【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律.doc

a2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【理综卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】12在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是 a若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙b若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙c若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙d若m（甲）m（乙），则分子数：甲乙【知识点】阿伏加德罗定律及推论 a2【答案解析】a 解析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，a若m（甲）m（乙），根据pv=nrt=m/m rt，所以pm=rt，二者密度、温度相等，其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲乙，故a正确；b若m（甲）m（乙），根据n= m/m，二者的物质的量：甲乙，根据vm=v/n知，气体的摩尔体积：甲乙，故b错误；c二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故c错误；d若m（甲）m（乙），根据n= m/m，二者的物质的量：甲乙，根据n=nna知，二者的分子数甲乙，故d错误。【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道pv=nrt，题目难度中等。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】20在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是ap(ne) p(h2) p(o2) bp(o2) p(ne) p(h2) cp(h2) p(o2) p(ne) dp(h2) p(ne) p(o2)【知识点】阿伏加德罗定律a2【答案解析】d 解析：假设3个容器的体积相同，当它们的密度都相同时，说明气体质量相同，物质的量关系是h2neo2，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比，压强关系是p(h2) p(ne) p(o2)故答案选d【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比分析解答。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】27（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的no转化为n2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：h2o、al、oh、al(oh)3、no、n2，写出反应的离子方程式 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4al+3o2+6h2o=4al(oh)3。电池正极的电极反应式为 。（3）已知：4al(s)+3o2(g)=2al2o3(g) h=2834.9kj/molfe2o3(s)+c(s)= co2(g)+2fe(s) h=+234.1kj/molc(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5kj/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，ph=14的溶液，然后2mol/l盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 l（标准状况）【知识点】离子方程式 反应热 电化学 计算 a 2b1 f3 f2【答案解析】解析：根据金属铝将水体中的no转化为n2，及该反应中涉及的粒子有：h2o、al、oh、al(oh)3、no、n2，知反应物有al、no，生成物有al(oh)3、n2，并根据得失电子配平：6no3-+10al10al(oh)3+3n2，再根据电荷守恒知生成物还有oh，根据原子守恒知反应物还有水，6no3-+10al +18h2o=10al(oh)3+3n2+6oh根据总反应4al+3o2+6h2o=4al(oh)3知电池正极的电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh根据盖斯定律：2+-3/2得2al(s)+fe2o3(s)=2fe(s)=2fe(s)+al2o3(s) h=593.1kj/mol根据图像可知，盐酸加到30ml时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（nacl）=n（hcl）=0.06mol，则n（na）=0.06mol，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02l1mol/l=0.02mol，则根据钠原子守恒知偏铝酸钠的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol钠与水反应生成氢气0.03mol，生成0.04mol的偏铝酸钠的同时生成氢气0.06mol，即生成氢气共0.09mol，为2.016l。【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却oh-，最后根据原子守恒配平；根据终态法结合守恒解计算题：即本题的盐酸加到30ml时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守恒法解。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】16. (1) 2molo3与3 molo2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。 (2) o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10lo3与_l cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物a分子式可表示为oxfy，己知同温同压下l 0 ml a受热分解生成15 mlo2和10 ml f2，则a的化学式为_推断的依据为_。【知识点】 阿伏加德罗定律的应用 a2 【答案解析】（1）11 23 32 11 23 （2）30 （3）o3f2 解析： (1) 2molo3与3 molo2的质量之比：(2mol48g/mol):(3mol32g/mol)=1:1，根据阿伏伽德罗定律，分子数之比等于物质的量之比2:3；同温同压下的密度之比等于摩尔质量比为3:2；含氧原子数之比1:1，体积之比等于物质的量之比2:3。 (2) o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，二者消毒能力相当，就是二者转移等量电子，则，解得v=30l。(3)根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，l 0 ml a受热分解生成15 mlo2和10 ml f2，方程式为：2a=3o2+2f2则a的化学式为o3f2 推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律.【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的应用，注意灵活应用同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量比，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比分析问题。【化学卷2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（201410）word版】11、（18 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 ph 在 5.06.0 之间，通过电解生成 fe(oh)3 沉淀。fe(oh)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。a.h2so4b.baso4c.na2so4 d.naoh e.ch3ch2oh(2)电解池阳极的电极反应分别是_；4oh4e=2h2oo2(3)电极反应和的生成物反应得到 fe(oh)3 沉淀的离子方程式是_。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 ch44co28e-=5co22h2o。正极的电极反应是_。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分a物质参加循环。 则 a 物质的化学式是_。(5)实验过程中，若在阴极产生了 44.8l(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗 ch4_l(标准状况)。【知识点】原电池、计算 a2 f3【答案解析】（1）c（2）fe2e=fe2（3）4fe210h2oo2=4fe(oh)38h（4）o22co24e=2co32(2o24co28e=4co32)co2(5)11.2解析：（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性的强电解质溶液，排除be，考虑到题中要求电解时保持污水的ph在5.06.0之间，因此不能添加ad。(2) 右边装置是燃料电池，而且通入甲烷的一极是负极，则电解时铝是阴极，铁作阳极，因此主要发生fe2e=fe2，同时也发生副反应，即溶液中的oh-失电子被氧化生成o2。(3) 电极反应生成fe2和的生成物o2反应得到 fe(oh)3 沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式：4fe210h2oo2=4fe(oh)38h。(4)燃料电池的