江西省抚州市高一化学下学期期末考试试题新人教版.doc

抚州市20122013学年度下学期期末考试高一化学试题注意： 1、本卷分第i卷和第ii卷，全卷满分100分 ，考试时间90分钟2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：h1 c-12 o16 第卷（选择题，共48分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1形成物质世界多样性的原因有：( )元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构现象 同素异形现象 a仅 b仅 c仅 d 2下列化学用语表示正确的是 ( )a. hclo的结构式：hocl b四氯化碳的电子式：cco2的比例模型： d. 乙烯的结构简式：ch2ch23下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键同位素的性质几乎完全相同 含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键a b c d42 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)，若2 s后，a的转化率为50%，测得v(d)0.25 moll1s1，下列推断正确的是() av(c)0.2 moll1s1 bz3 cb的转化率为25% dc的体积分数为28.6%5x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，w在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ）a. x、y、z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等b. x与z为同主族元素，它们的单质与w单质反应均失去电子c. y、z、w 3种元素组成的某种化合物可用于消毒d. y与z的单质在常温下反应生成z2y26下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ） a. 100 ml 2 mol/l盐酸与锌反应时，加入100 ml氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b. 对于可逆反应2co + 2no n2 + 2co2，使用合适的催化剂，co的生成速率和消耗速率都加快c. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢d. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 a化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成b铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低c图i所示的装置能将化学能转变为电能d图ii所示的反应为吸热反应8研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） a正极反应式为：5mno2+2e-= mn5o102- b每生成1mol agcl转移2mol电子 ccl-不断向“水电池”的正极移动 dag发生还原反应9下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）hcl比h2s稳定 hcl和h2s的水溶液前者的的酸性强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子能得1个电子变成稳定离子而s原子能得两个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes a. b. c. d. 10下列有关资源的开发利用说法正确的是 （ ） a. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 b. 从海水中可以得到nacl，电解nacl溶液可制备na和cl2 c. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 d. cu、al、hg可以分别用热还原cuo、电解alcl3和热分解hgo冶炼得到11下列关于苯的叙述正确的是 （ ）a. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层b. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟c. 反应为取代反应，有机产物是一种烃d. 反应中1 mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/l，则下列关于此混合物组成的说法正确的是（ ）a可能是甲烷和正戊烷的混合物 b一定有乙烷c一定有甲烷d可能是乙烷和丙烷的混合物13下列实验结论不正确的是 （ ）实验操作现象结论a将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃b将乙醇与酸性重铬酸钾（k2cr2o4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性c将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝d将新制cu(oh)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（）葡萄糖具有还原性14可逆反应：2no2(g) 2no(g)+ o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；no2和no的物质的量浓度相等；用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态a b c d15已知mgo、mgcl2的熔点分别为2800、604，将mgo、mgcl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有mgcl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）a 海水mg(oh)2mg b 海水 mgcl2溶液 mgcl2熔融mgc 海水mg(oh)2 mgo mgd海水mg(oh)2mgcl2溶液 mgcl2熔融mg16下列符合化学实验“绿色化”的有 （ ）在萃取操作的演示实验中，将ccl4萃取溴水改为ccl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放a b c d第卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括4小题，共45分）17（12分）.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（c60）； d与t； 16o、17o和18o；氧气（o2）与臭氧（o3）； 乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3）；（1）是同素异形体的 ， （2）是同位素的 ，（3）是同分异构体的 。.在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 hcl溶于水 蔗糖溶于水 hi分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子键被破坏的是 ， （3）仅共价键被破坏的是 。18（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期ia来源:学。科。网01aaaaaa23（1）由、两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。（2）用电子式表示的简单氢化物的形成过程如下： ；（3） 请设计实验比较元素与金属性的相对强弱： _；（4） 用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入koh溶液中，在甲极通入的单质，乙极通入的单质，则甲极的电极反应式为：_。（5）由表中、元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应： x溶液与y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质在高温下反应的化学方程式_。19（8分）（1）zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/ml50120232290310哪一时间段反应速率最大_（填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。20（11分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：（1）反应ii的化学方程式是_。（2）d为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（3）e是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。反应iv的化学方程式是_，该反应类型为_。该装置图中有一个明显的错误是 。（4）为了证明浓硫酸在反应iv中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18moll1 浓硫酸 饱和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2moll1 h2so4 0.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、盐酸0.6 实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是3ml和_moll1 。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。三、计算题： （本题包括1个小题，共7分）21（7分）某链烃3.6g和cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用naoh溶液吸收恰好和0.1moll1 naoh溶液500ml完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的相对分子质量；（2）若该烃既不能使酸性kmno4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）520122013学年度下学期期末高一化学答案第i卷（选择题48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案daddcbaa题号910111213141516答案cabccadd 第ii卷（非选择题共52分）二、（填空题，本大题包括4小题共45分）17、（共12分, 每空2分）(1) (2) (3) . （1） (2) (3) 18、（14分）(1) 平面型 （2分） ch2=ch2 + br2 ch2brch2br （2分） (2) （2分） (3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分） (4) h2 2e- + 2oh- = 2h2o（2分） (5)al33nh3h2o=al(oh)33nh4 （2分）（2分）19、（8分）（1）温度 （1分） 浓度 （1分）