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【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题05 金属及其化合物 【2012高考真题精选】（2012四川）13.向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。（2012重庆）7下列叙述正确的是a. fe与s混合加热生成fes2b. 的热稳定性大于c. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【考点定位】本题考查元素化合物的有关知识吗，考查的知识点有fe与s的反应、nahco3的稳定性、cu与hno3的反应等。（2012安徽）13已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3（2012海南）8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是abacl2和(nh4)2so4 bagno3和nh4clcfecl3和nahco3 dkcl和na2co3（2012上海）17将l00mll moll的na2co3溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co32 )的变化分别是a减小、减小 b减小、增大 c增大、增大 d增大、减小（2012上海）22pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将l mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是a1：1混合的pb3o4、pbo b1：2混合的pbo2、pb3o4c1：4：l混合的pbo2、pb3o4、pbo dpbo2、pb3o4、pbo2pbopbo2时，选项a、d中的pbo：pbo2=3:1，选项b中的pbo：pbo2=4:3，选项c中的pbo：pbo2=7:5。【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 a. 明矾能水解生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂 b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 c. so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 d. zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料（2012上海）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：27se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。答案：解析：28已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3 se+ i2+ kno3+ h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。（2012上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2naal(oh)4+co22al(oh)3 +na2co3+h2o己知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112l（标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。（2012全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40mol.l-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n（fe）：n（cl）=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为 。在实验室中，fecl2可用铁粉和 盐酸反应制备，fecl3可用铁粉和 反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 。 与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。（2012江苏）20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： al2o3(s)+alc13(g)+3c(s) =3alcl(g)+3co(g) h=a kjmol1 3alcl(g)=2al(l)+alc13(g) h=b kjmol1 反应al2o3(s)+3c(s)=2al(l)+3co(g)的h= kjmol1(用含a、b 的代数式表示)。 al4c3是反应过程中的中间产物。al4c3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。(2)镁铝合金(mg17al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al122+17h2=17mgh2+12al。得到的混合物y(17mgh2 +12al)在一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是 。 在6. 0 moll-1 hcl 溶液中，混合物y 能完全释放出h2。1 mol mg17 al12 完全吸氢后得到的混合物y 与上述盐酸完全反应，释放出h2 的物质的量为 。 在0. 5 moll-1 naoh 和1. 0 moll-1 mgcl2溶液中， 图8图9混合物y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的x射线衍射谱图如图8 所示(x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述naoh 溶液中，混合物y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，al-ago 电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。【答案】20. (14 分)(1)a+b al4c3+12hcl=4alcl3+3ch4(2)防止mg、al 被空气氧化 52 mol al(3)2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o【解析】（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的h=（a+b）（2012海南）14(9分)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。己知：kspfe(oh)3= 4.010-38回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程i 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程ii中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为 。(列式计算)【2011高考真题精选】1.（2011北京高考卷）下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3,混合物中na2co3质量分数的是a.取a克混合物充分加热，建中b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【答案】c（2011福建卷）下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2（2011广东卷）某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体（2011山东卷）al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu、fe、al【答案】c（2011重庆卷） 下列叙述正确的是a. fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b.k、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增大d.c、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（2011上海卷）高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 (2011福建卷)四氯化钛（ticl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是fetio3）制备ticl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2fe3fe = 3fe22tio2(无色) fe4h = 2ti3(紫色) fe22h2oti3(紫色) fe3h2o = tio2(无色) fe22h加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成tio2n h2o溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体tio2n h2o用酸清洗除去其中的fe (oh)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，kspfe(oh)32.7910-39,该温度下反应fe (oh)33hfe3 h2o的平衡常数k=_。（4）已知：tio2 (s) 2 cl2 (g)= ticl4(l) o2(g) h=+140kjmol-12c(s) o2(g)= 2co(g) h=221kjmol-1写出中tio2和焦炭、氯气反应生成液态ticl4和co气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量sicl4杂质的ticl4 ，可采用_方法。ticl4sicl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6 （2011广东卷）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：nacl熔点为801；alcl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。（2）将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理a的过程中，所发生反应的离子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以alcl4 和al2cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。（2011天津卷）图中x、y、z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4,zh4的电子式为 。（3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）。放出akj热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式： （5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2+)随n（x）变化的示意图，并标出n(x2+)的最大值。（2011新课标全国卷）0.80gcuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10moll-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=_moll-1（kapcu（oh）2=2.210-20）。若在0.1moll-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是_moll-1。12.（2011海南，9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）ch3mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。mgi2中mg2+与i-间的作用力小于mgf2中mg2+与f-间的作用力mg与f2的反应是放热反应mgbr2与cl2反应的h0化合物的热稳定性顺序为mgi2mgbr2mgcl2mgf2mgf2（s）+br2（l）=mgbr2（s）+f2（g）h=+600kjmol-1【2010高考真题精选】（2010全国卷）下列叙述正确的是ali在氧气中燃烧主要生成b将so2通入溶液可生成沉淀c将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸d将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu（2010安徽卷）12.右图是一种稀硫对fe-gr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是a.稀硫酸对fe-cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:fe+6hno3(稀)fe(no3)3+3no2+3h2oc.cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对fe-cr合金的腐蚀性最强d.随着cr含量增加，稀硫酸对fe-cr合金的腐蚀性减弱（2010安徽卷）13.将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)na2o1na2o na2co3 nacla.b.c.=d.=（2010福建卷）9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3（2010上海卷）11将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生：hcl+ na2co3= nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，分析图像，可知选c。（2010上海卷）21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 moll-1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一样多（2010上海卷）22由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是a4:3 b3:2 c3:1 d2:l（2010重庆卷）8下列叙述正确的是a铝制容器可盛装热的h2so4 bagl胶体在电场中自由运动ck与水反应比li与水反应剧烈d红磷在过量cl2中燃烧生成pcl3（2010全国卷）28（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：（2010广东理综卷）32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_（2010安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe（no3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与fe（no3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的agno3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 ml乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的ph增大提出假设假设1：fe1具有氧化性，能氧化ag。假设2：fe（no3）3溶液显酸性，在此酸性条件下no3能氧化ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出fe3，验证了假设1成立。请写出fe3氧化ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：fe（no3）3溶液中的fe3和no都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。（2010福建卷）25工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有和q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。a a之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。（2010重庆卷）26（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与形成的化合物e的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： p+ feo+ cao + fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属m为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g【2009高考真题精选】1.（2009北京卷）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： .从废液中提纯并结晶出feso47h2o。.将feso47h2o配制成溶液。.feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的浊液。.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体。.煅烧feco3，得到fe2o3固体。已知：nh4hco3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。（3）中，生成feco3的离子方程式是_。若feco3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_。（5）已知煅烧feco3的化学方程式是4feco3+o22fe2o3+4co2。现煅烧464.0 kg的feco3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有feo，则该产品中fe2o3的质量是_ kg。（摩尔质量/gmol-1:feco3 116 fe2o3 160 feo 72）（2009上海卷）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g)该反应的平衡常数表达式为：k=_。该温度下，在2 l盛有fe2o3粉末的密闭容器中通入co气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内co的平均反应速率为_。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_；_。(3)某些金属氧化物粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(t)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_。欲使上述体系中al3+浓度增加，可加入的物质是_。（2009广东卷）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） a.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用（2009福建卷）从铝土矿（主要成分是al2o3,含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_。（3）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液e、k中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_。（5）已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.610-12。取适量的滤液b，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得ph=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2+)=_。（2009宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质(一般是黑色粉末)，c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)a、b、c、d代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若b与f物质的量之比为43，g、h分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中k的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。 (5)co2+2oh-=+h2o（2009上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(v)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( ) a.物质的量之比为32b.质量之比为32c.摩尔质量之比为23d.反应速率之比为23（2009江苏卷）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （2009上海卷）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是( ) a.fe2o3和mno2 b.mno2和v2o5c.cr2o3和v2o5 d.fe3o4和feo【2008高考真题精选】（2008重庆卷）下列叙述正确的是（ ） a.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b.na2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c.li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d.nahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体（2008广东卷）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ） a.不锈钢是铁合金，只含金属元素b.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应c.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应d.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀（2008广东卷）对于下列常见化学物质的认识错误的是（ ） a.明矾可用作净水剂b.干冰能用于人工降雨c.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分d.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包（2008广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） a.al b.al(oh)3 c.alcl3 d.al2o3（2008江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 a.密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：b.fe在cl2中的燃烧产物：c.alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：d.氨水与so2反应后溶液中的铵盐：【答案】b（2008北京卷）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 a.na2co3b.na2o2 na2co3c.naoh na2co3 d.na2o2 naoh na2co3 (或na2o2+h2o2naoh+o2，co2+2naohna2co3+h2o)最后得到2 mol na2co3固体，a项正确。（2008北京卷）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是_。(3)向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。【答案】（1）al （2）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o no co2（3）cu2+ fe3+ h+（2008广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如: 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，反应的氧化剂是_。（3）so2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_（填字母）。选项陈述陈述判断a铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有b铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有c铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有d.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无（2008宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(3)fe2o3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料（2008山东卷）黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）。(2)上述