高中化学 第三章 物质的水溶液中的行为过关检测卷 鲁科版选修4.doc

第三章 物质的水溶液中的行为过关检测卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(a)a水中，c(h)c(oh)11014b纯水中，25 时，c(h)c(oh)11014c25 时，任何稀溶液中，c(h)c(oh)11014dkw随温度升高而增大 解析：25 时，水中c(h)c(oh)11014，a中没有指明温度，故a项不正确；根据有关水的离子积概念，可知b、c、d三项正确。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(d)amno2 与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hcna2o2 溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o解析：mno2与浓盐酸反应制cl2的离子反应为mno24h2cl mn2cl22h2o，故a项错误。明矾溶于水产生al(oh)3胶体的离子反应为al33h2oal(oh)33h，故b项错误。na2o2 溶于水产生o2的离子反应为2na2o22h2o=4na4oho2，故c项错误。ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应飞离子反应为hcoca2oh=caco3h2o，故d项正确。3下列有关电解质溶液的说法正确的是(c)a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故a项错误。硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故b项错误。根据质子守恒得c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)，故c项正确。氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故d项错误。4在由水电离出的h1014 moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(b)ak、fe2、so、mno bna、cl、no、socal3、nh、cl、so dna、al(oh)4、br、cl解析：水电离出的h1014 moll1的溶液可能呈酸性(有大量h)，也可能呈碱性(有大量oh)。a项中：mno具有强氧化性，能把具有还原性的fe2和so氧化而不能共存；b项中：各离子与h或oh都能大量共存；c项中：al3、nh与oh能反应，分别生成al(oh)3沉淀和nh3h2o；d项中：al(oh)4与h、h2o生成al(oh)3沉淀；综上所述，应选b项。5甲溶液的ph6，乙溶液的ph2，则下列叙述正确的是(d)a甲、乙两溶液的h之比为4001 b甲、乙两溶液均呈酸性c甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 d甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中h之比为(1106 moll1)(1102 moll1)1104，故a项错。未指明溶液的温度，kw值未确定，ph7，且c(oh)c(na)c(ch3coo)c(h)bph7，且c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)cphc(h)c(na)c(oh)dph7，且c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。naoh和ch3cooh混合，若ph7，则有两种可能：(1)是两者恰好反应生成了强碱弱酸盐；(2)是反应完了碱过量，但不论哪种情况，都存在c(ch3coo)c(h)，故a项正确；根据电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，故b正确；若ph”“b(3)配制phl的ha溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制naa溶液，测其ph1，即证明ha是弱电解质19(12分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)将浓度均为0.1 mol/l的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_ mol/l。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解) _。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 mol/l na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_ mol/l。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4 转化为caco3的离子方程式为_；请分析caso4 转化为caco3的原理 _。解析：(1)将浓度均为0.1 mol/l的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在c(ba2)c(so)11010，c(ba2)1105 mol/l。(2)由平衡baso4(s) ba2(aq)so(aq)可知，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解方向移动，c(so)0.5 mol/l，则由c(ba2)c(so)11010，可知c(ba2)21010 mol/l。(3)caso4 转化为caco3的离子方程式为caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)，由平衡caso4(s) ca2(aq)so(aq)可知，加入na2co3溶液后，co与ca2结合生成caco3沉淀ca2浓度减少，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)。答案： (1)1105(2)对于平衡baso4(s) ba2(aq)so(aq)，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解方向移动；21010mol/l(3)caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)；caso4存在沉淀溶解平衡，加入na2co3溶液后，co与ca2结合生成caco3沉淀ca2浓度减少，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动20(15分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 ml待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 _、_、_。(2)取10.00 ml待测液，用上图中_(选填“甲”或“乙”)量取。(3)用0.201 0 moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞作指示剂)，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_滴定到终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为 _(用百分数表示)。滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 _(选填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(多选不得分)。a滴定终点读数时俯视读数b酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c锥形瓶水洗后未干燥d锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗e定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定f碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析：(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250 ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要250 ml容量瓶和胶头滴管。(2)待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。(3)滴有酚酞的氢氧化钠溶液为粉红色，当滴定到达终点时变为无色。(4)第一次滴定消耗的标准液体积为：20.40 ml0.50 ml19.90 ml，第二次滴定消耗标准液体积为：24.10 ml4.00 ml20.10 ml，两次滴定数据有效，消耗标准液的平均体积为：v(标准)(19.90 ml20.10 ml)/220.00 ml，c(待测)c(标准)v(标准)/v(待测) 0.201 0 moll20.00 ml/10.00 ml0.402 0 moll1，则mcvm0.402 0 moll10.25 l40 g/mol4.02 g，(naoh)4.02 g/4.3 g100%93.5%。(5)碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确。(6)滴定终点读数时俯视读数，导致读数偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故a项正确。酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准液的浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故b项正确。锥形瓶水洗后未干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故c项错误。锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故d项正确。滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定，反应没有完全，消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低，故e项错误。碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高，故f项正确。答案： (1)250 ml容量瓶胶头滴管(2)乙(3)溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 (4)93.5%(5)丙(6)abdf一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(d)a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a项错误。硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响反应速率，故b项错误。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c项错误。平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d项正确。2碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下：()i2(g)h2(g)2hi(g)h9.48 kj/mol()i2(s)h2(g)2hi(g)h26.48 kj/mol下列判断正确的是(d)a2 g h2(g)通入245 g i2(g)中在该条件下反应的反应热为9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应()的产物比反应()的产物稳定d物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高解析：a项，由于反应是可逆反应，1 mol h2不可能完全反应；b项，由()()可知：i2(g)i2(s)h35.96 kj/mol，即1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kj；c项，产物均为hi(g)；d项，物质的量均为1 mol时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高35.96 kj。3x、y、z、m代表四种主族金属元素，金属x和z用导线连接放人稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2和z2共存的溶液时，y先析出；又知m2的氧化性强于y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(a)axzym bxyzm cmzxy dxzmy解析：金属x和z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，x溶解说明金属活动性xz；电解y2和z2共存的溶液时，y先析出，则金属活动性zy；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性ym，故正确答案为a项。4在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：na2so4；h2so3；nahso3；na2s；所含带电微粒的数目由多到少的顺序是(d)a b c d解析：na2so4、h2so3、nahso3、na2s在溶液中的主要存在形式分别为2naso、h2so3、nahso、2nas2，带电微粒数目最多的是na2so4和na2s，次之是nahso3，最少的是h2so3，na2s中s2发生水解反应：s2h2ohsoh，使离子数目增加，故na2s溶液中离子数最多。5pcl5(g)的分解反应为pcl5(g)pcl3(g)cl2 (g)，在473 k达到平衡时pcl5(g)有48.5%分解，在573 k达到平衡时，pcl5(g)有97%分解，则此反应是(a)a吸热反应 b放热反应c反应的焓变为零的反应 d无法判断是吸热反应还是放热反应解析：对于pcl5(g)的分解反应，升高温度使pcl5(g)的分解率升高，即温度由473 k升高到573 k时，在473 k下建立的化学平衡向右移动。根据升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动的规律，pcl5(g)的分解反应为吸热反应，故选a项。6物质的量浓度相同(0.2 moll1)的弱酸hx与nax溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是(d)anahxohbhxx2nac若混合液呈酸性，则xnahxhohd若混合液呈碱性，则nahxxohh解析：根据电荷守恒a项是正确的；根据元素守恒b项也是正确的。hx电离是酸性的，nax水解是碱性的，溶液的酸碱性取决于上述两过程哪一个是主要的；若混合液呈酸性，则hx的电离是主要的，可以不考虑nax的水解，hx略小于0.1 moll1，x略大于0.1 moll1，na0.1 moll1，ohh；混合液呈碱性，则nax的水解是主要的，不考虑hx的电离，即h小于0.1 moll1，hx略大于0.1 moll1，na0.1 moll1，则hxnaxohh，故d项错误。7相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(c)解析：在a中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在b中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在d中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在c中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。8在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2a(g)b(g)3c(g)2d(g)，起始时四个容器所盛a、b的量分别是：甲，乙，丙，丁。在相同温度下建立平衡时，a或b的转化率大小关系正确的是(a)aa的转化率：甲丙乙丁 ba的转化率：甲乙丙丁ca的转化率：甲乙丙丁 db的转化率：甲丙乙丁解析：a的转化率：由乙丁，a的浓度不变，增加反应物b的浓度，平衡右移，a的转化率增大，丁乙。由乙丙，同时增大a、b物质的量，可看成在丙中体积缩小一半，增大压强，平衡向左移动，a的转化率：乙丙。由丙甲，a的浓度不变，减少b的浓度使平衡左移，a的转化率降低，丙甲。a的转化率：丁乙丙甲。同理，b的转化率：甲乙丙丁。9下列各溶液中能大量共存的离子组是(c)a使酚酞溶液呈红色的溶液中：mg2、cu2、so、kb使ph试纸呈红色的溶液中；fe2、i、no、clch1014 moll1溶液中：na、al(oh)4、s2、sod水电离出的h与oh乘积为1028的溶液中：k、na、hco、ca2解析：a中酚酞显红色，说明溶液中存在大量oh，所以mg2、cu2不能存在。b中ph试纸呈红色，说明溶液中有大量h，所以fe2，i与h、no发生氧化还原反应不能大量共存。d中水电离出h与oh乘积为1028，说明是酸或碱溶液，无论酸还是碱均与hco反应。10下列反应的离子方程式正确的是(b)a向沸水中滴加fecl3溶液制备fe(oh)3胶体：fe33h2ofe(oh)33hb用小苏打治疗胃酸过多：hcoh=co2h2oc实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno22h2clcl2mn2h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3cu=fe2cu2解析：a项要表示fe3水解生成fe(oh)3胶体而非沉淀；c项两边电荷数、氧原子个数不相等；d项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。11下列叙述正确的是(d)a电化学反应不一定是氧化还原反应bph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同c2no2co2 co2n2的h0，则该反应一定能自发进行d用饱和na2co3溶液处理baso4沉淀，可将baso4转化为baco3解析：电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故a项错误。ch3cooh抑制水的电离，nh4cl中nh水解促进水的电离，水的电离程度不同，故b项错误。2no2co2 co2n2的h0，s0，根据ghts，反应必须在一定温度下才能使g0，即才能自发进行，故c项错误。用饱和na2co3溶液处理baso4沉淀，当c2(na)c(co)k(na2co3)时，可将baso4转化为baco3，故d项正确。12在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(d)a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍解析：分析本题图象可知，反应开始到时间t3时建立化学平衡。n的变化为8 mol2 mol6 mol，m的变化为5 mol2 mol3 mol，因此反应方程式应为：2nm或m2n；t2时，m和n的物质的量相等(反应同一容器中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出，反应并未达到平衡；t3时，已达到平衡；此时正、逆反应速率相等；t1时，n和m的物质的量分别为6 mol和3 mol，故n的浓度是m的2倍，d选项正确。13下列对实验iiv电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是(a)a实验：电流表a指针偏转，碳棒上有红色固体产生b实验：电流表a指针偏转，铁极上有无色气体产生c实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生d实验：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出解析：实验：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，故a正确；实验：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，故b错误；实验：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故c错误；实验：该装置是电解池，精铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，故d项错误。14常温时，向ph2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是(d)aph12的ba(oh)2 bph12的氨水 c0.05 moll1的naoh d0.5 moll1的bacl2解析：ph2的硫酸与ph12的ba(oh)2等体积混合后，溶液ph7，滴入甲基橙溶液呈黄色，故a项错。ph2的硫酸与ph12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液 ph7，滴入甲基橙溶液，呈黄色，故b项错。ph2的硫酸与0.05 moll1的naoh混合后，碱过量，滴入甲基橙则出现黄色，故c项错。d项中混合c(h)5103 moll1，ph2.3，滴入甲基橙则出现红色，故d项也正确。15某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(c)a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点ba点对应的ksp小于c点对应的kspcd点无baso4沉淀生成d在该温度下，加入溶剂溶液可能由d点变到e点解析：硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入na2so4，会增大c(so)，平衡左移，c(ba2)应降低，所以不能使溶液由a点变到b点，故a项错误。ksp是一常数，温度不变ksp不变，在曲线上的任意一点ksp都相等，故b项错误。d点表示qcksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故c项正确。d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(so)、c(ba2)均增大，所以在该温度下，蒸去部分溶剂溶液才可能由d点变到e点，故d项错误。二、非选择题(共55分)16(10分)如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为 _(选填“正极”或“负极”)。(2)铁电极为 _(选填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(c)的电极反应式为 _。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(选填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24 l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 _；丙装置中阴极析出铜的质量为 _。解析：(1)燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极。(2)乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2cl2e=cl2。(3)乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小。(5)根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：o22h22cu，设生成氢气的分子数是x，生成铜的质量是y，则：o22h22cu224 l 26.021023 128 g224 l x y解得：x0.26.021023，y12.8 g 答案： (1)正极(2)阴极2cl2e=cl2(3)铁极(4)减小(5) 0.26.02102312.8 g17(10分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(c3h8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g)=ch4(g)hcch(g)h2(g)h1156.6 kjmol1ch3ch=ch2(g)=ch4(g)hcch(g)h232.4 kjmol1则相同条件下，反应c3h8(g)=ch3ch=ch2(g)h2(g)的h_kjmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，co移向电池的_(选填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，h2co31.5105 moll1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hcoh的平衡常数k1_(已知：105.602.5106)。(4)常温下，0.1 moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中h2co3_co(选填“”“”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。解析：(1)观察题干给的三个反应可知，反应c3h8(g)=ch3ch=ch2(g)h2(g)可以由c3h8(g)=ch4(g)hcch(g)h2(g)与ch3ch=ch2(g)=ch4(g)hcch(g)的逆反应相加得到，利用盖斯定律计算可得反应hh1h2124.2 kjmol1。(2)丙烷和氧气制作的燃料电池，其电池反应方程式与丙烷燃烧的化学方程式相同，则其电池反应方程式为：c3h85o2=3co24h2o，原电池放电时，电解质溶液(熔融碳酸盐)中的阴离子移向电池的负极。(3)根据题干给的信息和二氧化碳水溶液的ph可以计算溶液中氢离子和碳酸氢根离子的浓度均为2.5106 moll1，则碳酸的一级电离的平衡常数k1hcoh/h2co34.2107 moll1。(4)碳酸氢钠溶液中的hco既能发生水解：hcoh2oh2co3oh，也能发生电离：hcocoh，水解生成碳酸，使溶液显碱性，电离生成co，使溶液中氢离子浓度增加，溶液ph大于8，说明水解程度大于电离程度，则溶液中碳酸分子的浓度大于碳酸根离子的浓度。答案：(1)124.2(2)c3h85o2=3co24h2o负(