中考化学押题特训卷 专题强化六 化学计算专题.doc

专题六化学计算专题1(2013年揭阳)h7n9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现，已经造成多人死亡。帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制h7n9禽流感有一定的效果，其化学式为：c15h28n4o4(其相对分子质量为328)，回答以下问题：(1)帕拉米韦是由_种元素组成。(2)帕拉米韦中h、n两种元素的质量比为：_。(3)帕拉米韦中碳元素的质量分数为：_。2(2013年广东)右下图是a、b两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，a、b两种物质的溶解度是a_b(填“”“”或“”，下同)。(2)将t3的a、b两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1，析出晶体的质量关系是a_b。(3)t2时，100 g水中溶解50 g a刚好饱和，那么50 g水中溶解_g b也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_(精确到0.1%)。3(2013年佛山) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。(1)该溶液的溶质质量是_g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为_。(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为cuso45h2o)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：cuso45h2o为250，cuso4为160)4(2013年湛江)某兴趣小组用10 g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。(1)当稀硫酸的质量为70 g时，产生的氢气的质量为_g。(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时，为什么不产生氢气：_。(3)计算镁条中镁元素的质量分数。(写出计算过程)5(2013年佛山)小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如下图)的成分进行分析，取出64.1 g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：结合图中数据分析：(1)读图可知，cu元素的质量_g,64.1 g“铜树”有cu、al、_(填化学式)。(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中al元素的质量分数。(3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2)，也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为_(用m1和m2表示，可不化简)。6实验室有一瓶未知浓度的bacl2溶液，某同学取出150 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的na2co3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用na2co3溶液质量的关系如下图所示。已知：bacl2na2co3=baco32nacl。请计算：(1)配制26.5%的na2co3溶液80 g，需要na2co3固体_g。(2)bacl2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)7(2012年佛山)现有hcl与cacl2的混合溶液，为了分析混合溶液中hcl和cacl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，naoh溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)混合溶液中hcl的质量分数为_。(只写结果)(2)混合溶液中cacl2的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)实验中混合溶液与na2co3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_。(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位)(4)若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的na2co3溶液，请你画出加入na2co3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。8(原创)过氧化钠(na2o2)是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为：2na2o22h2o=4naoho2。现将一定量的na2o2加入盛有87.6 g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2 g(假定水蒸气的挥发忽略不计)。请回答：(1)反应生成氧气的质量为_g。(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出详细的计算过程)9(2013年武汉)实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为_。(2)计算12.5 g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。10.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有h2产生，其他杂质不与酸反应)。请回答：(1)从图中看出，该反应产生了h2_g。(2)产生氢气的化学方程式为：_；铝片中铝单质的质量为_g。(3)求被氧化的铝的质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。11氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含mgcl2和kcl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10 g样品完全溶于水，然后把50 g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：编号12345加入氢氧化钾溶液的质量/g1010101010生成沉淀的质量/g0.58a1.742.322.32请分析上述数据，回答下列问题：(1)表中a为_。(2)样品中的氯化钾属于化肥中的_肥，可回收利用。(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是_。(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)12.现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。【实验一】取三份碱性调味液各100 g，分别缓慢加入到20 g、40 g和60 g某盐酸中，测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计)：第组第组第组盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.24.45.5根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)100 g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为_g。(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)100 g碱性调味液与该盐酸反应后溶液ph7时，需要盐酸的质量为_g。【实验二】在上述第组反应后的溶液中加agno3溶液，测得实验数据见下图：根据实验及有关数据进行分析：(4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。_。化学计算专题1(1)四(2)12(3)54.9%2(1)(3)2533.3% 3(1)88%(2)12.54(1)0.5(2)mgoh2so4=mgso4h2o(3)解：设镁元素的质量为x。由mgh2so4=mgso4h2，mgoh2so4=mgso4h2o得：h2so4mgso4mg98 2470g49% x解得x8.4 g100%84%答：镁条中镁元素的质量分数是84%。5(1)32.0al2o3 (2)解：由图知产生h2的质量为3 g，设“铜树”中al单质的质量为x。2al6hcl=2alcl33h2 546 x3 g54/x6/3 g解得x27 g即“铜树”中al单质的质量为27 g。“铜树”中al2o3的质量为64.1 g27 g32 g5.1 g，则al2o3中含al元素的质量为2.7 g，所以该“铜树”中含al元素的质量分数为(27 g2.7 g)/64.1 g100%46.3%。(3)27m210%/(336.5m1)100%6(1)21.2(2)解：从图中获知，当bacl2完全转化为沉淀时消耗na2co3溶液的质量为40 g。设bacl2的质量为x。bacl2na2co3=baco32nacl208 106x40 g26.5%解得x20.8 g该bacl2溶液的溶质质量分数(20.8 g/150 g)100%13.9%。答：该bacl2溶液的溶质质量分数为13.9%。7(1)7.3%(2)解：设混合溶液中cacl2的质量为x。cacl2na2co3=caco32nacl111100 x 10 g解得x11.1 g混合溶液中cacl2的质量分数为11.1 g100 g100%11.1% 答：混合溶液中cacl2的质量分数为11.1%。(3)8.2%(4)见下图曲线。8(1)3.2(2)解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。2na2o22h2o=4naoho215616032 xy3.2 g，解得x15.6 g，y16 g反应后所得溶液中溶质的质量分数100%16%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数16%。9(1)10 g(2)解：设12.5 g该样品最多可以制得二氧化碳的质量为x。caco32hcl=cacl2h2oco2 10044 10 gx解得x4.4 g答： 12.5 g该样品最多可以制得二氧化碳4.4 g。10(1)1.2(2)2al6hcl=2alcl33h210.8(3)解：设al2o3的质量为x。al2o36hcl=2alcl33h2o 102636.5x 50.0 g21.9%x5.1 g被氧化的铝的质量为5.1 g2.7 g被氧化的铝质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数为100%20%答：被氧化的铝的质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数为20%。11(1)1.16(2)钾(3)11.2%(4)解：设原混合物中含有mgcl2的质量为x。mgcl22koh=mg(oh)22kcl 95 58 x2.32 g解得x3.8 g样品中氯化镁的质