高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构同步练习 新人教版必修2.doc

第2课时元素的性质与原子结构一、单项选择题1下列原子中最易形成阴离子的是()。 acl bfcna dk2化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将li、na、k、rb、cs归为一类的根本原因是()。a它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 b五种元素的单质均为固体c它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性d它们形成的氢氧化物都是强碱3关于铯(cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。a金属铯的熔点比金属钠高 bcsoh比naoh的碱性强 ccsoh是一种弱碱 d碳酸铯难溶于水4若用x代表f、cl、br、i四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。ax2h2=2hxbx2h2o=hxhxoc2fe3x2=2fex3dx22naoh=naxnaxoh2o 5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。aoh、h2o bnh3、nhcf、nh dhcl、f26下列关于卤素的说法中，不正确的是()。a单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高b单质都有毒c单质的颜色随核电荷数递增依次加深d碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7各组性质比较的表示中，正确的是()。a酸性：hi hbr hcl hf b稳定性：hf hcl hbr hic氧化性：f2 cl2 br2 i2 d沸点：f2 cl2 br2 i28有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。a.a、b、c bb、a、c cb、c、a dc、b、a二、双项选择题9下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。a碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 b卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高 c碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 d卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱10碱金属钫(fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是()。a在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大b钫在空气中燃烧时，只生成化学式为fr2o的氧化物c它的氢氧化物化学式为froh，是一种极强的碱d它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题11某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：aki溶液b淀粉溶液cnaoh溶液d氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式：_。(3)写出的化学反应方程式：_ _。12某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，该元素的气态氢化物的化学式是()。ah2x bhxcxh3 dxh413由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。a已经制得了ibr、icl等卤素互化物b已经制得了i2o5等碘的氧化物c已经制得了i(no3)3、i(clo4)32h2o等含i3的离子化合物d碘(i2)易溶于ki等碘化物溶液，形成i离子14有一包白色固体，可能含有ki、nabr、bacl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。a白色固体中肯定有nabrb白色固体中既有nabr，又有bacl2c白色固体中有ki、nabr、bacl2三种物质d白色固体中既有ki，又有bacl2 15在100 ml混合溶液中含有1 mol/l na2so3和2 mol/l nabr，现向该混合溶液中通入0.15 mol cl2，充分反应后，参与反应的so和br物质的量之比为()。a14 b13c12 d1116氰(cn)2、硫氰(scn)2的化学性质和卤素(x2)类似，化学上称为拟卤素如(scn)2h2o=hscnhscno。它们的阴离子还原性强弱顺序为clbrcnscnac。9bc解析：碱金属随核电荷数增加，单质密度逐渐增大(k例外)；卤素随着电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱。10ab解析：在碱金属元素中钫的原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最小，故其失电子能力最强，还原性(金属性)最强，与水、氧气等物质反应得最剧烈，其氢氧化物碱性最强。11(1)a、d、b、c(2)2icl2=i22cl(3)3i26naoh=5nainaio33h2o12c解析：根据其最高价氧化物对应水化物可知x的最高价为5，即最外层有5个电子，故x元素的原子可得到3个电子，显3价，与氢形成的气态氢化物为xh3。13c解析：在a、b中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如h元素形成hcl、h2o等；d中i2与i形成i，这恰是部分非金属单质的性质，如s也可以与s2形成s；只有c中形成的i3相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。14d解析：根据题意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，该溶液中一定含ba2，故原固体含bacl2；加入氯水，再滴入淀粉溶液变蓝，说明有i2生成，溶液中一定含有i，故原固体中含有ki。15d解析：通入cl2，可能发生以下反应：socl2h2o=so2cl2h2brcl2=2clbr2由于cl2的物质的量不足，且so的还原性比br强，故首先发生反应，充分反应后剩余的cl2再发生反应，故参加反应的so和br的物质的量之比为11。16(1)(cn)22koh=kcnkcnoh2o(2)2scn(cn)2=(scn)22cn解析：(1)根据题给信息，拟卤素氰(cn)2的化学性质跟cl2的性质相似，故可以按照cl2与koh溶液反应的化学方程式进行类推。(2)由于还原性强弱为clbrcnscnbr2(cn)2(scn)2i2。因此nabr和kscn的混合溶液中通入(cn)2，能发生反应(被氧化)的只有s