湖北省稳派教育高二化学下学期5月摸底考试试题.doc

稳派教育新课改2012年5月高二年级摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：na23 h1 cu64 c12 第卷 (选择题 共45分)一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）1化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 ( )a地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用b多用电子邮件、qq、飞信等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式c实施绿化工程，可以有效地防治pm2.5污染d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱也不会“断路”1d sio2+2naoh=na2sio3+h2o，强碱腐蚀光导纤维，会使其“断路”。命题意图：考查学生用化学视角观察生活、思考生活。考查点： 化学与stes。2 4.6g金属钠放入1l水中充分反应后，有关物质的物理量正确的是（na表示阿伏加德罗常数）( )溶液中的na+h2转移的电子a0.2na2.24l0.1nab0.2 moll-12.24l0.2nac0.2 moll-10.1na0.1nad0.2na0.1na0.2na2d n(na)=0.2mol，由2na+2h2o2naoh+h2知：产生h2 0.1mol，转移电子0.2mol，题目没说明什么状态，无法求出h2体积；溶液的体积未知，无法求出溶液中的na+的浓度，a、b、c错，d正确。命题意图：以钠与水的反应为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及其有联系的概念、反应原理的理解和应用，考查学生思维的严密性、深刻性。考查点：氧化还原反应、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的意义。3下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求afe3、so42、cl、no3溶液无色bk、na、no3、co32-溶液ph1cnh4、ba2、no3、ch3cooh滴加naoh溶液马上有气泡产生dna、al3、cl、so42滴加氨水立即有沉淀产生3d fe3黄色，a错；co32-与h生成弱电解质h2co3，分解产生co2， b错；滴加naoh溶液先与ch3cooh发生反应，不会马上有气泡产生，c错。命题意图：从不同角度考查学生对离子反应的理解和应用。考查点：离子共存。4下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）( )afefecl3fecl2 b na2o2naohnahco3ch2nh3h2o d sso3h2so44d s不能一步反应so3。命题意图：考查学生对常见元素的单质及其化合物相互转化关系的理解和应用。考查点：元素及其化合物。5下列有关叙述正确的是()a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化c原子最外层电子数为2的元素不一定处于元素周期表的第a族d单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强5c 同为铯元素的同位素，137cs和133cs的质子数相等，a错；只有化学键的破坏，不一定发生化学变化，如nacl的溶解， b错；原子最外层电子数为2的元素可以是he，c正确；金属甲从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强，若甲乙均为非金属，则甲的氧化性比单质乙强，d项错。命题意图：考查学生对原子微粒间的关系、核外电子排布规律，化学键、置换反应理解和应用。考查点：原子结构、化学键、反应类型。6下列关于有机物的说法正确的是（）a石油干馏可得到汽油、煤油等b乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键c在酸性条件下， 的水解产物是ch3co18oh 和c2h5ohd乙烯与br2发生加成反应的产物与ch3chbr2互为同分异构体6d 石油分馏得到汽油、煤油等，a错；苯分子中不含有碳碳双键，b错；酯发生水解反应时，酸脱羟基醇脱氢， 的水解产物是ch3cooh和c2h518oh，c错；乙烯与br2发生加成反应生成ch2brch2br与ch3chbr2互为同分异构体，d正确。命题意图：考查学生对有机物的结构、性质、同分异构体的理解和应用。考查点：常见有机物的结构、性质、同分异构体。7下列说法正确的是（）a在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应b能利用加成反应生成一溴甲烷(ch3br)c葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(cu2o)d蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应7a ch3br分子中仅含有一个碳原子，不能由加成反应生成，b错；葡萄糖是还原剂，能还原氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜，c错；油脂不是天然高分子化合物，d错。命题意图：考查学生对有机反应类型、高分子化合物概念的理解和应用。考查点：有机反应类型。8下列有关仪器用途或名称的说法正确的是8a选项a中装置为简易启普发生器，可用来制h2；b中气体应该从干燥管的大口进，小口出；c中仪器为分液漏斗；d中浓硫酸应在烧杯中稀释并冷却后才能转移到容量瓶中。命题意图：考查常见气体的制取、干燥，仪器的识别，溶液的配制。考查点：化学实验常用仪器和基本操作。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a盐酸除铁锈：2h+feo=fe2+h2o b醋酸除水垢：2ch3coo+2h+caco3=(ch3coo)2ca+co2+h2oc用盐酸酸化的bacl2溶液证明某未知溶液中含有so42-：ba2+so42-=baso4d硫酸除铜绿：4h+cu2(oh)2co3=2cu2+co2+3h2o9d 铁锈的主要成分是fe2o3，a错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，b错误；c选项中未知溶液中可能含有ag+干扰实验检验。命题意图：考查学生离子方程式正误判断、离子的检验。考查点：离子方程式。10胶状液氢（主要成分是h2和ch4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kpa时，氢气的燃烧热是285.8 kjmol1，表示该反应的热化学方程式正确的是()a h21/2o2=h2oh285.8 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol110c 因反应放热，d错；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，a错；燃烧热是指1mol氢气(2g氢气)燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，那么4 g氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kj热量，b错，c对。命题意图：考查学生对热化学方程式书写、燃烧热的理解和应用。考查点：热化学方程式。11在恒温恒容下发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0。下列判断正确的是()a30 s内，h2的浓度改变了0.30 mol/l，则平均反应速率v(n2) mol/(ls)b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c催化剂不改变该反应的逆反应速率d反应中消耗1 mol n2，必定同时生成3 mol h211a v(h2)0.01 moll1s1，故v(n2)v(h2) moll1s1；改变压强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变；催化剂能等程度的加快正、逆反应速率；只有反应达到平衡时，反应中消耗1 mol n2，才同时生成3 mol h2。命题意图：考查化学反应速率的计算，影响化学反应速率因素。考查点：化学反应速率。12下列关于醋酸的说法中正确的是（ ） a0.01moll-1的醋酸溶液的ph=2 b向某温度下的醋酸溶液中通入hcl气体，醋酸的电离常数ka会增大c等ph的盐酸与醋酸稀释后ph的变化如右图所示，则曲线i表示的是盐酸的稀释图像d上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为abbc。命题意图：本题考查学生对弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、导电性的强弱的理解和应用。考查点：弱电解质电离。13电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是 （ ）a2012年4月29日，广东多地出现暴雨，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀b白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀c钢管与电源正极连接，钢管可被保护d不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接13d 洪水浸泡的铁门发生的是电化学腐蚀，a项错；白铁表面有划损时，先腐蚀的是表面的锌，能阻止铁被腐蚀，b项错；钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀， c项错；铁和铜是两种活泼性不同的金属，易形成原电池，会加速铁制自来水管的腐蚀，故d项正确。命题意图：本题以日常生活为例，全方位考查学生对金属腐蚀和金属防护的理解和应用。考查点：金属腐蚀。14 对于0.1 moll1 nahco3溶液，正确的是()ac(na) c(hco3-) c(oh) c(h)bc(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)cc(na)c(h)2c(co)2c(hco)c(oh)d升高温度，溶液的ph降低14a 由物料守恒可得：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)，b错误；由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，c错误；nahco3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进nahco3水解，溶液ph升高， d错误。命题意图：全方位考查水溶液中的三大平衡和不等关系，影响盐类水解的因素。考查点：离子浓度大小比较。15已知25 时，agcl的溶度积ksp1.81010，则下列说法正确的是()a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp变大bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c(ag)c(cl)c温度一定时，当溶液中c(ag)c(cl)ksp时，此溶液中必有agcl沉淀析出d将agcl加入到较浓的na2s溶液中，部分agcl转化为ag2s，因为agcl溶解度大于ag2s15d ksp在一定温度下是一常数，与离子浓度的大小无关，故a项错误；b项中，混合后的溶液中c(ag)c(cl)ksp，但两者不一定相等，b项错误；只有当溶液中c(ag)c(cl)ksp时，才有沉淀生成，c项错误；沉淀能够向溶解度更小的沉淀转化，d项正确。命题意图：考查沉淀溶解平衡、溶度积。考查点：沉淀溶解平衡。第卷 (选择题 共55分)二、非选择题（共6小题，其中1620为必做题，2123为选做题，共55分）16(8分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分是cufes2(硫元素2价，铁元素+2价)。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、fes和so2，fes+2hcl=fecl2+h2s，h2s是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(fecl36h2o)的流程如下： (1)检验气体的常用试剂是 。 (2)在实验室中，欲用38(密度为118gml-1)的盐酸配制30的盐酸，需要的玻璃仪器主要有玻璃棒、。 (3)气体最好选用(填写序号)。 ao2 bh2 ccl2 dn2 欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。 装置a中发生反应的离子方程式为。选用合适装置导管口的连接顺序为a接。16(8分) (1)品红溶液 (1分)(2)烧杯、量筒(2分)(3)c (1分)mno2 + 2cl- + 4h+ mn2+ + cl2+ 2h2o(2分) ghefb(2分)【解析】(1)由题给信息知，气体为so2，可利用so2通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液恢复红色对其检验。(2)由浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，需要的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒。许多学生会误答为配制一定物质的量浓度的溶液所需要的玻璃仪器。(3)滤液a中的溶质主要是fecl2，气体主要作用是氧化fecl2为fecl3。装置a为固+液加热型制取气体，所以选择的药品为mno2与浓hcl。制取的cl2中含有h2o与hcl气体，应先除hcl再干燥。命题意图：本题以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体为命题题材，考查气体的检验、仪器的选择与连接、离子方程式的书写、化学实验设计及分析问题的能力。考查点：化学实验设计与评价。17(8分)有x、y、z、m、r、q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价-4，+4-2-1，+7其它阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)r在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是_。(3)下列事实能证明r比y非金属性较强这一结论的是_ (选填字母序号)。a常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态b稳定性xryx4cy与r形成的化合物中y呈正价(4)x、m、z三种元素组成的化合物中含有的化学键为_；工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质r，写出该反应的离子方程式 ；17.（8分）（1）第三周期viia族（1分）（2）大于0.099nm 小于0.160nm（1分）（3）c1（1分）；bc（2分）（5）离子键、共价健（2分）；2cl- + 2h2o h2 + cl2 + 2oh- (1分)【解析】根据题目信息可判断：x、y、z、m、r、q六种短周期主族元素分别为h、si、na、o、cl、mg。(1)cl元素位于第三周期viia族。(2)根据同周期原子半径变化递变规律知：si的原子半径介于mg与cl原子半径之间。(3) a选项为单质的物理性质，不能证明非金属的强弱。氢化物的稳定性、化合物中元素显负价，都能证明cl比si非金属性较强。(4)naoh为离子化合物，含有的化学键为离子键、共价健。工业上利用电解饱和食盐水的反应可同时生产naoh和单质cl2。命题意图：本题考查数据分析、元素推断、元素周期率、元素周期表、方程式的书写等。考查点：元素周期率、元素周期表、电解。18(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3的tio2)表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3和o2。 (1)已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(1) hl=-2856kj/mol n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h2=-922kj/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 。（2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为： 4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)；h = q kjmol-1 升高温度，反应的k值减小，则q (填“”、“”或“=”)0。 若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 (填序号)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：时间浓度c(nh3)( moll1)c(o2)( moll1)c(no)( moll1)c(h2o)( moll1) 起始 4.0 5.5 0 0第2 min 3.2 a 08 1.2第4 min 2.0 3.0 2.0 3.0第6min 2.0 3.0 2.0 3.0反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是。该条件下，反应的平衡常数k=。18(8分)（1）2n2(g)6h2o(l) 4nh3(g)3o2(g) h+1529.2 kjmol-1或n2(g)3h2o(l) 2nh3(g)3/2o2(g) h+764.6kjmol-1 (2分)(2) (1分) ac(2分)使用催化剂或升高温度(1分)30(2分)【解析】（1）根据盖斯定律，3即可得n2(g)3h2o(l) 2nh3(g)3/2o2(g) h+764.6kjmol-1。(2)反应的k值减小，证明升温平衡逆向移动，因而反应放热，qomg（2分）（2）3d104s1（2分） cr（2分）（3）ncl3（2分） sp3 （2分） 三角锥形（1分）（4）两分子间易形成氢键（2分）（只答出相似溶原理不给分）（5）（2分）【解析】周期表中原子半径最小为氢元素，b核外有7种运动状态，说明是n，根据b、 c、e三种元素原子中未成对电子数之比确定c为o，d有四个能级且充满电子，可推知为mg，则e为cl，f最外层只有一个电子，且其余都满，可知为cu。命题意图：本题应用元素周期表及周期律推断出各元素，并