【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律第三节化学键与化学反应课时作业 鲁科版.doc

课时作业16化学键与化学反应(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2下列说法中正确的是()。a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物d只有非金属原子间才能形成共价键3下列关于元素的叙述正确的是()。a金属元素与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或84短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。az2y bx2y2 cz2y2 dzyx5下列说法正确的是()。离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物a bc d6在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水7前四周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第3周期中最小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。则下列分析错误的是()。aa的离子结构示意图为be和d形成的离子化合物ed2的电子式为ca2cd的最高价氧化物的水化物的酸性大于c的最高价氧化物的水化物的酸性db的氧化物为离子化合物，只含离子键8下列各项表述中正确的是()。ana2o2的电子式为nanab106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112 l(标准状况)c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7dcl的结构示意图为9a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c最低价离子分别为a2、c，其离子半径a2c。b2与c具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()。a它们的原子序数abcb它们的原子半径cbac离子半径a2cb2d原子核外最外层上的电子数cab10(2012山东实验中学第三次测试)下列有关元素或物质性质的说法正确的是()。a元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数b同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子c元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强d同周期相邻两主族元素原子序数的差值为111下列叙述中错误的是()。a元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c酸性：hclo4h2so4h3po4d主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y的原子序数之差只能为512下列说法中正确的是()。a从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律b第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强chf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱d测定等浓度的nacl、alcl3两溶液的ph可以比较钠、铝的金属性强弱二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(2012山东济南模拟)(12分)2009年10月1日是建国60周年的大型庆典，各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为xy2的溶液作保湿剂。x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：x2yy2bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为：y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为：14(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构x最外层电子数是次外层电子数的3倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)元素x的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素z的离子结构示意图为_。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论_。(3)写出z元素最高价氧化物对应的水化物与naoh溶液反应的离子方程式：_。(4)元素x与元素y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。ay的氢化物可在纯x2中燃烧生成x的氢化物和y2bx的单质比y的单质更容易与h2化合cx与y形成的化合物中y元素呈正价态15(18分)如图是周期表的一部分，a、b、c、d、e五种元素的原子核共含有80个质子。(1)a、b、c、d、e的元素符号分别是_、_、_、_、_。(2)a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是_。(3)a的最高价氧化物对应的水化物体现_(填“酸性”“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为_，_。(4)e为_(填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为_(填“导”“半导”或“绝缘”)体，推断理由是_。(5)b的最高价氧化物属于_(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为_，_。16(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)由三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_。(3)甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。参考答案 1b2b3a4b解析：由y2与z核外电子层的结构相同，可知y在z的上一周期，所以y为氧元素、z为钠元素、x为氢元素；a选项na2o只有离子键；b选项h2o2有非极性共价键，也有极性共价键；c选项na2o2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；d选项naoh有离子键、极性共价键。5d解析：凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，故共价化合物中一定没有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，如naoh、na2o2等；含金属元素的化合物有可能是共价化合物，如alcl3；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如nh4cl；由分子组成的物质中不一定有共价键存在，如稀有气体分子，综合上述分析只有d正确。6d解析：so2通入水中生成h2so3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，naoh发生电离生成na、oh，只破坏了离子键，不符合题意；hcl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；nahso4溶于水电离成na、h和so，既破坏离子键，又破坏共价键，故d符合题意。7b解析：原子最外层电子数是次外层的3倍，a为氧；b的氧化物有两性，应为al2o3，b为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定d为氯，c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。a项，o2的结构示意图正确；b项，cacl2的电子式应为ca2；hclo4的酸性大于h2so4，c对；b的氧化物为al2o3，为离子化合物，只含离子键，d对。8c解析：a项中na2o2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物质的量之比为11时，才能生成标准状况下112 l的co2；d项写的是氯原子的结构示意图。9b解析：根据“a、c最低价离子分别为a2、c”，可知a位于第a族，c位于第a族，c在a的右边；联系“a、b同周期”、“b2与c具有相同的电子层结构”可知a在c的左下方，b位于a的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由表可知：原子半径的大小顺序应该是bac，b错；离子半径的大小顺序是a2cb2，c正确。10b解析：a项，o、f无最高正价；b项，原子半径越小，越易得电子；d项，a和a族的原子序数差值不一定是1。11d解析：co2中的c与o相差2，no2中的n与o相差1，再如sio2、cac2等，原子序数之差都不为5，d错误。12d解析：用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以a、b选项均错；hf、hcl、hbr、hi的还原性从左到右依次增强，c错误；测定等浓度的nacl、alcl3两溶液的ph可以比较两盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应的水化物naoh、al(oh)3的碱性强弱，进而比较na、al的金属性强弱。13答案：(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd解析：(1)由x原子的结构示意图不难推知其为，该元素为ca，根据cay2可知y为1价，又因y与ca2的电子层结构相同可知y为cl。(2)z、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且z、w能形成一种zw2型分子，则z、w是c或s。z与y相邻则z是s，w是c。(3)cacl2是仅含离子键的离子化合物，cs2是仅含极性键的共价化合物，a错，b对；s的非金属性弱于cl，则h2s的稳定性比hcl弱，c错。ca2、cl具有相同的电子层结构，但ca元素的核电荷数大，半径小，d错。(4)xy2为cacl2，其电子式为ca2，h2s的水溶液为弱酸，应写成分子式，即cl2h2s=2h2cls。a、c错。14答案：(1)o3(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓naoh溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)al(oh)3oh=al(oh)4(4)xabc解析：由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知x为o，元素y为n(o的非金属性大于n)，第3周期元素的简单离子中半径最小的是al(z)。15答案：(1)alsipcge(2)h3po4h2co3h2sio3al(oh)3(3)两性al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4(4)金属半导e在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处(5)酸性sio22naoh=na2sio3h2osio24hf=sif42h2o解析：(1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：16，故主要集中在第2、3、4三个周期，设b的原子序数为x，则有x(x1)(x1)(x8)(x18)80，解得x14，即b为si，a为al，c为p，d为c，e为ge。(2)酸性关系：h3po4h2co3h2sio3al(oh)3。(3)a1(oh)3为两性氢氧化物，能证明具有该性质的事实是al(oh)3既能与hcl反应，又能与naoh反应。(4)ge属于金属元素，在si以前是重要的半导体材料，因为ge在金属与非金属分界线处。(5)sio2虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。16答案：(1)naalohno3h2co3h2sio3(2)coh2ohcooh(3)ca2cc23cofe2o32fe3co2解析：(1)、分别是o、na、al，据它们在周期表中的位置可知，原子半径由大到小的顺序为naalo；、分别是c