山东省济南市历城区高而乡高而中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南市历城区高而乡高而中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用m表示），m的碳链结构无支链，分子式为c4h6o5；1.34gm与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448l。m在一定条件下可发生如下转化：mabc（m、a、b、c分子中碳原子数目相同）。下列有关说法中不正确的是 （ ）am的结构简式为hoocchohch2coohbb的分子式为c4h4o4br2c与m的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种dc物质不可能溶于水【答案】d【解析】试题分析：1.34ga的物质的量为0.01mol，m与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448l即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物m的结构简式为hoocchohch2cooh，故a正确；与m的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种，故b正确；hoocchohch2cooh在催化剂加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质a，a为hoocch=chcooh，而a与溴发生了加成反应，生成了b，所以b的分子式为c4h4o4br2，所以b正确；hoocch=chcooh可以与足量naoh溶液发生加成反应生c,c为hoochohchohcooh，故hoochohchohcooh可以溶于水，故d错误，为本题的答案。考点：有机反应、分子式的确定、有机物的性质点评：本题考查了有机反应、分子式的确定、有机物的性质，该题综合性较大，信息较多，本题难度较大。2国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ）a第1718列元素都是非金属元素b第14列元素形成的化合物种类最多c第3列元素种类最多d只有第2列元素的原子最外层有2个电子【答案】d【解析】略3利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是 a用元素分析仪确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素www.b用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团c根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维d用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【答案】c【解析】略4有一化学平衡ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，如图表示的是a的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是a正反应是放热反应；mnpqb正反应是吸热反应；mnpqc正反应是放热反应；mnpq【答案】d【解析】试题分析：根据图示，随压强增大，a的转化率增大，所以mnpq；升高温度，a的转化率增大，所以正反应吸热，故d正确。考点：本题考查化学平衡。 533.5 g na2o2吸收co2后，其质量增加到36.3 g，则被吸收的co2的质量是a、4.4 g b、2.2 g c、5.5 g d、8.2 g【答案】a【解析】试题分析：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，m为2na2co3-2na2o2=2co，可知，反应前后，固体质量增加量为co的质量，则n(co)=0.1mol，根据碳守恒，n(co2)=n(co)=0.1mol，所以co2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，故选a。考点：考查了钠的重要化合物；化学方程式的有关计算的相关知识。6根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是ach3ch(c2h5)ch2ch2ch3 2-乙基戊烷bch2ch(ch3)cch2 2-甲基-1, 3-二丁烯cch2(oh)ch2ch2ch2oh 1, 4-二羟基丁醇dch3ch2chclccl2ch3 2, 2, 3-三氯戊烷【答案】d【解析】试题分析：a、ch3ch(c2h5)ch2ch2ch3的名称是3-甲基己烷，a错误；b、ch2ch(ch3)cch2的名称是2-甲基-1, 3-丁二烯，b错误；c、ch2(oh)ch2ch2ch2oh的名称是1, 4-丁二醇，c错误；d、ch3ch2chclccl2ch3的名称是2, 2, 3-三氯戊烷，d正确。考点：考查了有机物的命名。7下列离子在溶液中能大量共存的是aba2、so42 、k+、 oh bna+ 、h+、no3、so42cal3、hco3 、k+、 oh dfe2+、nh4+、cl、oh【答案】b【解析】试题分析：a. ba2和so42反应生成白色沉淀不能大量共存，a项错误；bna+ 、h+、no3、so42各离子能大量共存，b项正确；cal3与hco3水解相互促进生成沉淀和气体，不能大量共存，c项错误；dfe2+、nh4+和oh反应不能大量共存，d项错误；答案选b。考点：考查离子共存。8某溶液中含有较大量的cl-、oh-、co32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加过量mg(no3)2；滴加过量mgcl2；滴加过量agno3溶液；滴加过量ba(no3)2溶液；滴加过量bacl2溶液；过滤a b c d【答案】c【解析】试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为：滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。答案选c。考点：考查离子的检验。9下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ）a.少量过氧化钠投入alcl3溶液 b.fecl3溶液与nahco3溶液混合加热c.ba（oh）2溶液与（nh4）2so4 d.明矾溶液与小苏打溶液混合【答案】b【解析】a中生成氢氧化铝白色沉淀和氧气；b中生成氢氧化铁红褐色沉淀和co2；c中生成硫酸钡白色沉淀和氨气；d中生成氢氧化铝白色沉淀和co2，所以答案选b。10工业上制取金刚砂的化学方程式如下：sio23csic2co。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为a12 b21 c53 d35【答案】a【解析】试题分析：反应sio23csic2co中，3个c中有1个c由0价降为-4价，得电子，作氧化剂，2个c由0价升为+2价，失电子，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，选a。考点：考查氧化还原反应基本概念。11下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。aco2、h2s bc2h4、ch4ccl2、c2h2 dnh3、hcl【答案】b【解析】此题考查键的极性和分子的极性。a中co2结构为o=c=o，h2s为，所以都含极性键，但h2s是极性分子；b中c2h4为，ch4为，都含极性键，都属于非极性分子；c中cl2不含极性键；d中nh3、hcl为极性分子，都不符合题意。12下列判断正确的是a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c晶体中一定存在化学键d正四面体分子中键角可能是10928或60【答案】d【解析】试题分析：a.mg原子核外电子处于全充满状态，相对稳定，比相邻元素的第一电离能都大，a项错误；b.o、f无正价，f元素是非金属性最强的元素，没有最高正价，b项错误；c.惰性气体是单原子分子，晶体中没有化学键，c项错误；d.ch4分子中键角为10928，而白磷分子中键角为60，d项正确；选d。考点：考查元素周期表及元素周期律的应用。13下列说法正确的是aco2的水溶液能导电，所以co2是电解质b氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强c用加热法可分离i2和nh4hco3两种固体dcl2的氧化性比i2强，而i的还原性却比cl强【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸的缘故，不是e话通自身电离产生的离子，所以二氧化碳不是电解质，错误；b、氧化剂氧化性的强弱，与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，错误；c、碘易升华，而碳酸氢铵受热易分解，所以不能用加热的方法分离二者的混合物，错误；d、氯气的氧化性比碘强，则对应的阴离子的还原性弱，正确，答案选d。考点：考查电解质的判断，物质的分离方法的判断，物质氧化性、还原性强弱的判断14下列离子方程式的书写正确的是（ ）a误将洁厕灵与消毒液混合：2hclclocl2h2ob玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2ohna2sio3h2oc高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：so2mno44hso42mn22h2od从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh【答案】a【解析】a 正确，洁厕灵主要成分是盐酸，消毒液主要成分是次氯酸，离子方程式正确b 错误，硅酸钠能溶于水，可拆开c 错误，电荷不守恒d 错误，在酸性环境下不能生成氢氧根离子。15根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/cl-kclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2+a表中组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原b氧化性强弱的比较： kclo3fe3+cl2br2c由表中组反应推测：clo3、br、h+、fe2+不能在浓溶液中大量共存d表中组反应的离子方程式为：2mno4+ 3h2o2 + 6h+2mn2+ + 4o2+ 6h2o【答案】c【解析】试题分析：a、亚铁离子和溴离子均能被氯气氧化，a错误；b、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱比较是kclo3cl2br2fe3+，b错误；c、氧化性氯酸钾强于溴，因此在溶液中氯酸根能氧化亚铁离子和溴离子，不能大量共存，c正确；d、根据电子得失守恒可知表中组反应的离子方程式为：2mno4+5h2o2 + 6h+2mn2+ +5o2+ 8h2o，d错误，答案选c。考点：考查氧化还原反应的应用与判断16有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸（1）现要配制500ml 1mol/l硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ml（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序其编号排列是 （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；摇匀后发现液面低于刻度线再加水；容量瓶中原有少量蒸馏水；定容时仰视观察液面【答案】（1）27.2；（2）；（3）【解析】试题分析：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为v，v1.84 gcm398%=0.5 l1 moll198 gmol1，v27.2 ml；（2）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，因此使用仪器的顺序为：；（3）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法17（l1分）物质a-e都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中e是蓝色溶液。（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是_，属于离子反应的是_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）反应的速率如上图，其原因可能是_。（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是_。负极反应为_。【答案】（1）；（2）cuo+2h+= h2o+cu2+；（3）形成fe-cu原电池，反应速率加快，（4）cu，负极反应是fe-2e-=fe2+。【解析】试题分析：由e是蓝色溶液判断e是硫酸铜，a是cu，d是cuo，c是cu(oh)2，b是cucl2。（1）根据以上分析判断是氧化还原反应；在溶液中进行的反应是离子反应，所以是离子反应；（2）反应是cuo与稀硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为cuo+2h+= h2o+cu2+；（3）反应是铁与硫酸铜的置换反应，在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成fe-cu原电池，反应速率加快；（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，可选择fe、cu与硫酸铜或稀硫酸组成原电池，正极材料是cu，负极反应是fe-2e-=fe2+。考点：18某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验。 操作步骤为：在试管里加入2 ml 乙醇；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次； 闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。试回答下列问题：该实验的目的是 ；第步操作中，能闻到 气味；写出反应的化学方程式 。【答案】【解析】19（14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：反应釜中发生反应：4nh4cl+mg2 si 4nh3+sih4+2mgcl2 h150）发生催化氧化反应能释放出2265kj的热量，该反应的热化学方程式是 。（5）三硅酸镁（mg2si3o8nh2o）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将184g三硅酸镁加到50ml 10mol/l盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l0mol/l naoh溶液滴定剩余的盐酸，消耗naoh溶液30ml，则mg2si3o8nh2o中n的值是 。【答案】（1）原子 si3n4nh3sih4（2）降低反应釜中的压强，使4nh4clmg2si 4nh3sih42mgcl2平衡正移，有利于生产硅烷。（3）吸收热量，保证反应在常温下进行（4）4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g) h=-906kj/mol（5）mg2si3o8nh2o4hcl=2mgcl23h2sio3(n1)h2o或mg2si3o8nh2o4hcl=2mgcl23sio2(n+2)h2o 6【解析】试题分析：结合题中信息，si3 n4耐高温，所以确定为原子晶体，熔沸点很高，氨气和硅烷分别可形成分子晶体，而氨气分子间存在氢键，所以熔沸点高于硅烷；反应釜中发生反应：4nh4 cl+mg2 si 4nh3+sih4+2mgcl2 为分子数增大的反应，抽成真空可以使反应向正反应方向移动，提高硅烷的产量；结合流程图，液氨循环使用，吸收热量，保证反应在常温下进行；（4）由题给条件，计算t1500c，生成水蒸汽时的焓变，并书写热化学方程式；（5）提供的n（hcl）（总）0.05mol，加入naoh中和过量的盐酸，所以反应：mg2si3o8nh2o+4hcl=2mgcl2+3h2sio3+(n-1)h2o,消耗盐酸0.02mol，从而确定mg2si3o8nh2o的物质的量为0.005mol，计算得其m=368g/mol,则求得n=6.考点：晶体类型及熔沸点比较、热化学方程式的书写、物质间的转化及计算。20某小组欲探究cl2与ki溶液的反应，设计实验装置如下图。已知：i2在水中溶解度很小，在ki溶液中溶解度显著增大，i2(s) + i- i3-(aq) 。容器中盛放的试剂分别为：amno2 c0.5000 mol/l的ki溶液dagno3溶液enaoh溶液f浓盐酸完成下列填空：（1）仪器a的名称 ，b中的试剂是_。（2）当d装置中出现 时，停止加热；e的作用是_。（3）当氯气开始进入c时，c中看到的现象是_；不断向c中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_。（4）持续不断地向c中通入氯气，看到c中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时c中无色溶液里含碘物质的化学式_（此时溶液中只有一种含碘微粒）。为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验： 取反应后c中溶液5.00ml（均匀）于锥形瓶中，加入ki（过量）和足量稀硫酸。向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250 mol/l的na2s2o3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗na2s2o3溶液24.00 ml。已知： i2 + 2 s2o32- 2 i- + s4o62-计算：碘元素的化合价为_。（5）欲检验某溶液中是否含有i-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_。【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分）（2）白色沉淀 （1分） 吸收未反应的氯气（1分）（3）溶液变棕黄色（1分） 被置换出来的i2在ki溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应ki被消耗，平衡i2(s) + i- i3-(aq)向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出。（2分）（4）hio3(或kio3、hio、kio均可) （1分） +5（2分）（5）取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡（2分）【解析】试题分析：（1）a中是制备氯气的装置，所以a是蒸馏烧瓶；b是用来除去氯气中的氯化氢气体，所以用饱和食盐水。（2）氯气的ki溶液反应之后，剩余的氯气进入硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；未反应的氯气进入氢氧化钠溶液被吸收。（3）氯气开始进入c时，将碘离子氧化成单质碘，所以开始溶液变棕黄色；不断向c中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，因为被置换出来的i2在ki溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应ki被消耗，平衡i2(s) + i- i3-(aq)向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出。（4）氯气过量时会将碘继续氧化成hio3；na2s2o3的物质的量=0.6250.024=0.015mol，c中原i-的物质的量=0.0050.5=0.0025mol，设被氯气氧化为x价，据反应i2 + 2 s2o32- 2 i- + s4o62-，得反应的碘单质物质的量=0.0151/2=0.0075mol，碘原子共0.015mol，x价碘生成的占0.0025mol，则碘离子生成的为0.015-0.0025=0.0125mol，据化合价升降相等得：0.0025x=0.0125，x=5，所以碘元素的化合价为+5价。（5）检验某溶液中是否含有i-，取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡。考点：考查碘及其化合物的性质21某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为62%的盐酸？（保留到 0 01 g ） 【答案】 9 94 g 【解析】试题分析：1mol碳酸钙与1mol氢氧化镁分别与盐酸反应，消耗盐酸的量均为2mol故需要盐酸的物质的量为：=000844mol，故需要盐酸的质量为=994考点：质量分数的有关计算22（14分）从a出发，发生图示中的系列反应，其中b分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，f的苯环上一氯代物只有一种，z和g均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。回答下列问题：（1）f的化学名称为 。（2）反应的化学方程式为 ，在的反应中，属于取代反应的有 。（3）b的结构简式为 ，其所含官能团名称为 。（4）e和f反应生成g的化学方程式为 。（5）与b互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有 种，写出可能的结构简式 ， ， ， ，。【答案】（1）对苯二甲酸（1分） （2）2ch3ch2oh +o22ch3cho+2h2o（2分）（1分） （3）（2分），羟基（1分） （4）（5）4种（1分） （各1分，共4分）【解析】试题分析：乙烯经过反应得到e是ch3ch2oh，则d是ch3cho，c是ch3cooh，b能与ch3cooh反应生成z不能与金属钠反应，故z属于酯类，那么b属于醇类，再根据“b分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2“得出b是；c8h8o2被高锰酸钾氧化得到f，f 能与ch3ch2oh反应，所以f是羧酸，根据“f的苯环上一氯代物只有一种”得出f是。（1）根据f的结构。知道f的化学名称为：对苯二甲酸。（2）反应是乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为：2ch3ch2oh +o22ch3cho+2h2o；属于取代反应，是氧化反应，是加成反应；是氧化反应；是氧化反应；是取代反应，是取代反应，故取代反应有。（3）b的结构简式为，官能团是羟基。（4）e和f反应生成g的化学方程式为：。（5）符合条件的b的同分异构体有4中，分别是：考点：有机物种类的推断、常见有机反应的类型、同分异构体的书写。23现有常见金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h。其中b是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。（1）写出化学式:b ，g ；（2）写出离子反应方程式: ； 。【答案】（1）al（2分）fecl3（2分）（2）2al+2h2o+2oh2alo2+3h2（2分）；4fe2+8oh-+o2+2h2o4fe(oh)3（2分）【解析】试题分析：有常见金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h。其中b是地壳中含量最多的金属，则b是al。a金属的焰色反应显黄色，则a是na。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，d是氢氧化钠。黄绿色气体乙是氯气，则气体丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。氢氧化钠和g反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则g是铁盐，所以g是氯化铁，f是氯化亚铁，c是铁。（1）根据以上分析可知b、g的化学式分别是al、fecl3；（2）反应的离子反应方程式分别是2al+2h2o+2oh2alo2+3h2、4fe2+8oh-+o2+2h2o4fe(oh)3。考点：考查无机框图题推断24（17分）一种功能性紫外光固化涂层胶jea单体n的合成路线如下图所示：已知：环氧烷可以发生加成反应：（1）a是一种烃，其蒸气密度为同温同压下h2密度的21倍。a的分子式为_。（2）写出ab的化学方程式_。（3）已知d分子中含有三元环结构，则d的结构简式为_。、两种途径均可得到d，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为 （填序号）。（4）已知f不能发生银镜反应，则ef的化学方程式为_。（5）bpa又名双酚a其结构简式如下图所示，下列说法正确的是_。a1mol双酚a与浓溴水发生反应最多消耗4molbr2b核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1c可发生加成、取代、消去等反应（6）g能使溴的四氯化碳溶