山东省泰安市高三化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

山东省泰安市2014届高三上学期期末考试化 学 试 题2014.1本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第卷5至9页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 355 cu 64第i卷 (选择题共46分)注意事项：1答第i卷前考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上。3考试结束后监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1下列说法正确的是a16o和18o互为同位素 b漂白粉、液氯、干冰均为混合物c稀硫酸、氨水均为电解质 d溶于水能电离出h+的物质一定是酸2下列有关金属的说法中不正确的是a纯铁比生铁抗腐蚀性强b青铜、不锈钢、硬铝都是合金c铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属d人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是a依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数b依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱c依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小d依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是a.质子数与中子数相等的氢原子符号：hb.蔗糖和麦芽糖的分子式：c12h22o11c.乙烯的结构简式：ch2ch2d. 35cl、37cl的结构示意图：5.下列说法中正确的是a.sio2既能溶于naoh溶液又能溶于氢氟酸，说明sio2是两性氧化物b.将cu片置于浓h2so4中，无明显现象，说明cu在冷的浓硫酸中被钝化c.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒d.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是a.等物质的量的甲基(ch3)与羟基(oh)所含电子数相等b.等物质的量浓度的naoh溶液与氨水中的c(oh)相等c.含有相同氧原子数的so2和co的质量相等d.25和101kpa,1 mol co的体积小于22.4l7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和h2o石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去ch4中的少量c2h4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶a.b.c.d.8.下列离子方程式书写正确的是a.cu(oh)2中加入硫酸：ohhh2ob.钠加入水中：na2h2ona2ohh2c.向ca(hco3)2溶液加入过量naoh溶液：2ca22hco32oh2h2oco32caco3d.al2(so4)3溶液中加入过量ba(oh)2溶液：2al33so423ba26oh2al(oh)33baso49.设na为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是a.标准状况下，22.4lo3含有分子的数目为nab.常温常压下，4.0gch4中含有共价键的数目为nac.电解精炼铜时，当电路中转移na个电子，阳极溶解32g铜d.标准状况下，2.24lcl2与足量naoh溶液反应，转移电子数目为0.1na考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是a.b.c.d.11.将液体a滴入烧瓶与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体a和气体b的组合不可能是a.水、氯化氢b.硫酸、氨气c.氢氧化钠溶液、二氧化硫d.氢氧化钠溶液、一氧化碳12.短周期a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，d位于第via族。下列说法正确的是a.原子半径：dbcab.元素a、b的氧化物具有相同类型的化学键c.b、c、d的最高价氧化物对应的水化物能相互反应d.元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：cb上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径是bcda，a不正确；b、co2是共价化合物，含有共价键，氧化钠是离子化合物，含有离子键，化合价不同，b不正确；c、氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，所以b、c、d的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，c正确；d、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：bc，d不正确，答案选c。考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用13.下列有关说法中，正确的是a.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小b.向feso4溶液中滴加naoh溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色c.将fe(oh)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸d.常温下，baso4在饱和na2so4溶液中的ksp比在纯水中的ksp小14.下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是a.ph0的溶液中：na、al(oh)4、k+、nh4+b.由水电离出的c(h)1012mol/l的溶液中：c1-、hco3-、nh4+、so32-c.加入铝能离出h2的溶液中：mg2+、nh4+、c1-、so42-d.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：k+、ba2+、no3-、oh-【答案】d【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。a、ph0的溶液15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2cn8oh5cl22co2n210cl4h2o。下列判断正确的是a.当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molb.该反应中，每有2molcn-反应，转移电子为10molc.上述反应中的还原剂是oh-d.还原性：c1-cn-16.两体积的密闭容器中均充入1mol x和1mol y，分别用于300和500开始发生反应：x(g)+y(g)3z(g)。z的含量（z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是a.曲线a是500时的图像 b.正反应是吸热反应c.时刻可能是增大了压强d.时刻可能是降低了温度17.20时，有体积相同的四种溶液：ph3的ch3cooh溶液 ph3的盐酸 ph11的氨水 ph11的naoh溶液。下列说法不正确的是a.若将四种溶液稀释100倍，溶液ph的大小顺序：b.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：c.与混合，所得混合溶液的ph3d.和混合后，溶液呈碱性d、氨水的浓度大于0.001mol/l，所以和混合后，氨水过量，溶液呈碱性，d正确，答案选a。考点：考查弱电解质的电离、溶液稀释、溶液酸碱性判断以及ph计算18.常温下有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4c1溶液、盐酸和na2so4溶液中的一种。已知a、b溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。下列说法中不正确的是a.d溶液的ph7b.四种溶液相比，c溶液中水的电离程度最大c.a与c等体积混合，溶液中有c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)d.b与d等体积混合后，溶液中有c(oh)c(ch3cooh)c(h)第ii卷 （非选择题 共54分）注意事项：1.第ii卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接在答题纸中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。第ii卷共6个小题。19.（9分）短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大。x氢化物的水溶液显碱性；y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；w是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。（1）y在元素周期表中的位置是_；x氢化物的电子式为_。（2）x氢化物的水溶液与w氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_。（3）y-ag2o电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是_。（4）z和w比较，非金属性较弱的是_（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_（填序号）。a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1mol hz或hw键所需的能量d.z与w以共价键形成化合物时，z或w显示的电性考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、盐类水解、非金属性强弱比较20.（8分）（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：h2(g)cl2(g)2hcl(g) h184kj/mol4hcl (g)o2(g)2cl2 (g) 2h2o (g) h115.6kj/molh2与o2反应生成气态水的热化学方程式为_；断开1mol ho键所需能量约为_kj。（2）已知某反应的平衡常数表达式为：k,它所对应的化学方程式为_。（3）已知反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0在400时k0.5，此条件下在0.5l的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得n2、h2、nh3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应(n2)正_(n2)逆（填“”、“”或“”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时nh3的体积百分数增加，可采取的措施是_（填序号）。a.缩小体积增大压强b.升高温度c.加催化剂d.使氨气液化移走（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：a(g)3b(g)2c(g)d(s) h，其化学平衡常数k与t的关系如下表：t/k300400500k/(moll1)2410681071.2109断送该反应的h_0（填“”或“”）；在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是_（填序号）。a.3 (b)正2(c)逆 b.a和b的转化率相等c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变的化学计量数之比，则3 (b)正(c)正2(c)逆，因此正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，a不正确；b、a和b的转化率相等不能说明正逆反应速率相等，即反应不一定达到平衡状态，所以b不正确；c、正方应是体积减小的可逆反应，因此压强始终是减小，所以当容器内压强保持不变时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是减小的，所以当混合气体的密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，d正确，答案选cd。考点：考查反应热的计算、平衡常数的应用、外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及平衡状态的判断21.（8分）为验证氧化性cl2fe3so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中fec12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2ml的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2ml的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取so2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_。（3）实验中，证明氧化性fe3+so2的离子方程式为_。（4）有i、ii、iii三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子i既有fe3又有fe2有so42有fe3无fe2有so42有fe3无fe2有fe2上述实验结果一定能够证明cl2fe3so2的是_（填“i”、“ii”或“iii”）。【答案】（8分）（1）mno24hcl(浓) mncl22h2ocl2 （2）70%的硫酸中c(h)比98%的硫酸大（3）2fe3so22h2o=2fe2so424h（4）i、（有错不得分，选不全得1分）（每空2分）22.（9分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中nahco3的质量分数可采用以下四种方法。方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题：（1）方法一是将hco3-离子转化为沉淀并称重，则试剂a为_（填化学式）溶液；操作2包括_。（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要_；操作2的名称是_；该样品中nahco3的质量分数为_（用含m、a的表达式表示）。 （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_；偏低的原因可能是_。（4）方法四的实验原理是_（用化学方程式表示）。【答案】（9分）（1）ba(oh)2或ca(oh)2；过滤、洗涤、干燥（有错不得分）（2）100ml容量瓶、胶头滴管；中和滴定；（或）（3）m(co2)（或实验前后干燥管的质量）；空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管；装置中的二氧化碳没有完全排入干燥管（4）2nahco3na2co3h2oco2（每空1分）【解析】试题分析：（1）要将hco3-离子转化为沉淀并称重，则需要加入强碱氢氧化钡或氢氧化钙，化学式分别为ba(oh)2或ca(oh)2；不溶性物质从溶液中分离出的操作是过滤，所得的沉淀还需要经过洗涤并干燥后才能称量。（4）由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和co2，据此也可以测量碳酸氢钠的含量，所以方法四的实验原理是2nahco3na2co3h2oco2。考点：考查氯化钠样品中碳酸氢钠含量测定的实验方案设计与评价23.（9分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁fe(oh)so4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应i溶液中存在的金属阳离子有_。（2）加入nahco3的目的是调节ph，使溶液中的_（填“fe3+”、“fe2+”或“a13+”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应ii的离子方程式为_。在实际生产中，反应ii常同时通入o2以减少nano2的用量，o2与nano2在反应中均作为_。若参与反应的o2有11.2l(标准状况)，则相当于节约nano2物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2离子，可部分水解生成fe2(oh)42聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（4）fe(oh)2离子可部分水解生成fe2(oh)42聚合离子，则根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成，所以反应的离子方程式为2fe(oh)22h2ofe2(oh)422h。考点：考查物质制备工艺流程的有关判断、氧化还原反应的应用与计算24.（11分）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中so2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去so2。（1）钠碱循环法中，吸收液为na2so3溶液，该反应的离子方程式是_。（2）已知h2so3的电离常数为k11.54102，k21.024107；h2co3的电离常数为k14.30107，k25.601011，则下列微粒可以大量共存的是_（填序号）。a.co32 hso3 b. hco3 hso3c. so32 hco3d. h2so3 hco3（3