《第4单元物质构成的奥妙课题1原子的构成》.doc

第四单元 物质构成的奥妙课题1 原子的组成例题精讲【例题1】已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1836。根据下表的内容。可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）_；（2）_；（3）_ ；（4）_。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656【解析】解题时首先掌握原子结构中各种量之间的等量关系，然后对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系（本题中质子数、核外电子数、中子数及相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或相对原子质量等数据的规律），从中总结出规律性的结论。步骤如下：（1）由每一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：由第二纵行：不同的原子质子数不同。即质子数不同，元素种类不同。由第三纵行：氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同。即原子核内中子数0，或不是所有的原子都有中子。由纵行对比看：原子核内质子数不一定等于中子数（或原子核外电子数不一定等于中子数。一般来说，相对原子质量随质子数的增加而增大。（2）由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：原子核内质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。解答这一类题目时避免出现以下几种错误：（1）对表中某一数据或某一组数据未经分析、整理就下结论。（2）对某一规律性的结论进行反复变式，变成另一规律性结论，尽管正确，是重复结论。（3）不从所给信息出发，违背题意答题。（4）违背科学事实，臆造结论。【答案】（1）原子核内质子数不一定等于中子数；（2）相对原子质量=质子数+中子数；（3）不是所有的原子核内都有中子；（4）每一种原子核内的质子数是不同的。【例题2】为了研究原子内部结构，科学家做了大量的实验。1911年卢瑟福用一束平行的a粒子（a粒子带正电荷）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现了三种实验现象。试回答下列问题：（1）请按照示例的表达方式，提出解释实验现象的原因。实验现象解释产生现象的原因有一小部分粒子改变了原来的运动路径示例：产生该现象的原因是粒子途径金原子核附近时，受到了斥力而改变了运动方向大多数粒子不改变原来的运动方向极少数粒子被弹了回来（2）由此可推出关于原子内部结构的一些假设（将下列正确的选项的序号填在空格中） 。A、原子核体积较大B、原子内部具有很大的空间C、原子核与粒子带有相同的电荷D、原子是一个实心体【解析】通过实验事实对原子内部结构的微观理解构成，当用带正电荷的粒子去轰击质量很大的金原子时，粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间和原子间有较大的间隔；小部分粒子改变了运动路径以及极少数粒子被弹回，说明原子核很小，密度大且质量大。【答案】说明原子内部有较大的空间，且原子间的较大的间隔a粒子撞到了金原子核被弹回。（或a粒子撞击了带正电密度大的金原子核而被弹回）（2）B、C【例题3】下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ）A、相对原子质量是一个比值B、相对原子质量是由原子的核外电子数决定的C、相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位D、相对原子质量一个原子的质量，以千克为单位【解析】相对原子质量是一个原子的质量与一个碳-12原子的质量的1/12的比值，它的单位可以是1。影响相对原子质量的因素主要是原子核内的质子数和中子数。【答案】A知识训练基础知识训练1、原子（普通的氢除外）中的原子核是（ ）A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成 D、不能再分2、在原子里质子数等于（ ）A、中子数 B、 中子数和电子数之和 C、电子数 D、相对原子质量3、 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A、115B、49C、66D、1644、某化合物一个分子X2O中电子数为10，则X的核电荷数为（ ）A、1B、2C、8D、5 5、下列物质由原子直接构成的是（ ）A、氧气B、水C、 二氧化碳D、金 6、一个碳原子的质量是1、99310-26千克，碳的相对原子质量为（ ）A、12克B、1.99310-26千克 C、12D、1.99310-26 7、已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）A、相对原子质量B、质子数C、中子数D、电子数8、下列叙述中，正确的是（ ）A、碳-12的相对原子质量是12g B、相对原子质量是原子质量的简称C、相对原子质量没有单位，是一个比值 D、原子的质量约等于原子核内质子和中子质量之和9、填写下表：名称核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量氢11氮714镁1212钠1112铁263010、在分子；原子；原子核；质子；中子；电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒填在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的微粒是 ；（2）能保持物质化学性质的微粒是 ；（3）化学变化中的最小微粒是 ；（4）带正电荷的微粒是 ；（5）不显电性的微粒是 ；（6）质量最小的微粒 ；（7）在同一原子中数目相等的微粒是 ；（8）质量与氢原子质量近似相等的微粒是 。综合提高训练1、原子和分子的根本区别在于（ ）A、体积大小不同B、质量不同C、分子能独立存在，原子不能D、在化学反应中分子可分，原子不可分2、在化学变化中可分的微粒是（ ）A、原子B、分子C、电子D、原子核3、美英联军在伊拉克战战声上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹。其中含有23892U，它的相对原子质量是238，质子数为92，则23892U中含有的中子数为（ ）A、238B、92C、146D、3304、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为akg，若另一种原子的质量为bkg，则一种原子的相对原子质量为（ ）A、a/bB、b/aC、12b/aD、12a/b 5、为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分子分解过程中不能再分的粒子是（ ）6、由分子构成的物质发生化学变化的实质是（ ）A、分子重新组合B、原子重新组合 C、物质状态发生变化D、分子间间隔发生变化7、下列表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）A、B、 、8、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（1015）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A、原子中原子核的内部结构B、化学反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成D、化学反应中反应物分子的分解9、如果一个碳-12的相对原子质量为24，则不变的是（ ）A、氧的相对原子质量 B、一个碳-12原子的质量C、水的相对分子质量 D、10g氢气中所含有的分子个数10、国际上以碳12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准，碳12原子的核内有6个质子和6个中子，碳14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有个质子和个中子，下列关于碳12原子和碳14原子的说法中，不正确的是（）A、碳14原子的质量比碳12原子的质量大B、碳14的原子核内质子数为6C、碳14原子核内有中子数6D、碳12原子和碳14原子的核外电子数为611、已知碳-12原子的质量为1.99310-26kg，A原子的质量为5.14610-26kg，若A原子核内中子数比质子数多1个。求：（1）A原子的相对原子质量。（2）A原子的核外电子数。中考链接1、我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星 “嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 “He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（ ）A、含有3个质子，没有中子B、含有2个质子，1个中子C、含有1个质子，2个中子D、含有3个中子，没有质子2、最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是：（ ）（已知：相对原子质量=质子数+中子数）A、114号元素原子的中子数为175B、114号元素原子的中子数为403C、科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D、科学研究成果是不可能有错误的3、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（ ）A、由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C、由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成4、原子呈中性的原因是（ ）A、构成原子的各种微粒都不带电B、原子核外的电子数大于核内的质子数C、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D、核内质子数等于核电荷数5、甲原子与乙原子的质量比为a : b，而乙原子与一种碳原子的质量比为c : d，则甲原子的相对原子质量为（ ）A、12ac/bd B、bc/12ad C、12bd/ac D、ad/12bc课题1、原子的构成基础知识训练1、B（原子核一般是由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子，只有一个质子）2、C（在原子中，质子数等于电子数等于核电荷数）3、B（在原子中，质子数等于电子数）4、A（X2O分子有10个电子，而氧原子有8个电子，所以X有（10-8）/2=1）5、D（构成物质的微粒有分子、原子和以后学习的离子，金属、稀有气体、大多数的碳、硅都是由原子直接构成）6、C（抓住相对原子质量=碳的原子质量/（碳的原子质量/12）=12 7、B（在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数）8、D（相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写，由于电子的质量是质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要是质子和中子质量之和）9、【答案】氢：1、0、1；氮：7、7、7；镁12、12、24；钠：11、11、23；铁：26、26、56（根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数以及相对原子质量质子数+中子数）10、【答案】（1）（由同种分子构成的是纯净物，不同分子构成的是混合物）；（2）（若物质是由分子构成，如氧气，那么保持其化学性质的最小微粒是氧分子；若物质是由原子构成，如铁，那么保持其化学性质的最小微粒是铁原子）；（3）（在化学变化中，分子可分，而原子不可分，所以质子、中子、电子不是）；（4）（原子核带正电）；（5）（原子核带正点，电子带负电，分子、原子、中子不带电）；（6）（电子质量为中子或质子质量的1/1836）；（7）（同一原子核内的质子数是相等的）；（8）（中子、质子的质量均为碳原子质量的1/12即等于氢原子的质量）。综合提高训练1、D（分子与原子的本质区别） 2、B（化学变化中分子分，原子不可分，原子内部看不到） 3、C（中子数=相对原子质量-质子数）4、C（Ar=bkg/akg/12）=12b/a）5、C（A、B、D描述的都是分子，C描述的是单个原子） 6、 B（A、C、D描述的是物理变化，B是分子破裂为原子，原子重新组合成物质或新的分子）7、A（B描述的是两种不同的分子，属于混合物，C、D描述的都是同种分子，属于单质，唯A描述的不同原子构成的同种分子，为化合物）8、A（化学反应中，分子分解为原子，而原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小微粒，所以仅通过化学变化无法观察到原子内部的结构）9、B、D（根据相对原子质量公式Ar=某原子的质量/（碳原子质量的/12），就知道此题一1/24为标准。了，所以质量和分子的数目不会随着相对原子质量的标准改变）10、【答案】C（核内质子数为6，中子数为14-6=8）11、【答案】（1）Ar（A）=5.14610-26kg（1/121.99310-26kg）=31；（2）因为中子数比质子数多1个，所以质子数=（31-1）/2=15，在原子中，质子数=核外电子数，A原子的核外电子数=15。【中考链接】答案1、分析：考查对原子结构及符号表示意义的理解。C-13是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，其相对原子质量为13，即质子数和中子数之和。同理He3是指相对原子质量为3的氦原子，即质子数为2，中子数为1的氦原子。【答案】B2、【解析】考查了学生对原子结构以及原子结构中微粒数之间等量关系的理解程度，此类题目关键在于掌握原子中的等量关系，即核内质子数=核电荷数=核外电子数（电荷等量关系）。相对原子质量=质子数+中子数（质量等量关系）。通过给定的信