高中化学 1.2.2元素周期表课时训练 鲁科版必修2.doc

元素周期表1.下列关于元素周期表的叙述错误的是()a.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一b.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期c.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族d.a族的元素(除h)又称为碱金属元素,a族的元素又称为卤族元素解析:周期表共有18个纵列,16个族,其中族包括8、9、10三列。答案:c2.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是()a.nb.fc.sd.cl解析:四种元素的原子核外最外层电子数依次为5、7、6、7,四种元素在周期表中的周期数分别为2、2、3、3,因此只有c项符合题意。答案:c3.元素x的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()a.第4周期a族b.第4周期a族c.第3周期b族d.第3周期a族解析:原子的电子层数等于周期数,原子最外层电子数为4的一定为主族元素,最外层电子数等于主族序数,故该元素位于第3周期a族。答案:d4.a族元素中的a、b两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且b在a的上一周期,当a的原子序数为x时,b的原子序数为()a.x-18b.x-8c.x+8d.x+18解析:b、a所在周期相邻,a、b最多可排18和8种元素,所以b在第3周期,a在第4周期,a、b为a族元素,其原子序数差为18。答案:a5.国际无机化学命名委员会曾经做出决定,把长式元素周期表原来的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱土金属元素为第2列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是()a.第9列元素中没有非金属元素b.第1列既有金属元素又有非金属元素c.只有第2列元素原子的最外层电子数为2d.第14列中的一种元素的单质常作半导体材料解析:按照该种方法,元素周期表中第1、2列分别为a族、a族,第312列为从b族到b族的过渡元素,第1317列分别为a族到a族元素,18列为0族。第9列是过渡元素,没有非金属元素,a对;第1列是a族元素,包含氢和碱金属元素,既有金属元素又有非金属元素,b对;0族元素中的he最外层电子数也为2,c错;第14列为a族,si常作半导体材料,d对。答案:c6.据报道,美国科学家制得一种新原子x,它属于一种新元素(元素符号暂用x代替),关于它的推测正确的是()a.这种元素一定是金属元素b.它位于元素周期表中的第6周期c.这种元素原子的核外电子数为167d.这种元素的单质易与氢气化合解析:根据元素周期表的结构,如果第7周期排满的话,该周期稀有气体的原子序数为118,故原子序数116的元素应在第7周期a族,在钋元素下方,是金属元素;该原子核外电子数为116,金属一般不易与氢气化合。答案:a7.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()解析:a项中,2号元素应该位于周期表的最后一列,错误;b项中,2号、3号、4号元素不应该在同一周期,因为第1周期只有h、he两种元素,错误;c项中,6号、12号和24号元素不应在同一主族,因为同主族相邻元素原子序数之差为2、8、18等,不存在相差6或12的情况,错误;d项,完全符合元素周期表的排列规则,正确。答案:d8.填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:。(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于族。(3)所含元素超过18种的周期是第、周期。解析:(1)该原子的质量数=质子数+中子数=18,根据原子组成符号的书写要求,将该原子表示为o。(2)周期表中的第8、9、10三个纵列合称为族。(3)位于第6周期b族的镧系元素和位于第7周期b族的锕系元素各有15种元素,它们所在周期的元素种数皆超过18种。答案:(1o(2)(3)679.已知a、b、c、d、e是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大,a元素原子形成的离子核外电子数是0,c、d在元素周期表中处于相邻的位置,b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。e元素与d元素同主族,e的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。(1)请写出下列元素的名称。b;c;e。(2)画出e的阴离子的结构示意图。(3)a的单质和c的单质在一定条件下反应生成化合物x,该反应的化学方程式为;向x的水溶液中滴入酚酞溶液,可观察到。解析:核外电子数为0的离子是h+,故a为h元素;b原子最外层电子数是内层电子数的2倍,b原子结构示意图为 +6,b为c元素;e的单质为黄色晶体且易溶于cs2,e为s元素;d与e同主族,d为o元素;b、c、d原子序数依次增大,c为n元素。答案:(1)碳氮硫(2)+16(3)n2+3h22nh3溶液变为红色10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,a、b、c 3种元素原子核外电子数之和等于b原子的质量数,b原子核内质子数和中子数相等。(1)写出a、b、c 3种元素的名称:、。(2)b在元素周期表中的位置:。(3)3种元素原子半径大小顺序是。(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是。(5)3种元素原子的结构示意图分别是a、b、c。(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是。(用“a”“b”或“c”表示)解析:b原子核内质子数和中子数相等,则b原子的质量数为其质子数的两倍。a、b、c 3种元素原子核外电子数之和等于b原子的质量数,说明a、c元素原子核外电子数之和等于b原子的核外电子数。又由于a、c元素原子核外电子数之和等于a、c之间的元素(设为d)原子核外电子数的两倍。所以,在同一主族的b与d元素原子的核外电子数存在两倍的关系,分析可知b是硫。答案:(1)氮硫氟(2)第3周期a族(3)snf(4)snf(5)+7+16+9(6)a11.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有;属于主族元素的有;d在元素周期表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期族。(2)下列组元素的单质可能都是电的良导体。a.b、c、ib.c、g、lc.a、g、kd.d、e、f(3)将元素a、b、c、f、l的原子半径按从大到小的顺序排列:。(4)i元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是,最高价氧化物化学式是,最高价氧化物对应的水化物化学式是,最低化合价是。(5)b元素的离子结构图是,其单质与水反应的化学方程式是。(6)l元素的离子结构图是,其单质与水反应的化学方程式是,氢化物化学式是。解析:分析可得am代表的元素分别为:h、na、mg、sr、ti、al、c、ge、p、o、se、cl、ar。在(1)中d是sr元素,位于元素周期表中第5周期a族;i是p元素,位于元素周期表中第3周期a族。在(2)中是