山东省济宁市微山县高二化学上学期期中考试试题（无答案）鲁科版.doc

微山二中2012-2013学年第一学期期中考试高二化学试题说明：1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试 时间90分钟。 2考生请将第卷选择题正确选项涂在答题卡上。请将第卷答案写在试卷上。 第i卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共20题，60分）1.已知反应x+y = m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d所有放热反应,不必加热就可发生2下列过程中，需要吸收能量的是（ ）a、h+h=h2 b、h+cl=hcl c、i2i+i d、s+o2=so23.下列关于反应热的表述正确的是（ ）a当h0时，表示该反应为吸热反应b由c(s)0.5o2(g)= co(g)的反应热为110.5kjmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kjmol1c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关dl molnaoh分别和l molch3cooh、1molhno3反应放出的热量：ch3coohhno34.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b等量h2在o2中完全燃烧，生成h2o(g)与生成h2o(l)放出的能量相同c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同5.已知 2c(s)+ o2(g)2co(g)；h2210kjmol1 2h2(g) +o 2(g) = 2h2o(g)； h4836kjmol1， 则制备水煤气的反应c(s)+h2o(g)= co(g)+ h2(g)； h为 ( )a.+262.6 kjmol1 b1313kjmol1 c3523kjmol1 d.+131.3 kjmol16.已知： 2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol-12h2o(g)2h2(g)o2(g) h483.6 kjmol-1现有1g液态h2o，蒸发变成水蒸气时吸收的热量是（ ）a2.44 kj b4.88 kj c44.0 kj d88.0 kj7.在一定条件下，向1l密闭容器中加入2 mol n2和10molh2，发生反应n2+3h22nh3， 2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是 （ ）。a(n2) 0.5 mol(lmin) b(h2) 1.5 mol(lmin) c(nh3) 2 mol(lmin) d(n2)1mol(lmin)8.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )a提高反应物的平衡转化率 b以同样程度改变正逆反应的速率c增大正反应速率，减小逆反应速率 d改变平衡混合物的组成9一定量的锌粉和6 mol/l的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2的总量的是（ ）石墨粉 cuo 铜粉 铁粉 浓盐酸a b c d10.已知： c（s）+co2（g）2co（g）h0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正方向进行的是( )a、升高温度和减小压强b、降低温度和减小压强c、降低温度和增大压强d、升高温度和增大压强11.在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 moll-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（ ）a.0.3 moll-1s-1 b.0.4 moll-1s-1c.0.6 moll-1s-1 d.0.8 moll-1s-112.在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（ ）a混合气体的密度不再变化 b混合气体的质量不再变化 c体系的压强不再变化 dso2的生成速率等于so3分解速率13某温度下，密闭容器中发生反应ax（g）by（g）cz（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()a可逆反应的化学计量数数：abc b压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大d达到新平衡时，物质x的转化率减小14下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率bh2、i2(g)混合气体加压后颜色变深c红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气15.一定条件下反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡状态的标志是 ( )a2(正、a2)(逆、ab) b容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol ab的同时，生成n mol的b2da2、b2、ab的反应速率比为2：2：1的状态16.下列反应中，熵显著减少的反应是（ ）a、co（g）+2h2（g）= ch3oh（g）b、caco3（s）+2hcl（aq）=cacl2（aq）+co2（g）+h2o（l）c、（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）d、2hgo（s）= 2hg（l）+o2（g）17. 将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： nh4i（s）nh3（g）+ hi（g） 2hi（g）h2（g）+ i2（g）当达化学平衡时，c（h2）=0.5 mol/l，c（hi）=4 mol/l，则容器中nh3 、hi、i2的物质的量比是（ ）a8 ：8 ：1 b10 ：8 ：1 c2 ：2 ：1 d3 ：2 ：118.把下列4种x的溶液分别加入4个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml， 此时x和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）a20ml 3mol/l的x溶液 b.20ml 2mol/l的x溶液c10ml 4mol/l的x溶液 d.10ml 2mol/l的x溶液19.下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 冰醋酸 baso4 h2o so2 nacl溶液a、 b、 c、 d、全部20.在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是（ ）anacl b冰醋酸 cch3ch2oh dh2so4第卷（非选择题，共40分）21.（15分）.h2(g)+o2(g)=h2o(l) h (298k)= -285.8kjmol1的意义是_.根据事实，写出298k时下列反应的热化学方程式：(1)1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2kj热量。 (2)1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kj热量。 22（共10分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径i： 途径ii：先制水煤气： 再燃烧水煤气： 试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径i放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径ii放出的热量。（2）的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成，因此其反应条件为_。23.（15分）在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2