优化方案高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向课后达标检测.doc

第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向一、选择题1(2014高考上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是()ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化解析：选d。平衡常数只与温度有关，但影响化学平衡的因素很多，温度、浓度、压强的改变均可以改变平衡状态。只要正逆反应速率不再相等，平衡状态就被破坏，从而达到新的平衡状态，温度不变平衡也可能发生移动，则k值不变，平衡可能移动，a正确；k值变化，说明反应的温度一定发生了变化，由于任何反应均伴随能量变化，因此平衡一定移动，b正确；平衡移动，温度可能不变，因此k值可能不变，c正确，d不正确，答案选d。2下列说法正确的是()a自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小b凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的c反应2mg(s)co2(g)=c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0d常温下，反应c(s)co2(g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h0解析：选d。反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若h0，则一定能自发进行，若h0，s0，则一定不能自发进行，若h0，s0，s0，则可能自发进行，是否自发和温度有关，a、b两项错误；c项反应的s0，能自发，说明h0，若h0，d项正确。3化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no(g)n2(g)o2(g)k1110302h2(g)o2(g)2h2o(l)k2210812co2(g)2co(g)o2(g)k341092以下说法正确的是()a常温下，no分解产生o2的反应平衡常数表达式为k1c(n2)c(o2)b常温下，水分解产生o2，此时平衡常数的数值约为 51080c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2d以上说法都不正确解析：选c。k1的表达式应为k1；常温下，水分解产生o2，是h2和o2化合生成h2o的逆反应，因此其平衡常数的数值应为k2的倒数，数值为51082；由于三个反应都在常温下进行，根据k值的大小可以得出三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2。4某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数k，恒容时，若温度适当降低，f的浓度增加。下列说法中正确的是()a增大c(a)、c(b)，k增大b降低温度，正反应速率增大c该反应的焓变为负值d该反应的化学方程式为2e(g)f(g)a(g)2b(g)解析：选d。a项，平衡常数k只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；b项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；c项，降低温度，f浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；d项，根据化学平衡常数表达式可知a、b是生成物，e、f为反应物，且对应指数为其化学方程式前的化学计量数，正确。5(2016济宁高三质检)可逆反应：2so2o22so3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2。下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商)()aqc不变，k变大，o2转化率增大bqc不变，k变大，so2转化率减小cqc变小，k不变，o2转化率减小dqc变大，k不变，so2转化率增大解析：选c。当可逆反应2so2o22so3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，平衡向右进行，但o2转化率减小，浓度商qc变小，k不变。6反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常数为k1；反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)的平衡常数为k2。在不同温度时k1、k2的值如下表。温度(k)k1k29731.472.381 1732.151.67下列说法正确的是()a反应是放热反应b反应是放热反应c反应在973 k时增大压强，k2增大d在常温下反应一定能自发进行解析：选b。a项，由表格数据可知，反应升温，平衡常数增大，则正反应是吸热反应；b项，反应升温，化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，正确；c项，反应增大压强，k2不变；d项，由于反应是吸热反应，h0，s0，则反应不能自发进行。7容积均为1 l的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b，相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)h0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1 moll1，c(n)2.4 moll1；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(m)4 moll1，c(n)a moll1；达到平衡后，c(p)2 moll1，则a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(m)c(n)b moll1，达到平衡后，m的转化率为_。解析：(1)由化学方程式知反应消耗的n与m物质的量相等，则n的转化率为100%25%。(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则m的转化率增大。(3)若反应温度不变，则平衡常数不变。k，则，解得a6。(4)根据(3)的结果，设m的转化率为x，则k，解得x41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%11(2014高考全国卷，26，13分)在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的h_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_moll1s1；反应的平衡常数k1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。at_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b列式计算温度t时反应的平衡常数k2：_。(3)温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意及图示知，在1.00 l的容器中，通入0.100 mol的n2o4，发生反应：n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明反应向生成no2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即h0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗n2o4为0.100 moll10.040 moll10.060 moll1，根据v可知：v(n2o4)0.001 0 moll1s1；求平衡常数可利用三段式：n2o4(g)2no2(g)起始量(moll1) 0.100 0转化量(moll1) 0.060 0.120平衡量(moll1) 0.040 0.120k10.36。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)降低，说明平衡n2o4(g)2no2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故t 100 。由c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗n2o4为0.002 0 moll1s110 s0.020 moll1，由三段式：n2o4(g)2no2(g)起始量(moll1) 0.040 0.120转化量(moll1) 0.020 0.040平衡量(moll1) 0.020 0.160k21.28。(3)温度t时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.001 00.36(2)a.大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b平衡时，c(no2)0.120 moll10.002 0 moll1s110 s20.160 moll1，c(n2o4)0.040 moll10.002 0 moll1s110 s0.020 moll1，k21.28(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动12甲醇可通过将煤气化过程中生成的co和h2在一定条件下发生如下反应制得：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到达到平衡，用h2浓度变化表示平均反应速率v(h2)_，co的转化率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为_，温度升高，平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若在一体积可变的密闭容器中放入1 mol co、2 mol h2和1 mol ch3oh，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。解析：(1)根据图一可知，反应开始到达到平衡的过程中co的浓度变化为0.75 moll1，所以co的反应速率为v(co)0.75 moll110 min0.075 moll1min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(h2)2v(co)20.075 moll1min10.15 moll1min1，co的转化率为100%75%。(2)该反应的平衡常数表达式为k。根据图二可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以正反应为放热反应，升高温度，平衡