液a，用0.04000 moll1 的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2h2y2=niy22h)，消耗edta标准溶液31.25ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh溶液并充分加热，生成nh3 56.00ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 。(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【参考答案】(12分)(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(ni2)=0.04000moll131.25 ml103lml1=1.250103moln(nh4)=2.500103moln(so42)= =2.500103molm(ni2)=59gmol11.250103mol=0.07375gm(nh4)=18gmol12.500103mol=0.04500gm(so42-)=96gmol12.500103mol=0.2400gn(h2o)=1.250102mol x:y:m:n=n(nh4):n(ni2):n(so42):n(h2o)=2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(nh4)2ni(so4)210h2o 8、（2013浙江理综26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_。（已知cu2o+2h+=cu+cu2+h2o）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生h2，判断理由是_。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物cu中含有cu2o；若溶液不变蓝色，证明产物cu中不含cu2o。9（2013海南化学17）（9分）bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算bacl2xh2o中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。答案 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl-已经冼净。（2）样品中bacl2的物质的量为质量（3）偏高1.2012课标全国理综，9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na2. 2012江苏化学，8设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na32012广东理综，11设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na个hcod常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子4. 2012四川理综，7设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na1.d 1 mol的no2和co2中均含2 mol o原子，a正确。乙烯与环丁烷的最简式均为ch2，含有n(ch2)2 mol, 即含碳原子数为2na，b正确；同理，c选项中n(no2)2 mol，所含原子总数为6na，正确；d选项不是标准状况下，错误。2.b 0.1 mol cl2溶于水发生反应cl2h2ohclhclo，若cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的cl2小于0.1 mol。a错；18 g h2o为1 mol，含有3 mol原子，b正确；标准状况下ch3ch2oh为液体，c错；标准状况下，2.24 l co和co2的混合物含碳原子数为0.1na，d错。3.a 4 g ch4含有的共价键为41 mol，a正确；b项，fe与足量稀hno3反应，生成的是fe3，1 mol fe反应转移3na个电子；c项，nahco3溶液中存在hco的水解，故c错；d项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。4.b 氟化氢在标准状况下呈液态，a项错误；乙烯和丙烯的最简式均为ch2,7.0 g ch2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol21 mol，即na个，b项正确；结合化学方程式cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o, 50 ml 18.4 moll1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成so2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，c项错误；n2与h2的反应属于可逆反应，0.1 mol n2不能完全反应，转移电子数小于0.6na，d项错误。(2011全国卷)na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以a项正确。no2和n2o4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，c项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是na2o还是na2o2，na均为1价，因此1 mol na参加反应时失去的电子数为1na，d项正确。【答案】b（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如下图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2 g该物质含有6.021022个原子【答案】c （2011广东卷）1.设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、常温下，23g no2含有na个氧原子b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个ohc、常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d、1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。no2的摩尔质量是46g/mol，所以23g no2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol21mol氧原子，即含有na个氧原子，a正确；nh3h2o属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1l0.1moll-1的氨水不可能电离出0.1moloh，b不正确；常温常压下，ccl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4lccl4不是1mol，c不正确；fe2+ 被氧化，产物是fe3+ ，因此1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子，d也不正确。【答案】a（2011新课标全国卷）2.下列叙述正确的是a.1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠【解析】nacl属于离子化合物，不存在nacl分子，a不正确；na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以b正确；1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液是指1.00molnacl即58.5g nacl溶于水配成1l溶液，而不是指溶剂为1l，c不正确；有原子守恒可知58.5g nacl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2l，d不正确。【答案】b（2011海南卷）3.设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1molal3+离子含有的核外电子数为3nab.1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na来c.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na【答案】d【解析】关于na于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。al3离子核外电子数为10个，1 mol al3离子含有的核外电子数应为10 na，故a错；2fe3cl2=2fecl3，反应中转移6个电子，1 mol cl2反应转移的电子数应为2na，故b错；ph1时c(h)0.1 moll1，n(h)1 mol，故c错；ph13时c(oh)0.1 moll1，n(oh)1 mol, 故d对。(2011全国ii卷)4 na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2na【答案】b(2011江苏卷)5.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是ch3oh,故1mol甲醇中含有ch键的数目为3na，溶液体积未知，无法计算oh的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2，o的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4na。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【答案】d（2011广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283 k、293 k和303 k时的溶解度(g/100 g h2o)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为baco3，理由是_。(2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250 ml约0.1 moll1 ba(oh)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 ml所配ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moll1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸v ml。计算ba(oh)28h2o的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液。【答案】(1)由于ba(oh)28h2o与空气中co2反应，所取试剂大部分已变质为baco3，未变质的ba(oh)28h2o在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有baco3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用ph计测定其phph明显大于9.6，说明该试剂含有ba(oh)2(3)搅拌溶解250 ml容量瓶0.1980100%(4)不能【解析】(1)空气中存在的co2能与ba(oh)2反应可生成baco3；(2)baco3和ba(oh)28h2o的检验，可首先通过加入硫酸，与baco3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合baco3饱和溶液的ph为9.6加以确认；(3)配制250 ml溶液应使用250 ml容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 ml，浓度大约是0.1 moll1，即n(oh)大约是251030.2 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 moll1较为合适；结合ba(oh)22hcl=bacl22h2o即可计算；(4)由上述可知，ba(oh)2固体易与空气中水和co2结合出现杂质，同时依据ba(oh)28h2o的溶解度关系，不能配制出1.0 moll1的该溶液。（2011福建卷）.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o1010cp4o10=p410co每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io5so2h=i25soh2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01 moll1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20该实验的目的是_；表中v2_ml。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中，nh4cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3。ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：来源:学&科&网ce3h2o2h2o=ce(oh)4_【答案】【解析】 (1)p元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在p4o10中p的化合价为5价，当生成1 mol p4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗na2s2o3的物质的量为：b moll1v2 103lv2b103mol，则第一个反应剩余的i2的物质的量为0.5v2b103mol，该过程加入i2总的物质的量为a moll1v1 103lv1 a 103mol，则参加第一个反应的i2的物质的量为v1a 103mol0.5 v2b 103mol，则该溶液中维生素c的物质的量为v1a 103mol0.5 v2b 103mol(v1a0.5 v2b)103mol。(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故v240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)cecl3发生水解的方程式为：cecl33h2oce(oh)33hcl，nh4cl固体加热可分解生成hcl，起到抑制cecl3水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液ph3，故最后一个空应为h；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，h2o2中两个o的化合价从12，得到2个电子，ce元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2ce3h2o26h2o=2ce(oh)46h（2010广东卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.16g 中含有4个c-h键b.1mol溶液含有个c.1mol cu和足量稀硝酸反应产生 个no分子d.常温常压下，22.4l 中含有 个分子【解析】每个中含有4个c-h键，故16g （1mol）中含有4个c-h键，a正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故b错；根据关系式，1mol cu2mol no，故c错；常温常压下，22.4l 不是1mol。【答案】a（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.与互为同分异构体b. 与核外电子排布方式不同c.通过化学变化可以实现与间的相互转化d.标准状况下，1.12l和1.12l均含有0.1个氧原子【解析】a中的物质是同一种物质，都是氧气，故a错；b中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故b错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故c错；1.12l标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故d正确。【答案】d（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18中含有个氧原子b标准状况下，224l空气含有个单质分子c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2d含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molcl2 就只转移1的电子；d 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1l，所以物质的量浓度不是1mol/l.【答案】a（2010上海卷）7na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na【答案】b【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，a错；h2o2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9na，b对；na2o2固体中，含有的是na+和o22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 na，c错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24l不是0.1mol，d错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，的溶液中氮原子数为0.2b1mol羟基中电子数为10c在反应中，每生成3mol转移的电子数为6d常温常压下，22.4l乙烯中键数为4【答案】a【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4l/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。a项，无论水解与否，根据元素守恒；b项，1mol羟基中有9个电子；c项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；d项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4l/mol。综上分析得知，本题选a项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。（2010四川卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为个b.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molc.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个d.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g【答案】b【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4l不一定为1mol，a项错误；1molso2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，b项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2na个，c项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，d项错误。（2010四川卷）12.标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 【答案】a【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。（2009广东卷）设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是（ ） a.22.4 l cl2中含有na个cl2分子b.1 l 0.1 moll-1na2so4溶液中有0.1 na个na+c.1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcl分子d.1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na【答案】d 【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。a项没指明“标准状况”。b项n(na2so4)=0.1 mol,应为0.2na个na+。c项应生成2na个hcl分子。d项1 mol ca变成ca2+失去电子2 mol,即2na个电子。（2009浙江卷）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a.标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nab.1 mol乙烷分子含有8na个共价键c.58.5 g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子d.在1 l 0.1 moll-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1na【答案】d 【解析】a项2no+o2=2no2分子总数要小于0.5na。b项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。c项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。（2009江苏卷）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) a.25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nab.标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad.标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为1.0na【答案】c 【解析】a项ph13，c(oh-)0.1 moll-1，n(oh-)0.1 mol，a不正确；b项n(cl2)0.1 mol，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，0.1 mol cl2完全反应转移电子数为0.1na；c项乙烯、丁烯中c的质量分数相等，21.0 g混合气体中，c正确；d中，甲醇为液体，d不正确。（2009广东卷）设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是（ ） a.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab.乙烯和环丙烷（c3h6）组成的28 g混合气体中含有3na个氢原子c.标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad.将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na个fe3+【答案】c 【解析】1 mol k2so4中阴离子所带电荷数为2na，a不正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4na个氢原子，b不正确；由于fe3+水解，使得溶液中fe3+数少于0.1na，d不正确。（2009福建卷）设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） a.24 g镁的原子最外层电子数为nab.1 l 0.1 moll-1乙酸溶液中h+数为0.1nac.1 mol甲烷分子所含质子数为10nad.标准状况下，22.4 l乙醇的分子数为na【答案】c 【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2na，a不正确。乙酸是弱酸，1 l 1 moll-1乙酸溶液中h+数小于0.1 mol，即小于0.1na,b不正确。1个ch4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10na，c正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 l乙醇的物质的量大于1 mol，d不正确。（2009上海卷）na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( ) a.标准状况下,2.24 l h2o含有的分子数等于0.1nab.常温下,100 ml 1 moll-1 na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac.分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l,质量为28 gd.3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na【答案】b 【解析】标准状况下，水是液体，a项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,b项正确。c项没有指明条件，体积不一定为22.4 l，故错误。3.4 g氨气中含nh数目为0.6na,d项错。（2008广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） a.1 mol金属钠含有的电子数 b.标准状况下，22.4 l苯所含的分子数c.0.012 kg 12c所含的原子数 d.1 l 1 moll-1硫酸溶液所含的h+数【答案】c 【解析】a中所含电子数为11 mol；b中标准状况下，苯不是气体，22.4 l不是1 mol；d中所含h+数为2 mol；c中所含碳原子数为1 mol。（2008上海卷）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab.1 l 2 moll-1的mgcl2溶液中含mg2+数为2nac.标准状况下，11.2 l的so3所含分子数为0.5nad.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na【答案】d 【解析】23 g钠失去电子数为na，a错误；mg2+发生水解反应，mg2+数小于2na，b错误；标准状况下，so3的状态为固态，不是气体，不能用22.4 lmol-1计算，c错；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2na，d正确。（2008广东卷）设阿伏加德罗常数（na）的数值为na，下列说法正确的是（ ） a.1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab.1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为nac.常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad.0.10 mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na【答案】bc 【解析】fe过量可使fe3+还原为fe2+，a错误。3no2+h2o2hno3+no，易知b正确。c中，可把n2o4看作2no2，则有1 mol no2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部no2或全部n2o4考虑，也可得出结果。3fe+4h2ofe3o4+4h2，由方程式可知d错误。（2008海南卷）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： a.标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25 nab.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5nac.标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为na【答案】c【解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，a项错误。14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol14na=7na，b项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2na，d项错误。（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： a.甲的分子数比乙的分子数多b.甲的物质的量比乙的物质的量少c.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】b【解析】由知，甲乙，则v甲v乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，a项错误，b项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，c项错误。由知，m甲=m乙，n甲n乙，则m甲m乙，d项错误。（2008山东卷）na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 a.10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b.在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c.标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd.一定温度下，1 l 0.50 moll-1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll-1 nh4cl溶液含物质的量不同【答案】a【解析】在稀释过程中溶质h2so4的质量保持不变，10（浓）w（浓）=100（稀）w（稀）因为（浓）（稀），所以w（稀）w（浓），a项错；h2o2中o为-1价，产生1 mol o2转移电子2 mol，b项正确；co与c2h4的相对分子质量均为28，c项正确；按n=cv计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以d正确。（2008四川卷）下列说法中不正确的是 a.1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 lb.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数c.等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1d.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3【答案】c【解析】标准状况下1 mol任何气体所占体积为22.4 l，1 mol o2中含氧原子数为26.021023=12.041023个，a正确；b中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol3=3 mol，1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol2=3 mol，二者相等，b正确；c中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，c错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为co2、c6h12o6，等物质的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为26=13，d正确。（2008江苏卷）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1l浓度为1moll-1的na2co3溶液中含有na个【答案】c【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 lmol-1进行计算，a错误；在标准状况下己烷为液体，b错误；co2与o2分子中都含有2个氧原子，na个分子有2na个氧原子，c正确；因水解，其数目少于na个，d错误。（2007广东卷）3.下列叙述正确的是 a 48go3气体含有6.021023个o3分子b 常温常压下，4.6gno2气体含有1.811023个no2分子c 0.5moll1cucl2溶液中含有3.011023个cu2+d 标准状况下，33.6lh2o含有9.031023个h2o分子【答案】a【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。a项48 g o3气体，其物质的量为1 mol，含有6.021023个o3分子，故a正确。b项中4.6 g no2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.021022个no2分子。c项中不知道cucl2溶液的体积，cu2+的物质的量和个数无法确定。水在标准状况下不是气体，33.6 l h2o的物质的量也不是1.5 mol，故d项错误。（2007上海卷）20.设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a 常温下11.2l的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5na个b 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个c 0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na个d 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3na个【答案】d【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。a选项，常温下11.2 l甲烷，其物质的量不是0.5 mol，因为不是在标准状况下。b选项所有单烯烃最简式都是ch2。14 g乙烯、丙烯的混合物中n(c)=1 mol，n(h)=2=2 mol，总原子个数为3na个，b正确。c项中不知道naoh溶液体积，无法确定na+的物质的量，不能确定na+的个数。d项中5.6 g铁，其物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硫酸反应失去0.2 mol e，其反应为fe+2h+=fe2+h2，失电子数为0.2na个。（2007江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是 a.2.24lco2中含有的原子数为0.3