天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第2课时）课件5 新人教版必修1.ppt

第二节气体摩尔体积 7 2cm3 10cm3 18 3cm3 18cm3 53 6cm3 22 4l 22 4l 22 3l 注 气体密度在标况下测定标况 101325pa 0oc 讨论题 1 物质体积的大小取决于哪些微观因素 2 当粒子数目一定时 固 液 气态物质的体积主要取决于什么因素 3 为什么比较一定量气体的体积要在相同的温度 压强下才有意义 4 为什么相同条件下 1mol固 液态物质的体积不同而1mol气态物质的体积却相同 一 决定物质体积的因素 微粒本身的大小微粒数的多少微粒间的平均距离 决定固 液的体积 决定气体的体积 同温 同压下 任何气体的分子间距远大于分子本身的大小且大约相等 二 气体摩尔体积1 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积体积 符号 vm单位 l mol 1m3 mol 1 2 计算式 vm v n 注 气体的体积总是和一定的温度和压强联系在一起的 描述一定量的气体体积时 必须注明温度和压强 否则无意义 压强温度 注 标准状况 温度 0 压强 1 01 105pa 1mol任何气体 纯净 混合 约为22 4l mol 1 注意单位 3 标准状况下的气体摩尔体积在标准状况下 任何气体的气体摩尔体积都约为22 4l mol 1 判断对错 1molco2气体占有的体积约是22 4升 标准状况下 1molh2so4占有的体积约是22 4升 co2气体在标准状况下占有的体积约是22 4升 1molhcl气体在标准状况下占有的体积约是22 4升 0 5molso2气体通常状况下体积为11 2升 标准状况下 co2气体摩尔体积为22 4升 小结 讨论 同温同压下 相同体积的任何气体是否含有相同数目的分子 同温 同压下 相同体积的任何气体 含有相同数目的分子 具有相同的物质的量 三 阿伏加德罗定律 气体定律 注 适用范围 任何气体 纯净 混合 特征 四同 拓展 pvnt中 三同决定一同 与标况下气体摩尔体积的关系 22 4l mol 1是阿伏加德罗定律的特例 阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的补充和拓展 讨论 22 4l mol 1一定只是标准状况下的气体摩尔体积么 克拉伯龙方程pv nrt 压强 体积 物质的量 常数 绝对温度 当p pav m3n molt k r 8 314j mol 1 k 1 四 阿伏加德罗定律的推论 推论1 同温同压下 任何气体的体积比等于其物质的量之比 推论2 在同温 同体积下 任何气体的压强之比等于其物质的量之比 推论3 在同温同压下 任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 相对密度 1 2通常也叫作气体1对气体2的相对密度 推论4 在同温 同压下 同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比 练习2 下列叙述是否正确 1 1mol任何气体体积约是22 4升 2 在标准状况下 某气体体积约是22 4升 该气体所含分子数为6 02 1023个 3 在200 1mol任何气体体积总比22 4升大 4 在2 02 105pa的条件下 1mol任何气体体积总小于22 4升 5 在非标准状况下 1mol任何气体体积一定不是22 4升 6 1lso2和1lco2所含分子数相同 7 1lco和1lco2在同温同压下所含分子数相同 8 标准状况下 1gco和1gco2所含分子数相同 五 混合气体的平均摩尔质量 1 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 a 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子大小决定 b 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子数决定 c 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同 d 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22 4升 b 2 由等体积的h2和水蒸气的混和气体 同状况 氢气和水蒸气的质量比为 物质的量之比为 3 同状况下等体积的nh3和h2s的质量之比为 等质量的nh3和h2s在同状况下体积之比为 1 9 1 1 1 2 2 1 4 当氢气和氦气的质量比为1 2时 它们具有相同的 a 质子数b 体积c 原子数d 中子数 a 5 空气中各气体的体积分数如下 o221 n278 ar1 近似 求空气的平均相对分子质量 6 按体积比为1 2 3组成的n2 o2 co2混合气体100g 在标准