沉淀溶解平衡1.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 情景引入 肾结石做的金字塔 伦敦生化学展上展出的肾结石图片 肾结石的病因 大如拳头的肾结石 肾结石的主要成分 难溶的CaC2O4和Ca3 PO4 2 实验探究 如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解 资料在线 实验探究方案设计 1 将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中 振荡 静置一段时间 2 取上层清液1 2ml于试管中 逐滴加入AgNO3溶液 振荡 观察实验现象 方案一 另取上层清液1 2ml于试管中 逐滴加入KI溶液 有何现象 方案二 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 溶解 沉淀 学生实验探究 有黄色沉淀生成 I Ag AgI 2I Pb2 PbI2 探究本质 难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡 探究结论 AgCl溶解平衡的建立 一定T时 溶解溶解AgCl s AgCl aq Ag aq Cl aq 沉淀沉淀 水分子作用下 问题 Ag 和Cl 的反应能进行到底吗 难溶电解质溶解与沉淀过程 一 难溶电解质的溶解平衡 一定温度下 沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 形成饱和溶液 固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态 等 动 定 变 1 定义 2 表达式 3 特征 固体浓度视为定值 c Ag c Cl Ksp 4 溶度积常数 在一定温度下 难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时 饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与浓度无关 一 难溶电解质的溶解平衡 试一试 写出难溶物Ag2CrO4 Fe OH 3的溶度积表达式 问题探究 1 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力 请根据下表分析 溶度积与溶解度有什么关系 2 在 实验探究 方案二 1 的PbI2固体与上层清液共存体系中 逐滴加入KI溶液 有何现象 试用平衡移动原理加以解释 一 难溶电解质的溶解平衡 5 溶度积的意义 1 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 同类型的难溶电解质 在相同温度下 Ksp越大 溶解度就越大 不同类型的难溶电解质 通过计算进行比较 K c Ag c Cl c AgCl Ksp c Ag c Cl 溶度积常数 Qc c Ag c Cl 离子积 溶解沉淀平衡时 任何时刻 Qc Ksp Qc Ksp Qc Ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 溶液不饱和 溶度积规则 当Qc Ksp 2 溶度积规则 溶液不饱和 无沉淀析出 当Qc Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 当Qc Ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 CaCO3Ca2 CO32 2HCO3 思考交流 用难溶电解质溶解平衡原理解释 溶洞 形成的原因 方法总结 难溶电解质溶解和生成的本质 解决难溶电解质解平衡问题的基本思路 平衡体系中离子浓度改变 导致Qc与Ksp不相等 难溶电解质溶解平衡发生移动 沉淀 平衡 移动 溶解 沉淀 自主学习 1 试试看 AgCl的KSP 1 8 10 10 将0 001mol LNaCl溶液和0 001mol LAgNO3溶液等体积混合