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第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时 硝酸）【明确学习目标】了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。常用浓硝酸的浓度：69%。2、硝酸化学性质：（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式： HNO3+Ba(OH)2 HNO3+Na2O HNO3+Na2CO3 （2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 ，思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？ （3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生H2。 铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。探究、讨论下列问题。（1）完成下列化学方程式和离子方程式： Cu + HNO3（浓） 离子方程式为 Cu + HNO3（稀） 离子方程式为 （2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？（3）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？知识拓展硝酸具有强氧化性，表现为：（1）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应： 除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。 铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。Au、Pt 可溶于“王水”（ 浓硝酸 : 浓盐酸体积比= 1:3 ）。比如：银与浓HNO3：Ag +2 HNO3(浓) AgNO3 + NO2+H2O 银与稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 +NO+2H2O 少量铁粉与稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+2H2O 过量铁粉与稀HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O （2）能与非金属反应： 4HNO3(浓) + C 2H2O+4NO2+CO2此反应中硝酸表现的性质为 。（3）能与化合物反应：还原性盐（如：Fe2+、SO32的盐）或还原性（如：SO2）会被HNO3氧化。比如：3Fe2+ + NO3+4 H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O ，2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO+H2O合作探究 （1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ （2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？ 1、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）A硝酸、氢氟酸 B硝酸、硝酸银 C氨水、烧碱溶液 D氨水、盐酸2、 下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（ ）A 稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸 4、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A能使石蕊试剂变红色 B能跟Ag反应生成AgNO3 C能和碳酸钙反应 D能和FeO反应生成Fe(NO3)35、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（ ）ANa2SO4 BNaCl CNaNO3 DNa3PO4 6王水是浓硝酸和浓盐酸按一定比例混合而成的，下列配比正确的是（ ）。A质量比1：3 B质量比3：1C体积比1：3 D体积比3：1 7.下列氧化物中，是酸酐的有 ( )A、NO2B、NOC、N2O3D、N2O 8.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色9由金和铜组成的合金与过量的浓硝酸混合在一起加热，反应结束后会产生（ ）A含有固体金的蓝色溶液B只剩下蓝色溶液C含有固体铜的无色溶液D合金不反应10下列物质常温下不溶于浓硝酸的是（ ）AAg BFe CHg DZn 11.常温下在浓硝酸中难溶解的金属是 A铝 B铂 C铜 D银12下列离子能在硝酸溶液中存在的是（ ）A B C D 13（多选）下列反应既显出硝酸的酸性，又显出硝酸的氧化性的是（ ）A浓硝酸中滴入石蕊试液再微热B氧化亚铁与硝酸C氢氧化铝与硝酸D氧化铁与硝酸14向 溶液中加入 和 的混合溶液，观察到的现象是（ ）。A只生成白色沉淀B生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气味气体C只生成刺激性气味气体D产生白色沉淀和刺激性气味气体15下列含氮氧化物中称为硝酐的是（ ）。ANO BN2O3 CNO2 DN2O5 163.2g铜与100mL 2mol/L的硝酸反应，反应完成后，被还原的硝酸物质的量是（ ）。A0.033mol B0.005mol C0.513mol D0.02mol17、下列对于硝酸的认识中不正确的是（ ）A浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3 18关于硝酸的性质，叙述错误的是（ ）A无色、易挥发，有刺激性气味的液体B发烟硝酸有脱水性C浓硝酸通常显黄色D硝酸不稳定，浓度越大越易分解19下列关于硝酸性质叙述不正确的是（ ）。A强酸、一元酸B强氧化性酸C易挥发性酸 D非腐蚀性酸 20.有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 ( ) A浓、稀硝酸都能与铜反应放出NO2B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸与Na2S反应制得H2S D浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 21.下列对硝酸的认识，不正确的是 ( ) A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应不产生氢气 D可用铁或铝制品盛装浓硝酸22有关硝酸的叙述不正确的是（ ）A硝酸见光或受热都易分解，产物是NO2、O2 和H2O BNO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸酐C浓硝酸的氧化性比稀硝酸强D硝酸跟铜的反应既表现出硝酸的氧化性，又表现出硝酸的酸性23有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A硝酸能与NaCO3反应，但不生成CO2B硝酸可与Na2S反应制得H2S气体C浓硝酸、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之黄色24下列反应中硝酸只起氧化作用的是（ ）。A B C D 25下列化学反应中，水有电子得失的是（ ）。A B C D 26下列制取物质的方法合适的是 ( )A硝酸和FeS反应制H2SB硝酸和Cu(OH)2反应制Cu(NO3)2C硝酸和Na2SO4反应制H2SO4D硝酸和KI反应制I227.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A反应剧烈程度：两者相同 B消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移电子的总数：前者多，后者少 28.判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸 29.下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是 ( )ACu+HNO3 BFe2O3+HNO3 CSO2+HNO3 DNaOH溶液与HNO3相混合 30.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是( )A、1.010 -3摩B、1.610 -3摩 C、2.210 -3摩D、2.410 -3摩31.氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是( )A、N2OB、NOC、NO2D、N2O532、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定 33.某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为14，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是 ( ) A1 B2 C3 D4二、填空题 1.常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_，反应的化学方程式为 _，表现了硝酸的_性质。 将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是_。写出有关的离子反应方程式_ 2、在浓硝酸中放入铜片。 （1）开始反应的化学方程式为 。 （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是： 。 （3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 3、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是 ，理由是 。(1)Cu+浓HNO3(2)Cu+稀HNO3 4、在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象