【名师伴你行】高考化学二轮复习 专题突破高考真题 15 物质结构元素周期律.doc

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习 专题突破高考真题 1-5 物质结构元素周期律1(2014上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaohb相对原子质量：arh2so4 d元素的金属性：mgal答案：b解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质(原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等)出现了周期性的递变规律：而元素的相对原子质量质子数中子数。2(2014上海高考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()ah3o和oh bco和n2chno2和no dch和nh答案：d解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数质子数所带的正电荷数，阴离子：电子数质子数所带的负电荷数。ch中的电子数为8和nh中电子数为10不相等。3(2014海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是()a热稳定性：hclhi b原子半径：namgc酸性：h2so3h2so4 d结合质子能力：s2cl答案：c解析：a.同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性hclhi，a正确；b.同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：namg，b正确；c.h2so3属于弱酸，h2so4属于强酸，故酸性：h2so4h2so3，c错误；d.酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为酸性hcl强于h2s，所以结合质子能力：s2cl，d正确。4(2013重庆理综)下列排序正确的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3h2o答案：d解析：a中h2co3的酸性大于c6h5oh的；b中ba(oh)2的碱性强于ca(oh)2的；c中mgbr2为离子晶体，其熔点大于分子晶体sicl4的；d正确。wxyz5.(2013山东理综)w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：a解析：根据四种元素的相对位置以及w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推知w为n元素，则x、y、z分别为o、s、cl。非金属性s最弱，故其简单氢化物稳定性最弱的为h2s，a正确；z元素(cl)氧化物对应水化物很多，其酸性不一定强于y元素氧化物对应水化物，如hclo为弱酸，酸性比h2so3和h2so4弱，b错误；o2与s2相比，s2半径更大，更易失电子，还原性更强，故c错误；cl2与水的反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂，故d错误。6(2013天津理综)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：a解析：a项，两族元素间可以形成hcl、nacl等常见物质；b项，第二周期中，氧元素无最高正价，f元素没有正价；c项，如还原性fcl；d项，以第三周期元素为例，铝元素为3价，但是铝元素原子失电子能力弱于mg和na。7(2013江苏高考)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：d解析：由题意可知x、y、z、w依次为h、n、o、na；原子半径r(na)r(n)r(o)，a项错误；o2和na电子层结构相同，b项错误；h2o的热稳定性强于nh3，c项错误；nh4no3为离子化合物，hno3、hno2为共价化合物，d项正确。8(双选)(2013广东理综)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如右所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtq答案：bd解析：由题意r单质在暗处与h2剧烈化合发生爆炸，可知r为f，则x、t、z、q分别为s、cl、ar、br。z、t、x为同一周期元素，从左向右，元素的非金属性(稀有气体元素除外)逐渐增强，则非金属性为tx，故a错误；r、t、q分别为f、cl、br，br原子的电子数比cl的大18，cl的比f的大8，故b正确；r、t、q为同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：rtq，故c错误；根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强的规律，则最高价氧化物的水化物的酸性：tq，d正确。9(2013浙江理综)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如下表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()xyzwqa.钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体答案：a解析：x为碳元素，y为氧元素，z为硅元素，w为硫元素，q为氯元素。a项，由na2o2可知钠与硫可形成na2s2。b项，z与y形成sio2，sio2为共价化合物，熔融时不导电。c项，硫的非金属性比氯的非金属性弱，故得电子能力差。d项，碳可形成同素异形体，如金刚石、石墨等；氧可形成同素异形体，如o2、o3。10(2014海南高考)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题。mnxy(1)元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。答案：(1)三amgcl2(2)hno3al(oh)3(3)nccn2naoh(cn)2=nacnnacnoh2o解析：根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是mg，y是al，m是c，n是n。(1)元素x(mg)在周期表中的位置是第三周期a族，由于mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的mgcl2的方法制备。(2)m(c)、n(n)、y(al)三种元素中，金属性最强的是al元素，故最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是al(oh)3，非金属性最强的是n元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hno3。(3)气体分子(mn)2的化学式是(cn)2，属于共价化合物，电子式是nccn；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(cn)2与氢氧化钠溶液反应类似于cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2naoh(cn)2=nacnnacnoh2o。11(2013天津理综)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是_(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab(在水溶液中进行)其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：_；d的电子式：_。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。答案：(1)naalcoh(2)c2h2(3)o=c=ona2nanaalo2alo2h2oco2=al(oh)3hco或2alo3h2oco2=2al(oh)3cocoh2ohcoohc(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)nacl、nahco3、co2(或h2co3)解析：根据题设信息，可以推出x、y、z、q、r分别为h、c、o、na、al。(1)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。(3)c为co2，d为na2o2。因为b为两性不溶物，且由三种元素组成，故b为al(oh)3，a为naalo2。a为na2co3，b为nah