高中化学 专题2 第3单元 化学平衡的移动限时训练 苏教版选修4.doc

专题二第三单元化学平衡的移动考查点一改变化学平衡移动的因素及应用1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g)hpqb正反应吸热：mnpqd正反应放热：mnpq。3一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y 进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是()a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0【答案】a【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用z浓度变化表示的反应速率为v(z)5104 moll1s1。由速率之比等于化学计量数之比，得v(x)2v(z)25104 moll1s10.001 moll1s1；b项若容积变为20 l，压强减小，平衡向左移动，z的浓度小于原来的；c项，增大压强，平衡向右移动，y的转化率增大；升高温度，x的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温、恒容通入惰性气体、增加co的浓度、减压、加催化剂、恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()abcd【答案】b【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动；恒压通入惰性气体，则原体系所承受的分压减小，相当于减压。5在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是()a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲【答案】a【解析】本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况：物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mol0 mol0 mol丁2a mola mol0 mol0 mol所以乙和丁相当于提高了反应物(co2)的起始量，平衡向正反应方向移动，n(co)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。6向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)。已知：平均反应速率vcva；反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，va_，vb_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时d为1.5a mol，则该反应的h_(填“”“”或“”)0。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。【答案】(1) mol/(lmin) mol/(lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小【解析】由xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)起始(mol) a b0 02 min时(mol) a ba则xyqa236，而2，故xypq2316。(1)va mol/(lmin)，vbva mol/(lmin)。(3)b的转化率为100%。(4)升温生成物的量减少，即平衡逆向移动，故正反应放热，h0。(5)容器的容积变小，浓度增大，相当于加压，反应速率加快；加压平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。考查点二化学平衡图像题7已知反应：3a(g)b(g)c(s)4d(g)h0。图中a、b曲线表示在一定条件下，d的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是()ab曲线t2后，v正(b)4v逆(d)ba曲线t1时，4v正(a)3v逆(d)c升高温度，可使曲线b变为曲线ad缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b【答案】b【解析】b曲线t2后，d的体积分数保持不变，说明该可逆反应已达到平衡，正、逆反应速率相等，则v正(b)，则a错；a曲线t1时，处于d的体积分数的增大过程中，正反应速率大于逆反应速率，则4v正(a)3v正(d)，b项正确；升高温度，因正反应为放热反应，平衡逆向移动，d的体积分数减小，c错；缩小体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但正、逆反应速率会增大，则d错。8在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g)2no2(g)h0，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示no2的变化的曲线是_(填字母)。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效催化剂【答案】(1)b1.5103 moll1s1(2)bc(3)c【解析】该反应达到平衡时，n(no)0.007 mol，此时n(no2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 moll1，所以表示no2的变