【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）A4 常用化学计量综合.doc

a4 常用化学计量综合【理综卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】1（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：i. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（c60）ch3ch2ch2ch(c2h5)ch3 和 ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5235u、238u 氧气（o2）与臭氧（o3）乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3） 淀粉和纤维素 （1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）（2）是同位素的是 ，（3）是同分异构体的是 ，（4）是同一物质的是 。ii. 下列物质：cl2 na2o2 naoh hcl c2h6 mgf2 hno3 （1）只由离子键构成的物质是_（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是_（3）由极性键和非极性键构成的物质是_iii. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：a. 盐酸 b. 酸性高锰酸钾 c. 氢氧化钠溶液 d. (浓)溴水 e. h2（催化剂） f. cao g. nacl分离方法： 蒸馏 分液 洗气 过滤 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水） (2)乙烷(乙烯) (3)硬脂酸钠溶液（甘油） (4) 苯（苯酚） (5)sio2（al2o3）【知识点】化学用语，物质的结构，物质的除杂 a4 e3 j2【答案解析】i. （1） （2） （3） （4）ii. （1） （2） （3）iii. 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）f(2)乙烷(乙烯)d(3)硬脂酸钠溶液（甘油）g (4)苯（苯酚）c (5)sio2（al2o3）a 解析：i、同素异形体是同一种元素形成的不同种物质，故有；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素形成的不同原子，故为；同分异构体是相同的分子式、不同的结构的有机物之间的关系，故为；是同一物质的是。ii.在mgf2在只存在着离子键；在na2o2既由离子键又有共价键；在c2h6中既由极性键和非极性键。iii. (1) 酒精中的水选用cao和水发生反应然后进行蒸馏的方法；(2) 乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3) nacl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；(4)苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；(5) al2o3是两性物质，而sio2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂。【思路点拨】本题考查了化学基本用语、物质的结构、物质的除杂，涉及的知识点比较多，基础性较强。【理综卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】13在t时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c moll-1。则下列选项不正确的是 a溶质的质量分数为b用水稀释该溶液，oh- 的物质的量增加c该溶液中共有6种微粒d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5【知识点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 a4【答案解析】d 解析：a氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1l，所以溶液质量为1000g，溶质氨气的质量为17cg，溶质的质量分数，故a正确；b用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大故oh- 的物质的量增加，故b正确；c、该溶液中含有nh4+ 、oh-、h+、nh3、h2o和nh3h2o6种微粒，正确；d水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=m(溶质)/ m(溶液)100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5，故d错误。【思路点拨】本题考查了溶液浓度的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强。ii 卷（共58分）【理综卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】10. 下列说法或表达正确的是 次氯酸的结构式为 hclo含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物a b c d 【知识点】物质的结构，物质的分类 a4 h4 d2【答案解析】c 解析：次氯酸的结构式为 hocl，错误；含有离子键的化合物都是离子化合物 ，正确； 蛋白质和漂白粉都是混合物，错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大，但是尤其注意在其中易错的问题，如胶体和溶液的区分，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】34【化学选修化学与技术】（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生 素”。为回收利用含钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。（2）反应的目的是 。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。（4）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定（vo2）2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：vo2+h2c2o4+h+vo2+co2+x。x为 （写化学式）。 （5）经过热重分析测得：nh4vo3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化 的曲线如上图所示。则nh4vo3在分解过程中 （填序号）。 a先分解失去h2o，再分解失去nh3 b先分解失去nh3，再分解失去h2o c同时分解失去h2o和nh3 d同时分解失去h2、n2和h2o【知识点】工艺流程题 a4 b1 c2【答案解析】（1）3v2o510al6v5al2o3（3分）（2）将v2o5转化为可溶性的voso4（3分）（3）nhvo=nh4vo3（3分）（4）h2o（3分）（5）b（3分）解析： 由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，即铝与v2o5反应生成v。：3v2o510al6v5al2o3根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应的滤液为反应的反应物，因此反应的滤液含voso4，即反应的目的是加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原v2o5，将v2o5 转化为可溶性的voso4。根据nh4vo3难溶于水，利用复分解反应沉淀vo3-，反应为：nh4+vo3-=nh4vo3根据得失电子相等可写出的离子方程为2vo2+h2c2o4+2h+=2vo2+2co2+2h2o 。若nh4vo3焙烧分解放出氨气和水，反应为2nh4vo3v2o5+2nh3+h2o234g 34g 18g，放出的氨气质量与水的质量比为34：18，与图像2段固体的减少值比接近（开始为032.0g多一点，曲线到200时曲线开始平直；到约为300时又开始减少，到350时减少约48-32=16g时就不再变化），所以nh4vo3在焙烧过程中先分解失去nh3，再分解失去h2o。【思路点拨】可以先入为主法分析热重变化即分析物质可能发生的反应（2nh4vo3v2o5+2nh3+h2o），求得失去的质量（放出的氨气质量与水的质量比为34：18）与图像质量的变化（开始为032.0g多一点，而后是约16g）是否吻合。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】28、（15分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o且naclo2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在clo2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 （2）在naclo2稳定装置中，h2o2作 （选填序号）。a氧化剂b还原剂c既作氧化剂又作还原剂d既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。a过滤 b加热 c分液 d蒸馏 e冷却（4）经查阅资料知道：当ph2.0时，clo-2能被i完全还原成cl；溶液中na2s2o3能与i2反应生成nai和na2s4o6。欲测定成品中naclo2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是 ，步骤中达到滴定终点时的现象是 。若上述滴定操作中用去了v ml na2s2o3溶液，则样品中naclo2的质量分数 （用字母表示）。【知识点】工艺流程题 a4 b1 d2 c1 j1 b2【答案解析】(1)2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o(2)b (3)bea(4)clo2-+4h+4i=2i2+cl-+2h2o滴入最后一滴标准液（na2s2o3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.0510-2vc/4w解析： clo2发生器中有氯气产生，是naclo2氧化浓盐酸：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2oclo2在稳定装置中变为naclo2，发生的是还原反应，因此h2o2作还原剂根据naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o知采取冷却结晶的方法，即加热冷却过滤。根据当ph2.0时，clo-2能被i完全还原成cl知步骤中发生反应是clo2-将i氧化为i2，步骤发生的反应是2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（na2s2o3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色naclo22i24 na2s2o390.5 4molm vc10-3，m=9.0510-2vc/4，因此质量分数为9.0510-2vc/4w【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】7在一定温度下向饱和na2so4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg na2so410h2o晶体，(b-a)g是a原饱和溶液失去的水的质量b原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量c原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量d析出的晶体含有的硫酸钠的质量【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念 a4【答案解析】c 解析：向饱和na2so4溶液中加入ag无水na2so4粉末，析出的晶体中含有结晶水，使原饱和溶液中溶剂水的质量减小，所以原溶液中会析出部分硫酸钠，则bg-ag的值为：原饱和溶液中失去的水的质量和na2so4的质量总和。【思路点拨】本题考查了饱和溶液的概念及应用，题目难度不大，注意掌握饱和溶液的概念，明确饱和硫酸钠溶液中加入无水硫酸钠后溶液发生的变化是解答本题的关键。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a.标准状况下，2.24l三氯甲烷含有分子数目为0.1 b1 mol fei2与足量氯气反应转移的电子数为2 c1 molch3coona 和少量ch3cooh溶于水所得中性溶液中，ch3coo数目为 d.标准状况下，22.4l的乙烯中含有的共用电子对数为12【知识点】阿伏加德罗常数 a4 b3 e3【答案解析】c解析：标准状况下，三氯甲烷是液体，不能根据其体积求物质的量，a错误；1 mol fei2与足量氯气反应转移的电子数为3（fe2+、i-都被氧化），b错误；根据物料守恒知c正确；1个乙烯分子中含4个c-h键，1个碳碳双键，共6对共用电子，即1mol乙烯中含有的共用电子对数为6，因此d错误。【思路点拨】关于阿伏伽德罗常数的考察，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词如：“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用；物质中所含化学键的数目：如h2o2、cnh2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1；电子转移（得失）数目问题的分析，如na2o2、no2与h2o反应；考察弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 moll1 的乙酸溶液和0.1 moll1的乙酸钠溶液中c(ch3coo)不相等。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】16. 将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为（ ）a0.2molb0.6molc0.8mold1.0mol【知识点】计算a4【答案解析】c解析：51.2gcu的物质的量为51.2g/64gmol-=0.8mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在naoh溶液中氮氧化合物又转化成nano3和nano2，则铜将失去的电子给了硝酸，在氢氧化钠溶液中生成了nano2，根据得失电子数目相等得到2n（cu）=2n（nano2），所以n（nano2）=n（cu）=0.8mol，选c。【思路点拨】本题采取整体分析法解，即只看最终的氧化、还原产物：cu2+和还原产物nano2，然后根据得失电子相等解。ii卷【化学卷2015届江西省师大附中高三1