山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题52 走进宝石世界精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题52 走进宝石世界1、下列离子方程式书写正确的是（ ） a硫酸亚铁加过氧化氢溶液:fe2+ + h2o2 + 2h+fe3+ + 4h2ob将少量硝酸银溶液滴入氨水中:ag+ + 2nh3h2oag(nh3)2+ + 2h2o ckal(so4)2中滴加ba(oh)2使so42恰好完全沉淀2al3+3 so42+3 ba2+6 oh=2al(oh)3 +3baso4d铝粉与naoh的d2o溶液反应:2al + 2oh + 2d2o2alo2 + h2+2d2【答案】b 2、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）aa12(so4)3和nahco3 bna2co3和hcl cnaoh和a1c13 dagno3和nh3 h2o【答案】a 3、有关苯酚的下列叙述中，错误的是()a纯净的苯酚是粉红色的晶体，65以上时能与水互溶b苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应c苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应d苯酚有毒，但可配制洗涤剂和软药膏【答案】a【解析】纯净的苯酚为无色晶体，被空气中o2氧化后才显粉红色。苯酚虽有毒，但可用极少量的苯酚制作洗涤剂、药膏、药皂。4、反应ab=2c，在反应过程中，断裂1mol a中的化学键消耗的能量为q1 kj，断裂1mol b中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1mol c中的化学键释放的能量为q3 kj；1mol a所含化学能为e1 kj， 1mol b所含化学能e2 kj，1molc 所含化学能e3 kj。下列说法中一定正确的是（ ）a若q1q2 q3，则反应为放热反应 b若q1q2 e 3，则反应为放热反应 d若e 1e 2 e 3，则反应为吸热反应【答案】b 5、 将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有（ ）a0.2mol b0.02mol c0.14mol d2.0mol【答案】a6、某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+my（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1：1d第二次平衡时，z的浓度为0.4moll1【答案】d【解析】解：a平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molz（g），再将达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故a正确；b平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故b正确；c设第一次达到平衡状态时x参加反应的物质的量为amol， x（g）+2y（g）3z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n（x）=0.1mol、n（y）=0.2mol，转化率=，x的转化率=10%，y的转化率=10%，所以x和y的转化率之比为1：1，故c正确；d该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照x、y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入z后，设z参加反应的物质的量为3bmol， x（g）+2y（g）3z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molz：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（z）=（1.30.9）mol=0.4mol，z的物质的量浓度=0.2mol/l，故d错误；故选d7、反应a3b22c2d在四种不同情况下的反应速率分别为：v(a)0.15 mol/（l.s） v(b)0.6 mol/（l.s） v(c)0.4 mol/（l.s）v(d)0.45 mol/（l.s） 该反应进行的快慢顺序为 （ ）a. b. c. = d. = 【答案】c 8、下列宝石，既耐酸又耐碱的是 （ ）a.珍珠 b.玛瑙 c.蓝宝石 d.钻石【答案】d【解析】珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质，与酸或遇碱时都会发生化学变化；玛瑙的主要成分是是sio2,易被强碱腐蚀；蓝宝石的主要成分为al2o3,易被强酸和强碱侵蚀；钻石的主要成分是碳，几乎所有的强酸或强碱都不能将金刚石腐蚀。9、关于宝石的性质，下列说法正确的是a任何宝石都耐酸、碱的腐蚀b.金刚石可以割划刚玉和黄玉c.人工不能合成宝石d.孔雀石溶于酸和碱【答案】b【解析】有些宝石耐酸碱腐蚀，如钻石；有些宝石遇酸或遇碱会发生化学变化，如珍珠，因此选项a不正确；金刚石自然界中最硬的物质，摩氏硬度为10，比刚玉和黄玉硬，因此选项b正确；宝石有天然宝石和人工合成宝石，选项c错误；孔雀是的主要成分为cuco3.cu（oh）2,与酸反应而与碱不反应，选项d错误。10、下列物之中，既具有装饰功能，又可作中药药材的是 （ ） a.珊瑚 b.金刚石 c.琥珀 d.水晶【答案】c11、下列宝石属于自色矿物的是a.橄榄石铁镁硅酸盐，致色元素是铁b.蓝宝石al2o3，致色元素是铁和钛c.红宝石al2o3，致色元素是铬d.猫眼石beal2o4，致色元素是铬和铁【答案】a【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。蓝宝石、红宝石和猫眼石的颜色是由它们所含微量杂质元素所产生的颜色，这种矿物称为他色矿物。12、下列关于宝石的说法，错误的是a.钻石又称金刚石或金刚钻，是宝石中的一种。b.红宝石和蓝宝石的主要成分都含有al2o3.c.橄榄石呈现绿色是因为其中含有铜元素。d.玛瑙和水晶的主要化学组成相同，都是sio2.【答案】c【解析】橄榄石呈现绿色是因为其中含有铁元素。13、下列表述正确的是a.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅b.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐c.水晶项链和餐桌上的的瓷盘都是硅酸盐制品d.珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质【答案】d【解析】刚玉的主要成分为al2o3,玛瑙的主要成分为sio2，水晶项链的主要化学成分是二氧化硅，餐桌上的的瓷盘是硅酸盐制品。14、下列宝石的名称与其化学成分不一致的是（ ）a.珍珠：有机质、caco3 b.孔雀石： beal2o4 c.水晶： sio2 d.翡翠： naal(sio3)2 【答案】b15、酸根ro32所含电子数比硝酸根no3的电子数多8，则下列说法正确的是（）ar和n为同族元素bro32中r的化合价与no3中的n的化合价相等cro32既能被氧化又能被还原dr原子的电子层数比n的电子层数多1【答案】d【解析】根据题中所给出的信息分析，r的电子数比n多7，则r为si元素，位于第三周期，a族。16、下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6ml(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500ml容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。18、现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)e溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:a 、c 、d 、f .【答案】（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，e是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以e是碳酸钾（3） 【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定co32只能与k+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱ba(oh)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此a为ba(oh)2，e为k2co3，c为醋酸盐，由可得b中阳离子为ag+，则肯定为agno3，由可得d中无so42，则f中的阴离子为so42，d中的阴离子为cl。由可得f中的阳离子为fe2+，即f为feso4，而ch3coo若与al3+形成溶液时，al3+也发生水解，所以c为醋酸钙，而d为alcl3。19、某有机物0.1mol,与标准状况下5.6l氧气充分反应后,产物为co、co2、h2o的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式。【答案】c2h6o【解析】5.6lo2为0.25mol,即0.5mol氧原子。5.4gh2o为0.3mol,其中含0.6mol氢原子,0.3mol氧原子。又因为cuo失重1.6g,所以cuo提供0.1mol氧原子,即co为0.1mol,生成co2 0.1mol。8.8gco2为0.2mol所以由有机物生成的co2为0.2-0.1=0.1mol，从而可知0.1mol有机物含0.2mol碳原子,0.6mol氢原子。而含氧原子的物质的量为:0.3+0.1+0.2-0.5=0.1mol。即1mol该有机物含2mol碳、6mol氢、1mol氧。所以有机物分子式为c2h6o。20、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物x、y、z，x、y、z之间也能相互发生反应。已知x是由a和b元素按原子个数比11组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：b+cya+czx+ymx+zc+ny+zc+n（1）上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_（填反应编号）。（2）如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则x、y、z的化学式分别是_、_、_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）（3分）（2）h2o2 so2 h2s（各2分）（3）h2o2+so2=h2so4（2分）（4）so2+2h2s=3s+2h2o（2分）【解析】本题考查了氧化还原反应与基本反应类型的关系及物质的推断。作为推断题，找到“题眼”或“突破口”非常关键。本题对m的推测是解题的突破口，利用假设论证法可顺利解出此题。根据题干信息，m是无色黏稠油状液体化合物，可假设它是浓h2so4，再进一步论证。按题给信息倒推：x、y为so3和h2o。但这与题中所述x中ab=11相矛盾。假想x为h2o，则y为so2。h2o2有氧化性，so2有还原性，两者反应生成h2so4也是合理的。由此可得的：a为h，b为o，c为s。由b+cy得o2+sso2 y为so2由a+cz得h2+sh2s z为h2s由x+ym得h2o2+so2h2so4由x+zc+n得h2o2+h2ss+h2o由y+zc+n得so2+h2ss+h2o有单质参加的化合或分解反应肯定为氧化还原反应，可推知是氧化还原反应。21、x、y、z是三种短周期元素，x和z的质子数之和与y的质子数相等，z的电子层数是x的电子层数的2倍。a、b、c、d、e、f是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中a是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，d、e是两种酸，f是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图d37所示。图d37回答下列问题：(1)z元素的原子结构示意图为_。(2)a的电子式为_，e的化学式为_。(3)写出下列反应的化学方程式：_，_。(4)a和e化合生成g，z2y是一种气态麻醉剂，由g在210 分解生成，该分解反应的化学方程式为_。【答案】(1)(2) hno3(3)4nh35o24no6h2o2nh33o22hno22h2o(4)nh4no3n2o2h2o【解析】(1)a是能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以判断a为nh3。a是由x、y、z中的两种元素构成，根据x与z的电子层关系，可以推出x为h元素，a(nh3)能与f单质之间转化生成酸，可以判断x、y、z中存在o元素，综合分析，z为n元素，y为o元素。(2)n原子与3个h原子共用三对电子，n原子达到8电子稳定结构，h原子达到2电子稳定结构。含氮元素的两种酸只有hno2和hno3。根据氧化关系可知，e为硝酸(hno3)。(3)d、e为两种酸，可以判断，b、c为氧化物，故反应为nh3的催化氧化，反应方程式为：4nh35o24no6h2o，反应为微生物催化下的nh3氧化生成hno2，反应方程式为：2nh33o22hno22h2o。(4)nh3与hno3化合生成nh4no3，nh4no3在210 下分解生成n2o，由此可以写出反应方程式为：nh4no3n2o2h2o。22、松油醇（g）可用于配制香精，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）g所含两种官能团的名称分别是 、 （2）同时符合下列两个条件的b的同分异构体有 种i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应（3）为了鉴别e和f，宜选用下列试剂中的 作鉴别试剂（填下列序号字母）a溴水 b银氨溶液 c酸性kmno4溶液 dnahco3溶液（4）cd的化学方程式为 （5）物质a（分子式为c7h10o3）催化氢化得到h（分子式为c7h12o3），h在一定条件下可以生成高聚物i，i的结构简式为 【答案】（1）羟基；碳碳双键；（2）2；（3）d；（4）；（5）【解析】（1）据g的结构简式可知，g中含有羟基和碳碳双键，故答案为：羟基；碳碳双键；（2）b的同分异构体符合i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应；的同分异构体中，必须含有甲酸酯和羟基，有和 两种，故答案为：2；（3）e为 ，e与乙醇发生酯化反应生成f，f为 ，e能