山东省滕州市高中化学 第1章 第1节 化学反应的热效应 第2课时教案 鲁科版选修4.doc

第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第二课时）考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见能量转化形式。2.理解盖斯定律的意义。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考点 反应热大小的比较【方法技巧】1.比较反应热的大小时，要注意带符号进行。，若为放热反应，热量越多，h_；若为吸热反应，热量越多，h_。 2.注意反应热与化学方程式中的化学计量数成正比。3.注意物质的聚集状态。4.不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的h表示反应进行到底时的能量变化。【具体实例】 (1)同一反应，生成物状态不同时a(g)b(g)=c(g)h10a(g)b(g)=c(l)h20因为c(g)=c(l)h3_0，则h3_，h2_h1。 (2)同一反应，反应物状态不同时s(g)o2(g)=so2(g)h10s(s)o2(g)=so2(g)h20s(g)s(s)sh1o2(g)h2h3_，则h3_，又h3_0，所以h1_h2。(3)两个有联系的不同反应相比c(s)o2(g)=co2(g)h10c(s)o2(g)=co(g)h20根据常识可知co(g)o2(g)=co2(g)h30又因为h2h3_，所以h2_h1。【例1】已知下列热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是()a.ac0 b.bd0c.2ab0 d.2cd0【解析】选c。h2的燃烧反应都是放热反应，hc，a错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b2a0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下反应c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为()a.8q kjmol1 b.8q kjmol1c.16q kjmol1 d.16q kjmol16.如图所示，h1393.5 kjmol1，h2395.4 kjmol1，下列说法或表示式正确的是()a.c(s、石墨)=c(s、金刚石)h1.9 kjmol1b.石墨和金刚石的转化是物理变化c.金刚石的稳定性强于石墨d.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大7 煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：c(s)o2(g)=co2(g)ha kjmol1途径：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) hb kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)hc kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hd kjmol1试回答下列问题：(1) 燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2) b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。(3) 由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义_。8 (1)已知：fe(s)o2(g)=feo(s) h1272.0 kjmol1；2al(s)o2(g)=al2o3(s) h21 675.7 kjmol1。al和feo发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中b历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。a升高温度 b增大反应物的浓度c降低温度 d使用催化剂9.到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，h)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185 kjmol1断裂1 mol hh键吸收的能量为436 kj，断裂1 mol clcl键吸收的能量为247 kj，则形成1 mol hcl键放出的能量为。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1c(s，石墨)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1标准状况下22.4 l氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kj的热量，原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式，计算c(s，石墨)2h2(g)=ch4(g)的焓变h为 。10. (探究题)当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体co2、污染性气体nox、sox等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1) 二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。co2与h2反应制备ch3oh和h2o的化学方程式为_。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol1co2(g)c(s)=2co(g) h2 172.5 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g) h3296.0 kjmol1请写出co与so2反应的热化学方程式_。(3)硝酸厂常用催化还原方法