中考政治总复习 第十单元酸和碱教材知识梳理课件.ppt

第十单元酸和碱 化学方程式梳理1 酸的化学性质 fe 2hcl fecl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o naoh hcl nacl h2o ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 2hcl caco3 cacl2 co2 h2o na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 agno3 hcl agcl hno3 2 碱的化学性质 co2 2naoh na2co3 h2o so2 2naoh na2so3 h2o naoh hcl nacl h2o 2naoh h2so4 na2so4 2h2o ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 2naoh cucl2 cu oh 2 2nacl 2naoh mgso4 mg oh 2 na2so4 2naoh mgcl2 mg oh 2 2nacl 考点一酸碱指示剂1 石蕊和酚酞是常用的两种指示剂 它们与酸 碱溶液作用时的颜色见表 2 石蕊试纸 为了方便实验 化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成 色 红色石蕊试纸遇碱性溶液变成 色 红 蓝 1 使紫色石蕊溶液变红 该溶液显酸性 但不一定是酸溶液 如nh4no3溶液 2 使紫色石蕊溶液变蓝 该溶液显碱性 但不一定是碱溶液 如na2co3溶液 3 酸碱指示剂遇到酸或碱后 是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色 考点二酸及其性质1 常见酸的物理性质及用途 刺激性气味 有白雾出现 有挥发性 无挥发性 无吸水性 有吸水性 2 浓硫酸的特性 1 吸水性浓硫酸具有很强的吸水性 因此可作 常用来干燥o2 h2 co2 ch4 co等酸性气体 不能用来干燥碱性气体 如 使用多功能瓶干燥气体时应注意导管长进短出 浓硫酸吸水属于 变化 干燥剂 nh3 物理 2 腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性 能够夺取纸张 木材 布料 皮肤里的水分 生成黑色的炭 稀硫酸虽不能使纸张炭化 但水分挥发后变为 也会使纸张炭化 这一炭化过程属于 变化 如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 浓硫酸 化学 3 浓硫酸稀释 3 酸的五大通性 三碱及其性质 1 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 注 在使用氢氧化钠时 必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣物等被腐蚀 如果不慎沾在皮肤上 要 然后再涂上 溶液 立即用大量的水冲洗 硼酸 2 碱的化学性质 3 氢氧化钠变质的探究 1 氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 反应的化学方程式 2 检验naoh是否变质的方法 方法一 加入过量的稀盐酸有气泡产生 证明氢氧化钠已经变质 反应原理 2naoh co2 na2co3 h2o 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 反应原理 方法三 加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 反应原理 bacl2 na2co3 baco3 2nacl 或cacl2 na2co3 caco3 2nacl ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 3 变质情况没有变质 只有naoh 全部变质 只有na2co3 部分变质 的混合物 naoh和na2co3 4 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计原理 取样品加水溶解 逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止 滴入酚酞溶液后 若溶液变红则说明部分变质 若溶液不变色则说明全部变质 分析 由于naoh和生成的na2co3均能使酚酞溶液变红 所以不能直接加入指示剂进行鉴别 加入bacl2或cacl2反应的化学方程式为 或 na2co3 bacl2 2nacl baco3 na2co3 cacl2 2nacl caco3 反应后的物质为nacl和baco3沉淀或nacl和caco3沉淀 溶液呈 性 滴加 变红 则说明原溶液中含有 性物质 利用该原理可以判断naoh是否完全变质 中 酚酞溶液 碱 明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲 在中考中 关于探究naoh的变质情况 易触雷的地方是用ca oh 2或ba oh 2除去na2co3 若加入ca oh 2或ba oh 2 会引入新的杂质oh 导致不能判断原溶液中是否含有naoh 练 链接 排雷练版 p30t16 考点四中和反应及其应用1 与 作用生成 的反应 叫作中和反应 中和反应的实质是 与 结合生成了水 2 应用 1 应用于医药卫生 2 改变土壤的 3 处理 4 调节溶液的 酸 碱 盐和水 h oh 酸碱性 工业废水 酸碱性 考点五溶液酸碱度的表示法 ph1 一般情况下 溶液的ph范围是 2 ph试纸的使用方法 在 或白瓷板上放一张ph试纸 用 蘸取待测液滴到试纸上 再将ph试纸与标准比色卡对比即得溶液的ph 0 14 玻璃片 玻璃棒 或胶头滴管 酸碱度的表示与测量讲 在中考中 关于酸碱度的表示与测量 易触雷的地方有三处 不能正确掌握测量的精确度 不能正确掌握ph的测量操作 忽略酸性和碱性溶液稀释后对溶液ph的影响不同 练 链接 聚焦潍坊 p63t16 3 酸与碱对生命活动的意义 1 人的体液的ph 7 必须维持在 如果超出正常范围 就会导致生理功能失调或产生疾病 甚至死亡 2 胃液中的胃酸主要成分是 能帮助消化食物 如果胃酸分泌过多 则会导致胃酸过多症 一定范围内 盐酸 3 土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义 大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长 土壤的酸性太强 ph 4 或碱性太强 ph 8 作物都不能正常生长 中性 考点一酸碱指示剂 3年2考 1 根据指示剂变色情况判断溶液的酸碱性2 根据溶液的酸碱性判断指示剂的变色情况 1 2017 枣庄中考 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜 含有丰富的花青素 花青素遇酸性溶液变红色 遇碱性溶液变蓝色 在凉拌紫甘蓝丝时 观察到菜丝变成红色 可能是加入了下列哪种调味品 a 食盐b 味精c 食醋d 香油 c 2 2017 乌鲁木齐一模 使酚酞溶液变红色的溶液 能使紫色石蕊溶液 a 变红色b 变蓝色c 变无色d 不变色 b 考点二酸及其性质 3年3考 1 盐酸 硫酸的物理性质2 常见酸的共性与差别酸的通性 3 2017 钦州二模 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 溶液中 a 溶液的质量都增大b 溶质的质量分数都变小c 溶质的质量分数前者变大 后者变小d 溶质的质量分数都变大 b 4 2017 鞍山模拟 下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 a 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体b 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体c 装氧化铜粉末后留下的黑色固体d 用澄清石灰水检验co2后留下的白色固体 b 5 2016 梁山州中考 盐酸先生闯迷宫 前面有很多妖魔鬼怪会 吃掉 它 即与盐酸发生化学反应的物质或物质的溶液 盐酸先生必须避开它们 否则会被 吃掉 1 试将盐酸走出迷宫不会被 吃掉 的路线 从入口至出口的顺序 用序号相连 2 写出 吃掉 盐酸的置换反应 3 盐酸想走捷径 从最近距离走出 却被 吃掉 生成一种固体时叫 干冰 的气体 其化学方程式为 4 用迷宫中的物质检验 3 中生成气体的化学方程式为 fe 2hcl fecl2 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 ca oh 2 co2 caco3 h2o 6 2016 长春中考 如图所示 是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验 回答下列问题 1 a实验最终能观察到的现象是 2 b实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 3 c实验中发生反应的化学方程式为 4 将上述实验后所得溶液在烧杯中混合 观察到烧杯底部有沉淀 上层为有色溶液 此时 利用烧杯中的沉淀 再选择适当的试剂 即可证明c实验中所加bacl2溶液过量 实验的操作及现象是 思路分析 1 氢氧化钠过量 溶液呈碱性 石蕊显蓝色 2 铁锈的主要成分是氧化铁 是金属氧化物 与硫酸反应生成硫酸铁和水 铁锈被硫酸反应完后 里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 3 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢 化学方程式为h2so4 bacl2 baso4 2hcl 4 取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸 若沉淀不消失或沉淀部分消失 证明c中所加氯化钡溶液是过量的 若沉淀全部消失 证明氯化钡是不过量的 答案 1 溶液变蓝 2 能与金属氧化物和金属反应 3 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 4 与c混合后 沉淀的质量增加 则证明实验中所加bacl2溶液过量 考点三碱及其性质 3年2考 1 常见碱的用途2 常见碱的化学性质3 氢氧化钠 氢氧化钙的变质可溶性碱的通性 7 2017 大庆中考 化学与人类生产生活息息相关 下列性质与应用不存在因果关系的是 a 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中可用来除油污b 活性炭具有吸附性 可用于吸附装修产生的有害气体c 石墨有金属光泽 可用于干电池的电极d 熟石灰具有碱性 可用于改良酸性土壤 c 8 2017 潍坊中考 下列验证 co2与naoh溶液反应 的装置中 不能观察到明显现象的是 装置气密性均良好 a 9 2017 青岛市南区一模 对比归纳复习是学习化学的重要方法 某化学兴趣小组复习了碱的性质后 通过实验对氢氧化钡的化学性质进行了验证 并整理出下图所示的关于氢氧化钡化学性质的知识网络 图中 表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应 表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质 部分反应物 生成物及反应条件已略去 请回答下列问题 已知 bacl2溶液呈中性 1 请写出氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式 2 请写出氢氧化钡转化为硫酸钡的化学方程式 3 甲同学将酚酞溶液滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中 观察到溶液变红 得出结论 氢氧化钡溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 4 乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做实验后得到的溶液中 观察到的现象是 此时所得溶液中含有的溶质有 酸碱指示剂除外 5 丙同学将碳酸钠溶液加入盛有氢氧化钡溶液的试管中 充分反应后 将所得的溶液全部倒入到乙同学做实验后得到的溶液中 静置后发现 上层为无色透明的溶液 底部有白色沉淀 则上层溶液中溶质可能的组成情况有 有几种情况就填写几种 不一定填满四种情况 酸碱指示剂除外 请设计简单实验 确定上层溶液中溶质的组成 请写出实验操作过程及现象和结论 思路分析 5 首先分析出乙同学做实验后得到的溶液中含有hcl和bacl2 丙同学的实验中发生反应的化学方程式为ba oh 2 na2co3 baco3 2naoh 反应后得到的溶液中溶质可能是naoh 或naoh和ba oh 2 或naoh和na2co3 乙同学得到的溶液与丙同学得到的溶液混合后 上层为无色透明的溶液 由于溶液中一直有酚酞溶液 说明得到的溶液为酸性或中性 底部有白色沉淀 说明丙同学反应后的溶液中的溶质为naoh和na2co3 混合后 溶液中没有hcl 则hcl naoh na2co3没有剩余 最后得到的溶液中肯定有nacl 可能有bacl2 答案 1 ba oh 2 co2 baco3 h2o 2 ba oh 2 h2so4 baso4 2h2o 或na2so4 ba oh 2 baso4 2naoh 合理即可 3 碱性 4 溶液由红色变为无色bacl2 hcl 5 nacl bacl2 nacl取上层清液于试管中 滴加适量的na2co3溶液 若产生白色沉淀 则溶质为nacl和bacl2 反之溶质只有nacl 10 2017 青岛李沧一模 某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时 完成了如图1所示的两个实验 实验后 小明同学将废液倒入同一废液缸中 发现混合废液浑浊并显红色 请你完成下列问题 1 a实验中发生反应的现象为 2 b实验中发生反应的化学方程式是 提出问题 废液中 能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢 红色变浅直至消失 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 做出猜想 猜想一 废液中 能使酚酞溶液变红的物质可能是naoh 猜想二 废液中 能使酚酞溶液变红的物质还可能是 填化学式 猜想三 废液中 能使酚酞溶液变红的物质还可能是ca oh 2 实验验证 同学们对可能含有的碱性物质进行确定 取一定量的废液过滤 向滤液中逐滴加入稀盐酸 根据反应现象得出如图2所示的图像 na2co3 结论 分析图像数据得出 废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 一定不是 填化学式 拓展提高 为了使以上废液实现安全排放 你的做法是 na2co3 naoh ca oh 2 滴加适量的稀盐酸 使溶液的ph等于7 考点四中和反应及其应用 3年3考 1 关于中和反应的探究性实验2 中和反应的应用 1 酸碱完全中和的验证方法 2 中和反应过程中溶液ph的变化 根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸的方法a ph开始时的图像起点小于7 碱滴酸 b ph开始时的图像起点大于7 酸滴碱 如何判定滴定终点a 当ph 7时恰好中和完全 如酸滴到加有无色酚酞溶液的碱溶液中 若红色刚好褪去 溶液呈无色 则恰好完全反应 b 如果酸滴碱时最终观察到溶液变为无色 则有2种结果 即可能恰好中和完全 也可能酸过量 酸碱中和反应中ph的变化如图所示 图中a点表示酸 碱恰好完全反应 11 2017 潍坊中考 25 时 向20 0ml质量分数为30 的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 溶液的ph与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示 下列有关叙述正确的是 a b d点对应溶液的ph b db 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30 c 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液 溶液呈无色d d点对应的溶液中溶质是nacl和naoh 思路分析 向酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 发生酸碱中和反应 其实质是酸中的h 和碱中的oh 发生反应生成水 在反应过程中要会判断溶液中哪种物质过量 再结合图示进行逐一分析 并要求熟记不同溶液中指示剂的颜色 答案 d 12 2016 滨州中考 某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后 分别结合自己在实验室中所做的实验 各从不同方面对其进行图像描述 图1是实际操作图 图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图 图3是微观粒子结合过程的示意图 根据图2的曲线变化 回答下列问题 1 该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中 2 当滴入溶液的质量为ag时 溶液中的溶质为 填化学式 3 当溶液的ph 7