山东省济宁市高一化学3月质检新人教版.doc

汶上一中20122013学年高一3月质量检测化学一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。）1下列有关化学物质的俗称错误的是( )a碳酸钠的俗称是纯碱 b四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁c氧化铁的俗称是铁红 d碳酸氢钠的俗称是苏打2化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是( )a过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁b给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管c蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入d分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3下列叙述正确的是( )a为提醒人们在使用浓h2so4时注意安全，贮存浓h2so4的容器应贴上右图标识b实验室可利用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液c大量氯气泄漏时，用naoh浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场d氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )a无水硫酸铜、蔗糖 b硅胶、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁 d生石灰、食盐b制氢氧化亚铁d萃取、分液c碳酸氢钠受热分解5下列实验操作正确的是( )a向容量瓶中转移溶液 6下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧；feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间；fecl3溶液中滴入kscn溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。a b c d 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a.1.0mol/l的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.含有0.1 mol/l naclo的溶液中：na、k、so32-、clc.遇酚酞变红的溶液中：k+、na+、ch3coo-、br-d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32-、nh4+ 8下列离子方程式书写正确的是（ ） a. cl2与h2o反应：cl2+h2o=2h+cl-+clo-b碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：co32-+2h+=co2+h2ocal2(so4)3溶液与氨水反应：al3+ +3oh-=al(oh)3dna与h2o反应：2na + 2h2o = 2na+ + 2oh - +h29已知反应2bro3- + cl2 =br2 +2clo3- 5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hclclo3- +5cl-+6h+=3cl2 +3h2o,下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ） a还原性：cl-i2br2cl2 b还原性：cl-i2cl2 br2 c氧化性：bro3-clo3-cl2io3- d氧化性：cl2bro3-c1o3-io3- 10物质分离常用的实验方法有：( )a.萃取分液法 b.渗析法 c.结晶法 d.分液法 e.蒸馏法 f.过滤法11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a. b. c. d.12.盛有no 和 no2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中no 和 no2 的体积比是 （ ）a31 b13 c21 d12 13.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ）a22.4 l任何气体的物质的量均为1 molb非标准状况下， 1 mol任何气体不可能占有22.4 l体积c0.1 mol h2、0.2 mol o2、0.3 mol n2和0.4 mol co2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 ld在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）ak+ 、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so421-15.向过氧化氢溶液中逐渐滴入fecl2溶液，可能观察到的现象有 （ ）a有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色b有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色c有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃d能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出16.在反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，每摩尔cuso4能氧化p的物质的量为( ) a1/5 mol b2/5 mol c3/5mol d11/5 mol 17.等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为( ) a. 341 b. 332 c. 673 d. 690沉淀质量naoh溶液体积018在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+19除去sio2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解 过滤 加稀hcl 加稀h2so4 ，正确的操作顺序是( )a b c d20下列反应中，最后能产生沉淀的是 ( ) a在alcl3溶液中加入过量的naoh溶液 b在naalo2溶液中加过量的盐酸c在cacl2溶液中通入足量二氧化碳气体 d在naalo2溶液中通入过量的co221实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( ) acl2hclo+hcl bnh4+nh3 cnh3no dp2o5h3po422新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是( )aa颜色相同 b都能使有色布条褪色 c都含有hclo d加agno3溶液都能生成白色沉淀23同温同压下，等体积的nh3和h2s气体相比较，下列叙述中正确的是( )a质量之比为11 b分子数之比为12c原子数之比为 43 d密度之比为 2124在指定条件下能够大量共存的一组离子是( )a在ph=13的溶液中：na、ba2、cl、no3b使石蕊试液变红的溶液：na、clo、cl、no3c无色溶液： cu2、k、so42、cld强碱性溶液：k、mg2、no3、hco3 25能实现下列物质间直接转化的元素是( )a硅 b硫 c铝 d铁二、填空题（共36分）26. (6分)已知a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： a + b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 b + d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 c + d白色沉淀，继续加入d溶液，白色沉淀逐渐消失试推断a b c d （化学式）。写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ， c溶液与d溶液反应后生成的白色沉淀溶解于d溶液中的离子方程式 。27（10分）：某些化学反应可表示为：a+bc+d+h2o，请回答下列问题：（1）若a、c、d均含有氯元素，且a中氯元素的化合价介于c与d之间，该反应离子方程式为 。（2）若a为淡黄色固体，c为无色的气体，则该反应的离子方程式为 。（3）若a、c、d均是铁的化合物，b是稀硫酸，则a与b反应的化学方程式为 。：某些化学反应可表示为：a+b+h2oc+d。请回答下列问题：（1）若a为非金属单质，c为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式 （2）若a为金属单质，c为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_.28（12分）fecl3是一种用途比较广泛的盐。（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用fecl3溶液作为“腐蚀液”，生成cucl2和fecl2。请写出反应的离子方程式 。（2）fecl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （填字母序号）。a. 将饱和的fecl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。b. 在fecl3溶液中加入足量的naoh溶液c. 将饱和的fecl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体d. 将饱和的fecl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为 。（3）fecl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2fecl3 2ki 2fecl2 i2 2ki在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入ccl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。29（8分）b、d是常见金属单质，a是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的c得到b单质，j是一种难溶于水的白色固体。（1）在e的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是_.（2）按要求写化学方程式或离子方程式：a与b在高温条件下生成c和d的化学方程式：_；在e的水溶液中通入氯气后的生成物和i溶液反应的离子方程式： 。（3）由d和a组成的混合物与稀hcl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加kscn溶液不显红色，且生成的e与h2的物质的量之比为4:1。则反应物中a、d、hcl的物质的量之比为_ 。三、计算题（14分）30（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：mgxaly(oh)zco3nh2o，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12l气体。加入2.0moll1盐酸450ml使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。31（6分）4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 gcm3、质量分数为36.5%）完全反应。求：（1）盐酸中hcl的物质的量浓度。（2）被氧化的hcl的物质的量。（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。参考答案：1-5 dabbd 6-10 bdcad 11-15cbcbc;16-20aabbd 21-25 cdcab26.（6分）（各1分共6分）（1）a bacl2 b feso4 c alcl3 d naoh （2） 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o 27（10分）（其它合理也可）（1）cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o （或3cl2+6oh-5cl-+clo3-+3h2o） 2分（2）2na2o2+4h+=o2+4na+ +2h2o 2分（3）fe3o4+4h2so4=feso4+fe2(so4)3+4h2o 2分（1）si+2naoh+h2o= na2sio3+2h2 2分 （2）2al+2oh-+2h2o= 2alo2-+3h2 28（1）2fe3+cu 2fe2+cu2+（2分）（2）c（2分）丁达尔效应（1分） （3） （3分）紫色（