（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素氯课时作业 新人教版.doc

4.2富集在海水中的元素-氯一、选择题1.下列说法中正确的是( )a.可以用湿润的ph试纸检验hcl气体中是否混有cl2b.漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2c.(2012山东卷)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 d.(2011福建卷)hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强解析：漂白粉的有效成分是ca(clo)2，所以b选项错误；苯比水轻，所以c选项错误。答案：a2.下列推断正确的是()a.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色b.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 c.溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色d.漂白粉的成分为次氯酸钙解析：新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色，然后褪色，a项错误；烧碱与石灰乳均是碱，与氯气反应均可得到次氯酸盐，b项正确；c项生成i2，溶液颜色加深，c项错误；漂白粉是混合物，其有效成分为次氯酸钙，还含有氯化钙等，d项错误。答案：b3.（2013上海卷）已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+e br2+f cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）a.243226b.021012c.201202d.222214解析：根据题意，cl2先氧化fe2+，不可能只氧化br-，b选项错误。答案：b4.(2012山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )a.hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体c.hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d.电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)解析：hclo是弱酸，是弱电解质，而naclo是盐，是强电解质，a错误；hcl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为hcl在水分子的作用下电离产生了h+和cl-，nacl为离子化合物，c错误；电解nacl溶液的化学方程式为2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，标准状况下产生22.4 l h2，理论上转移2na个电子，d错误。答案：b5.实验室用两种方法制氯气：用含hcl 146 g的浓盐酸与足量的mno2反应；用87 g mno2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )a.比多 b.比多c.一样多 d.无法比较解析：146 g hcl的物质的量为4 mol,87 g mno2的物质的量为1 mol，由方程式：mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o知，1 mol mno2可以与4 mol hcl反应，但是应注意稀盐酸与mno2不反应，也就是说1 mol mno2与足量浓盐酸反应生成的cl2多。答案：b6.下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是( )a.实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯b.是一个将电能转化为化学能的过程c.涉及的反应均为氧化还原反应d.中反应的离子方程式为so2+br2+2h2o=4h+so42-+2br-解析：操作是蒸发结晶和过滤，所以主要仪器为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台等。答案：c7.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。若先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是()a.浓硫酸b.饱和nacl溶液c.浓naoh溶液d.浓nabr溶液解析：干燥氯气通过d装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。a项是干燥剂，c、d两项与氯气反应，只有b项符合。答案：b8. (2013上海卷)将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是( )解析：a项，会有沉淀(单质硫)生成；b项，cl2通入的bacl2溶液中无现象，再通入co2也不会有baco3沉淀生成；c项，会有baco3沉淀生成；d项，后通入的cl2可将先通入的so2氧化为h2so4，因此后有baso4沉淀生成。答案：b9.下列叙述正确的是()a.氯水、so2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色b.将等物质的量的cl2和so2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去c.将等物质的量的cl2和so2同时通入同一烧杯的水中，然后将红墨水滴入其中，红墨水褪色d.经cl2和so2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色解析：氯水、so2、活性炭均能使品红褪色；等物质的量的cl2和so2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，二者的漂白性都消失了；cl2的漂白是因为其具有强氧化性，是不可逆的，经cl2漂白过的物质不能恢复原来颜色。答案：a10.向含有fe2+、i-、br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )a.线段bc代表fe3+物质的量的变化情况b.原混合溶液中c(febr2)=6 moll-1c.当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2+2i-+2cl22fe3+i2+4cl-d.原溶液中n(fe2+)n(i-)n(br-)=213解析：还原性强弱顺序为：i-fe2+br-，所以cl2最先氧化i-，然后氧化fe2+，最后氧化br-。图中ab线段表示i-的变化情况，氧化i-需氯气1 mol，则i-为2 mol；bc线段表示fe3+的变化情况，氧化fe2+需氯气2 mol，则fe2+为4 mol；de线段表示br-的变化情况，氧化br-需氯气3 mol，则br-为6 mol。当通入cl2 2 mol时，氧化的i-和fe2+均为2 mol，所以c中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则b错误。答案：b11.(2011江苏卷)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( )a.25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查nahco3 、na2co3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的cl2贮存和基本反应类型。25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的要小；石灰乳与cl2的反应中氯发生歧化反应，cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存仅代表常温cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。答案：b二、非选择题12.(2014江苏卷改编) 实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i-等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i-，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i-的目的是_。(2)操作x的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含i-的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5so32-+2io3-+2h+i2+5so42-+h2o某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i-、io3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i-、io3-的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。解析：(1)so32-被i2氧化为so42-，i2被还原为i-，结合电荷守恒和原子守恒可得so32-+i2+h2o2i-+so42-+2h+。因为i2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将i2还原为i-的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)cl2有毒，要进行尾气处理。(4)检验i2用淀粉，结合所给试剂的性质，fecl3具有氧化性，可将i-氧化为i2，而na2so3具有强还原性，可将io3-还原为i2。答案：(1)so32-+i2+h2o2i-+so42-+2h+使ccl4中的碘进入水层(2)分液(3)naoh溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有i-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有i-。另从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加na2so3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有io3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有io3-13.（2013广西卷）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）。（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）。（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为。（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为。（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为。（6）单质e与水反应的离子方程式为。解析：五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3，则a为氢元素、b为氮元素；a和c同族，c的原子序数大于氮元素，故c为na元素；b和d 同族，则d为磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，则e为cl元素。（1）同周期从左至右原子半径增大，同主族从上至下原子半径增大，故na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故cl非金属性最强。（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物分别为nh3、ph3、hcl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是ph3。（3）a和e形成的化合物hcl，a和b形成的化合物nh3，二者反应生成nh4cl，nh4cl晶体中含有：离子键、共价键。（4）p元素的最高价氧化物的水化物的化学式为h3po4。（5）p在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2p+5cl2 2pcl5；p在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为pcl3。（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：cl2+h2o = h+ cl-+hclo。答案：（1）nacl （2）ph3 （3）nh4cl离子键、共价键（4）h3po4 （5）2p+5cl2 2pcl5pcl3 (6)cl2+h2o = h+cl-+hclo14.(2013北京卷)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：(1) cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2) ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。解析：(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o。(2)由ph试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量so2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有hcl，因为白雾中混有so2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：cl-+clo-+2h+cl2+h