高考化学二轮复习 专题训练 离子反应2.doc

离子反应1(2014大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d铅酸蓄电池充电时的阳极反应：pbso42h2o2e=pbo24hso答案c解析a项，反应的化学方程式为ba(oh)2h2so4=baso42h2o，正确；b项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；c项，h和oh也会发生反应生成h2o，错误；d项，铅蓄电池充电时pbso4在阳极失电子，生成pbo2，正确。2(2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()a测0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onhohb将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h2答案c解析a项，若nh3h2o完全电离，则0.1 moll1氨水的ph应为13，测得其ph为11，则nh3h2o部分电离，其电离方程式为nh3h2onhoh，正确；b项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成h2，反应方程式为2na2h2o=2naohh2，正确；c项，用作导电实验的cucl2溶液，cucl2发生了电离，其方程式为cucl2=cu22cl，灯泡发光，cucl2发生了电解反应，其方程式为cu22clcucl2；d项，al可与强碱溶液反应放出h2，正确。3下列离子方程式的书写正确的是()a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2ob向0.1 l 5 moll1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 l 7 moll1 naoh溶液：2nh5hso7oh=2nh3h2o5so5h2ocfei2溶液中通入过量cl2：2fe22i2cl2=2fe3i24cld从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh答案b解析a项，fe3把i氧化成i2；c项，应为2fe24i3cl2=2fe32i26cl；d项，应为2ih2o22h=i22h2o。4(2014大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是()aal3、cl、alo、sio bh、na、s2、clock、mg2、so、mno dfe3、ca2、scn、no答案c解析a项，al3与alo或sio发生双水解反应不能大量共存；b项，h与s2或clo反应生成h2s或hclo不能大量共存；d项，fe3与scn反应不能大量共存。5下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式ah、fe2、no、cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：fe22h=fe3h2bna、k、hco、oh不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：hcooh=h2oco2cca2、nh、co、cl能大量共存于同一溶液中dna、nh、so、cl能大量共存于同一溶液中答案d解析a项，评价错误，因为no(h)氧化fe2；b项，评价错误，因为发生反应hcooh=coh2o；c项，不能大量共存，因为发生反应ca2co=caco3。6(2014石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()a室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no、sob含有0.1 moll1 fe3的溶液中：k、mg2、i、noc加入铝粉有气泡产生的溶液中：na、nh、fe2、nod在alcl3溶液中：k、na、sio、so答案a解析b项，fe3氧化i不能大量共存；c项，在oh存在下，nh、fe2不能大量共存，在h存在下，no(h)氧化fe2；d项，al3与sio发生双水解反应不能大量共存。7向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()aa点对应的溶液中：na、oh、so、nobb点对应的溶液中：al3、fe3、mno、clcc点对应的溶液中：na、ca2、no、cldd点对应的溶液中：f、no、fe3、ag答案c解析a项，在a点存在hco，oh与之反应；b项，al3、fe3与hco发生双水解反应；c项，c点正好生成nacl溶液；d项，ag与cl、f与h均发生反应，不能大量共存。8某溶液中可能含有na、nh、ba2、so、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ana bso cba2 dnh答案a解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有nh，nh水解显酸性：nhh2onh3h2oh；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含i和s2，则溶液中的阴离子含有so，无ba2，不能确定的是na。9某无色溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so可能含有ia b c d答案d解析由于还原性soi，滴加少量溴水，只氧化so，所以无法确定i是否存在。10固体a的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。已知固体a只可能是na2co3、na2so3和na2so4中的一种。若取少量固体a配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是()a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体a的成分b依次加入ba(no3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体a为na2so4c滴入酸性kmno4溶液，若kmno4溶液褪色，则固体a为na2so3d用ph试纸检验(常温)，若ph7，则固体a可能是na2co3答案b解析a项，若放出无色无味气体则是na2co3，若放出无色刺激性气味气体则是na2so3，若无现象，则是na2so4；b项，在酸性条件下，no可氧化so，所以固体a也可能是na2so3；c项，kmno4(h)能氧化so；d项，so、co水解均呈碱性，所以a可能是na2co3或na2so3。11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加入agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) _。(3)写出实验中所有反应的离子方程式： _。答案(1)no、so、mg2、al3fe2、hco、i、ba2(2)k的检验可以用焰色反应；cl的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有cl(3)hoh=h2o、mg22oh=mg(oh)2、al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo2h2o解析原溶液无色，则其中不含有fe2；实验说明溶液呈酸性，所以hco不能大量存在；实验说明溶液中含有no，因为i能被hno3氧化，所以i不能大量存在；实验说明原溶液中含有so，则肯定不含ba2；实验无法说明原溶液中是否含有cl，因为实验引入了cl；实验说明溶液中含有mg2和al3。12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子na、mg2、x阴离子cl、so、y、no请回答下列问题：(1)离子x是_(填化学式，下同)，离子y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式：_。答案(1)nhso(2)cl取少量废水试样，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl；若无白色沉淀产生，则不存在cl(3)6i2no8h=3i22no4h2o解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含so；由丙组实验现象可确定废水中含nh，即x为nh；由丁组实验现象说明其含no；由乙组实验现象说明其含so，即y为so。不能确定是否存在的阴离子为cl。废水试样中滴加淀粉ki溶液，酸性条件下，no有强氧化性，与i发生氧化还原反应。13常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no、so、co，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)d的化学式为_，d溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)a和c的溶液反应的离子方程式是_；e和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案(1)cu2、fe3(nh4)2so4、al2(so4)3(2)na2co3coh2ohcooh(3)agcl=agclal33nh3h2o=al(oh)33nh(4)取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析由于盐溶液没有颜色，所以没有cu2和fe3；根据实验现象可知，a、b、c、d、e分别为bacl2、(nh4)2so4、agno3、na2co3、al2(so4)3；检验nh，常用的方法是将铵盐与浓naoh溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。14由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究x的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。al3在ph5.0时沉淀完全；mg2在ph8.8时开始沉淀，在ph11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生气体a，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，过滤。.向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c。(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是_。(2)由、判断x一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成b的离子方程式是_。(4)中b溶解的离子方程式是_。(5)沉淀c的化学式是_。(6)若上述n(a)n(b)n(c)113，则x的化学式是_。答案(1)co2(2)钠、硅(