山东省滕州市高中化学 第一章 第三节 化学中常用的物理量物质的量 第3课时教案 鲁科版必修1.doc

第一章 第3节 化学中常用的物理量-物质的量（3） 【教材分析】本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。作为第二节 化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。【学习目标分析】课程标准1.初步学会溶液配制等实验技能。2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。模块学习要求1.了解物质的量浓度的涵义2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的化学计算。3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。4. 能独立或与同学合作完成实验，感受获得成功的愉悦，学会合作与交流。【教学过程设计】教学目标知识与技能1.使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法物质的量浓度，掌握物质的 量浓度概念，符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义；2.使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系；3.能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题。过程与方法1.使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析；2.培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤，选择实验方案和实验仪器的能力；3.培养学生化学计算的能力。情感态度价值观 1.使学生理解解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生活生产中的应用；2.体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。教学重点1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学难点1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。 高考考点物质的量浓度的计算；配制一定物质的浓度的溶液的方法课型新授 教具 多媒体教学 教法实验探究演示法、讨论法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习巩固上节知识nam n n nmmna质量粒子数目v（气体体积）vmvm教师活动：展示学生：先列出数量关系，在对照展示内容，进一步明确一组概念，一组数量关系进一步加深对概念的理解，比如概念的使用限制条件、描述对象等。同时让学生体会：以物质的量为中的计算中物质的量这一桥梁的重要作用。引入交流提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？ 其含义是什么？ 师生总结： 1、 花生奶：每100ml蛋白质含量0.8g脂肪2.0g等2、酒的度数：38% vol 3、5%的葡萄糖： 4、医院化验单：葡萄5.11mmol/l ：学生回答：1、单位体积的溶液含溶质的质量2、单位体积的溶液所含溶质的体积3、100g葡萄糖溶液中含葡萄糖5g。4、1升血液中含葡萄糖5.11mmol从生活实际出发，激发学生的兴趣；采用对比法引出物质的量浓度教学环节教师活动学生活动设计意图设问启发：第4个数据表示的浓度叫物质的量浓度，总结其定义？定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。(其中，b表示各种溶质)培养学生总结归纳能力板书板书：三、物质的量浓度1、定义 符号：cb表达式：c(b).单位：mol/l（或moll-1）阅读教材25页，进一步体会物质的量浓度。培养学生自学能力，归纳能力练习1.用40gnaoh配成2l溶液，其物质的量浓度_ 2.58.5gnacl配成500ml溶液，其物质的量浓度_学生计算得出结论1、05 mol/l2、2 mol/l培养学生计算能力，理解能力。活动探究请同学们阅读教材24页，思考如何完成0.1lnacl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol这种溶液的配制。请你用实验室中的固体nacl试剂，完成配制任务。请学生提出初步想法例如： 你如何获得0.04mol的氯化钠固体？ 如何保证溶液的体积恰好为100ml？引出容量瓶方案可行但烧杯精确度较差，适合于粗略配制。如果想精确配置，就需要容积精确的仪器，这种仪器叫容量瓶。学生讨论：称取0.0458.5g即2.3g的nacl即可保证溶质的物质的量为0.04mol用量筒量100ml水，将nacl溶于其中。将nacl溶于水里，加水至烧杯100ml刻度线处。请你使用容量瓶，再一次设想你的大致做法。将nacl装入容量瓶中，加水至刻度线将通过学生的计算进一步理解物质的量浓度。向学生介绍新的仪器，引起他们将新旧知识进行对比学习，更好的掌握新知识教学环节教师活动学生活动设计意图其颈部有刻度线，瓶身标有温度和容积，在该温度下，当液体的凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与标注的体积相等。nacl溶于水里，再将溶液转移至容量瓶，加水至刻度线处。思考探究在同学们提出的方案中，哪个更加科学合理？（知道学生阅读教材24页【方法引导】）学生通过学习【方法引导】，进一步理解容量瓶是精密仪器，必须在室温下容积才准确，从而肯定方案正确。培养学生的观察能力激发学生思考思考探究反思实验过程，深化对物质的量浓度的理解，你认为确保物物质的量浓度准确的根本原则是什么？如何具体操作？并进行操作小结。引导学生思考在溶液配制过程中应注意的问题1、 实验中要不要用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶？2、 要不要用玻璃棒引流？学生总结：（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。由某一小组向全班同学详细叙述整个实验过程，其他小组根据原则加以评价。计算称量溶解转移洗涤定容摇匀培养学生整理知识的能力通过对实验中一些细节问题的讨论与分析，使学生掌握配制溶液的原理及操作步骤教学环节教师活动学生活动设计意图3、当液面离瓶颈刻度线1-2厘米时，要不要改用胶头滴管？4、如何观察液面是否与刻度线相切？5、要不要摇匀？摇匀后液面下降需不需要补充水？学生通过讨论，对一定物质的量浓度溶液配制进一步理解，在过程中注意的一些问题经行反思。思考结合物质的量浓度公式 c=n/v，分析配制“溶质物质的量浓度”一定的溶液时，误差产生的原因。思考讨论：来自于nb产生的误差：药品变质 称量或量取 移液 洗涤来自于v产生的误差：冷却 定容培养学生分析问题能力、归纳能力巩固练习以下操作对配制的溶液的浓度产生哪些影响？（填“偏大或偏小或无影响”） 用部分已风化的碳酸钠晶体配制溶液（ ）用裸露在空气中一段时间后的烧碱配溶液（ ）称取固体药品时左码右物（ ）用量筒量取溶液时，仰视读数（ ）溶解后没有恢复至室温就移液（ ）移液前，容量瓶没有干燥，有少量的水珠（ ） 移液时有少量的液体溅出（ ）洗涤液没有全部转移至容量瓶（ ）定容时俯视读数（ ）定容时水加多了，用胶头滴管吸出（ ）定容后，经振荡、摇匀、静位后发现液面下降， 再加水至刻度线（ ）学生思考讨论，并得出答案。通过练习进一步增强实验操作的规范性，加深对实验操作的掌握教学环节教师活动学生活动设计意图知识总结一组概念 一坐桥梁（教材p26） 一个实验一组概念 一坐桥梁（教材p26） 一个实验作业教材p29-5自学丛书p19例2板书设计板书设计第二节 化学计量在实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）符号：cb （2）单位：moll1 （3）定义：表示单位体积的溶液里所含溶质b的物质的量的物理量（4）表达式：cbnbv2.一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、*ml容量瓶步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴签3、误差分析教后记五、反思与评价：1、采用的方式尽量符合探究性学习的教学方式，对于新的化学概念讲授，不是以自己的讲授为主，而是采取层层引入问题情境，使学生处于不断的思考中，在学生的思考讨论中，引出本堂课的核心知识，通过学生的讨论解决教学的重点和难点。使学生在一种轻松的氛围中掌握了物质的量浓度的概念、意义，以及配制一定物