物质的量Microsoft Word 文档.doc

物质的量一、基本概念的考查（n NA M Vm C）例1：1molH2O含有 个H2O，含有 个H，含有 个电子例2下列叙述正确的是 （ ）A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L例3下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为36.021022 C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L二、根据公式进行计算（一）定义公式:n = N/ NA M= m/n Vm = V/n c=n/V（二）推导公式 1、混合气体平均摩尔质量的求法：（1）定义法：（2）利用标况下气体的密度（）求：（3）利用相对密度（D）求：（4）利用体积分数（或物质的量分数）求：M1a1%+M2a2%+例4：4mo1H2和mo11O2组成混合气体，混合气体平均摩尔质量为 2、几种浓度之间的关系：（1）物质的量浓度（c）与质量分数（）的换算关系： （2）物质的量浓度与溶解度（s）的换算关系：（3）稀释定律抓住溶质的量守恒（n和m）C1V1=C2V2（4）混合定律抓住溶质的量守恒（n和m） C1V1+C2V2=C混V混注意：m1+m2=m混 n1+n2=n混 V1+V2 V混（5）标准状况下气体溶于水，求其浓度的方法：抓住溶质和溶液，分别代入公式计算。例5：体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是（ ）Ac Bm CW Dc例6：100mL0.3mol.L-1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol.L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的 SO42-的物质的量浓度为 例7：常温下，将20克溶质质量分数为14的NaCl溶液跟30克溶质质量分数为24的NaCl溶液相混合，得到密度为1.15g.cm-3的混合溶液，则该混合溶液的物质的量浓度为 例8：在标准状况下，700LNH3全部溶于1L水中，所得溶液的密度为0.85g.cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 3、阿伏加德罗定律（即四同定律T、P、V、n）及其推论：（1）V1/V2=n1/n2（相同T、P） （2）P1/P2=n1/n2（相同T、V）（3）M1/M2=d1/d2（相同T、P）例9在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B密度 C质量 D质子数例10：将H2、O2、N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（P）大小关系正确的是 （ ） AP（H2）=P（O2）=P（N2） BP（O2）P（N2）P（H2）CP（H2）P（N2）P（O2） D无法判断例11：150时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下密度（ ）A96倍 B48倍 C24倍D12倍（三）公式网例12： 在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。则此气体的相对分子质量为_例13：设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下 的体积V(L)是（）A B C D课外练习：1等质量的下列气体的体积在相同条件下最大的是 （ ）A氢气 B氯气 C二氧化碳 D氧气2常温常压下，分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器内，电火花引燃，恢复到原状态，最后容器压强为反应前压强的 （ ）A1/4 B3/4 C1/2 D1/33用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA4标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 ）AA和B的分子个数比是1:1BA和B的密度之比为b:aCA和B的摩尔质量比是a:b DA和B的摩尔质量比是b:a5将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L6.已知25氨水的密度为0.91gcm,5氨水的密度为0.98 gcm,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ）A等于15 B.小于15 C大15 D无法估算7在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）A0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L8用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 ）A322 B123 C133 D3119下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液10向25mL 1molL-1硫酸中加入5mL 4molL-1的硫酸溶液，充分混合后，溶液中H+物质的量浓度（溶液混后体积变化忽略不计） （ ）A2molL-1 B3molL-1 C0.5molL-1 D0.25molL-111（7分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g.此混合物中CO和CO2物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_g/L，对氢气的相对密度是_。三根据化学方程式进行计算1）化学计算的基本要求：带单位，上下相同，左右相当2）化学计算常见的类型和方法：一、极值法（平均值法）：极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头来认识问题的方法，常用来判断混合物的组成。例1：两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的：A、Mg Ag B、Zn Cu C、Al Zn D、Mg Al二、差量法：不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。其关键是分析出引起差量的原因。对固体、液体而言，差量可以是质量差，粒子个数之差；对气体而言，差量还可以是同温同压下的体积差；差量还可以是物质的量之差。例2：炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，炭完全氧化，如果生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，则混合物中炭与碳酸钙的质量比为_解：设混合物中炭的质量为x ，碳酸钙质量为y .C + O2 = CO2 质量增加m CaCO3 = CaO + CO2 质量减m12 44 32 100 44 56x 32x/12 y 56y/100则有：32x/12 =56y/100 x/y =21/100例3：O2、CO、CO2的混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL,再通过足量石灰水，气体体积又减少了10 mL，则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能为多少？三、守恒法：“守恒”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒包括：（1）质量守恒（2）化合物中正负化合价总数守恒（3）元素、原子守恒（4）电荷守恒（5）得失电子守恒 1、电荷守恒例4：某溶液中含有Na+ Al3+ Cl- SO42-,已知Na+ Al3+ Cl-的个数比为1：3：4，则Al3+和 SO42-的个数比为多少？2、元素守恒例5：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将次样品1g加入到46.00mL的1.00mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07 mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？解：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒，则：n(KCl) = n(HCl) 故m(KCl)=0.046L x 1.00 mol/L-1 x 74.5g.mol-1=3.427g3、得失电子守恒例6：将5.21克纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53克硝酸钾将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，并同时生成NOX，待反应完全后，剩余的亚铁离子需要12.00mL、0.3 mol/L的高锰酸钾溶液才能完全氧化（已知高锰酸钾中的锰被还原为+2价）。求x的值。4、化合价守恒例7：某些试剂可用来净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox ,则式中m等于_四、关系式法：应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，就可快速、准确地解出答案。例8：14.4g镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应？解：次题涉及三个化学反应方程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2H2 + O2 = 2H2O 3KClO3 = 2KCl +3O2关系式为： 3Mg KClO3 3X24 122.5 14.4 x x=24.5g课外练习：1、两种金属的混合物23g与足量盐酸反应，放出标准状况下H2 22.4L ，这两种金属可能是（ ）A、Zn、Fe B、Al、Zn C、Mg、Cu D、Al、Fe2、一块锌板的质量为13g，插到CuSO4溶液中一段时间后取出,称其质量变为12.9克,求生成的铜是多少g ?3、24mL浓度为0.05molL1 的Na2SO3溶液恰好被20ml浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全氧化，则元素Cr在被还原的产物中化合价是( )A、+6 B、+3 C、+2 D、04、有某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L。此溶液中可溶解铁粉的质量为（ ） A、10.6g B、11.2g C、33.6g D、5.6g5、有8克Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200克质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为：A、 8 g B、15.5 g C、11.7g D、无法计算 6、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6克可恰好溶解于300mL2mol/L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO _g7、用CO还原5.0g 某赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。8、工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为： Ca(ClO) 2 + CaCl2 +2H2SO4 = 2CaSO4 + 2Cl2+ 2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，加水研磨后转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度线摇匀后取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的Cl2与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI ,滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。四一定物质的量浓度溶液的配制1、 实验仪器：容量瓶， 2、操作步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。轻轻扫荡容量瓶，使溶液充分混合。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。计算称量（量取）溶解（稀释）转移洗涤振荡（平摇）定容摇匀（上下颠倒）3、误差分析： 例实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，又取部分溶液，使液面降至刻度线 ；定容时俯视_（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。课外练习：、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线、（6分）标准状况下112L，由CO和H2组成的混合气体的质量为72g，则混合气体的平均摩尔质量为_；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为_L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重_g。 、（1）配制250 mL 1 molL1 H2SO4溶液，溶解所用的仪器是_，用于引流的是_，用于加水使溶液的凹面正好跟刻度线相切的是_。 （2）配制100 mL1mol / L氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是 A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 （3）用18mol/L硫酸配制100mL 10mol/L硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平 C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管 G50mL烧杯H100mL容量瓶。实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。 （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（