高考化学一轮复习测试 12 物质的量浓度.doc

第二单元 物质的量浓度一、选择题1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的是 ()a将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d含k为2 mol的k2so4溶液解析a中“1 l水”，溶液体积不一定为1 l；c中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 ml；d中未指明溶液体积。答案b2实验中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为 ()a950 ml；201.4 g b1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 g d500 ml；100.7 g解析实验室中没有950 ml容量瓶，故只能配制1 000 ml 2.0 moll1的na2co3溶液。答案b3下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）硫酸化学纯（cp）（500 ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%a.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧b.1 mol zn与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气c.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/ld.向50 ml该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol答案d4某同学用na2co3配制0.10 moll1的500 ml na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()a1处 b2处 c3处 d4处解析两处错误：在第步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案b5300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 moll1 ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为 ()a0.4 moll1 b0.3 moll1c0.2 moll1 d0.1 moll1答案d6某学生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/l。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a.b.c.d.解析b项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，naoh物质的量浓度偏小；c项，如图2所示，情况与b项相反；a、d两项易判断会偏小。答案d7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()aabc bbac ccba dcab解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则ca。故答案为b。答案b8t ，将w g化合物a放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物a的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d gcm3，其质量分数a%，t 时，a的饱和溶液的物质的量浓度为 ()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式推导。答案ab二、非选择题9配制500 ml 0.25 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将naoh溶液沿玻璃棒注入_中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤_和步骤_之间，补充的操作是_。解析基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。计算时要抓住溶质守恒。答案(1)5.0 g (2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程) (3)500 ml容量瓶偏低在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次，洗涤液也全部移入容量瓶10常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液与30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中nacl的质量分数为_。(2)该混合溶液中nacl的物质的量浓度为_。(3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。解析(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：200 g14%30.0 g24%10. 0 g混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%(2)n(nacl)v(溶液)c(nacl)4.0 moll1(3)100%20%n(nacl)4.3 mol。答案(1)20%(2)4.0 moll1(3)4.311实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 moll1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 moll1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析 (1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 ml的容量瓶，配制naoh溶液常用500 ml的容量瓶，m(naoh)cvm0.1 moll10.5 l40 gmol12.0 g；定容仰视刻度线