高中化学 第1章 第2节 元素周期律和元素周期表（第2课时）课时作业 鲁科版必修2(1).doc

2013-2014学年高中化学 第1章 第2节 元素周期律和元素周期表（第2课时）课时作业 鲁科版必修21下列说法中不正确的是()a元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现形式b元素周期表和元素周期律是两个不同的概念，它们之间并无必然的联系c元素周期律揭示了众多的化学元素之间的相互联系和内在变化规律d元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具【解析】元素周期律是编排元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。【答案】b2下列有关说法正确的是()a原子的最外层有两个电子的元素都在a族ba族元素都是典型的金属元素c氟、氯、氧、氮四种元素都是a族的元素d第三周期元素的原子核外都有三个电子层【解析】氦原子最外层有2个电子，位于0族，a错；a族中氢为非金属元素，b错；氧在a族，氮在 a族，c错。【答案】d3已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的()质量数周期数核外电子数中子数族序数a bc d【解析】元素的原子序数核内质子数核外电子数，正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，、均正确。【答案】b4(2013枣庄高一质检)下列关于a族元素的说法中，不正确的是()a元素的主要化合价都是2价b元素的单质都呈亮白色c有的元素的单质可在自然界中稳定存在d其中包括被誉为“国防金属”的元素【解析】第a族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第a族元素的主要化合价都是2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。【答案】cxyz5.(2013菏泽高一质检)短周期元素x、y、z在周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确的是()ax是最活泼的非金属元素by的最高化合价为7cz原子的最外层电子数是6d3种元素的单质分子都是双原子分子【解析】由于x、y、z都属于短周期，则x一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，x一定是he，不难判断出y、z分别为f、s。he为稀有气体，化学性质非常稳定，是单原子分子，a、d错误；f是最活泼的非金属元素，没有正价，b错误；硫原子的最外层电子数是6，c正确。【答案】c6下列叙述中正确的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素【解析】o、f的最高价为0，但不等于族序数，a错。周期与元素种类数关系为：第1周期2种元素；第2、3周期均为8种元素；第4、5周期均为18种元素；第6周期为32种元素；第7周期目前为26种元素，故b错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，c对。第a族中的h元素不属于碱金属元素，d错。【答案】c7(2013信阳高一质检)我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的rn就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的rn核外有28个电子，则r元素位于元素周期表的()a第3周期a族 b第4周期a族c第5周期a族 d第4周期a族【解析】本题利用科学前沿的纳米技术为背景，考查元素周期表结构的知识。r元素在化合物rn中的化合价决定于氮元素的化合价。因rn中r显正化合价，故氮元素在rn中显3价，因此，r元素离子应为r3，则r元素原子应含有28331个电子，其质子数为31。第4周期0族元素的原子序数为36，说明r元素为第4周期元素。再由36315说明r元素在a族，即r为第4周期a族元素。【答案】b8下图为周期表前4周期的一部分，其中五种元素a、b、c、d、e的位置如图所示，下列有关叙述正确的是()a.b元素除0价外，只有一种化合价ba元素形成的单质化学性质很活泼cc、d元素的原子半径：cd，c错；e元素以br形式存在于海水中，有“海洋元素”之称。【答案】d9元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()a从左到右，元素周期表中的第十五列为a族b某a族元素的原子序数为x，则与它同周期的a族元素的原子序数可能为x25ca族元素，随着原子半径的增大，对应气态氢化物 的稳定性增强d53号元素位于周期表中第5周期a族【解析】b选项中，2、3周期中同周期的a族和a族元素的原子序数相差1,4、5周期中同周期的a族和a族元素的原子序数相差11,6周期中的a族和a族元素的原子序数相差25；c选项中，a族元素随着原子半径的增大，元素非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，c错误。【答案】c10a和b是同周期相邻的元素，a和c是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33并且均为短周期元素，则a可能为()as bocsi dc【解析】依题意，a、b、c三种元素在周期表中的位置关系有四种(如图)：设a的原子序数为x，核电荷数之和分别计算如下：x(x1)(x8)33，x26/3，不合理；x(x1)(x8)33，x8，a为氧元素；x(x1)(x8)33，x40/3，不合理；x(x1)(x8)33，x14，a为硅元素。【答案】bc11a、b、c、d四种元素，它们的核电荷数依次增大，且都是短周期元素。a元素所在的族序数等于周期序数的2倍。b元素位于a元素的下一周期，它的最外层电子数与电子层数相同，c元素最高正价是最低负价绝对值的3倍，d元素的单质是黄绿色气体。根据上述事实判断：a_，b_，c_，d_。(填写元素符号)【答案】calscl12a、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。a与d同主族，b与e同主族，c与f同主族。且c与f能形成原子个数比为21的化合物m与原子个数比为31的化合物n。已知e元素为地壳中含量居第2位的元素，d为金属。(1)写出下列元素符号：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)m能在一定条件下生成n，写出反应的化学方程式_。(3)写出f在元素周期表中的位置 _。(4)写出工业上用b来制备单质e的化学方程式_。【解析】由c与f能形成两种化合物推知c为o元素，f为s元素；m为so2，n为so3，六种元素位于三个短周期，且d为金属，所以a为h，d为na；e为地壳中含量居第2位的元素，为si，所以b为c。【答案】(1)hconasis(2)2so2o22so3(3)第3周期第a族(4)2csio2si2co13(2013南阳高一质检)下表所列是五种周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090 nm)。元素代号abcde原子半径/nm0.1300.1180.1020.0990.073主要化合价236，212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)a元素处于周期表中第_周期_族。(3)b、c两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(4)c、e两种元素能形成一种既有氧化性又有还原性的化合物，试分别写出表现其不同性质的化学方程式_。【解析】由表中给出的主要化合价结合原子半径推知，c、e最外层有6个电子，且r(e)r(c)，所以e为o，c为s，又r(d)r(e)知d为cl，r(a)r(b)r(c)且均为短周期元素，说明a为mg，b为al。【答案】(1)(2)3a(3)al(oh)33h=al33h2o(4)2h2sso2=3s2h2o，2so2o22so3(其他合理答案也可)14已知元素周期表中7个周期所含的元素种数如表所示，读表后回答下列问题：周期数1234567元素种数28818183226(1)第6周期比第4、5周期多了14种元素，原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物的种数最多。(3)在2004年初，俄美科学家合成了第113号和第115号元素，填补了在上一世纪留下的元素周期表的边缘缺口。其中115号元素属于a族，下列关于该元素的叙述中正确的是_。该元素在化合物中呈5价该元素是非金属元素该元素位于第7周期该元素的原子半径在a族已发现的元素中最大(4)若第7周期排满则有32种元素，请分析周期数与元素种数的关系，并预言第8周期最多含元素种数为_。a18 b32c50 d64【解析】(1)第6周期第b族镧系含有15种元素，所以第6周期有32种元素。(2)第b族所含元素种数最多；第a族碳元素形成成千上万种有机物，所以第a族元素形成化合物的种数最多。(3)将前六周期的元素种数相加，可知8