浙江省温州市第二外国语学校高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省温州市第二外国语学校高二（上）期中化学试卷 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1（3分）（2014秋临淄区校级期末）下列对化学反应的认识错误的是（）a一定有化学键的变化b一定会产生新的物质c一定有物质状态的变化d一定伴随着能量的变化2（3分）（2015滑县校级模拟）反应x（g）+y（g）2z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大3（3分）（2014春邹城市校级期中）既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源的是（）a水能和风能b地热和核能c焦炭和汽油d风力发电和人工沼气4（3分）（2014春雨花区期末）在2a+b3c+5d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）0.5 mol/（ls）bv（b）0.3mol/（ls）cv（c）0.8 mol/（ls）dv（d）1mol/（ls）5（3分）（2014春邹城市校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）ac6h12o6（葡萄糖）+6o26co2+6h2obch3cooh+kohch3cook+h2ocmg与hcl反应生成h2d胆矾加热变为白色粉末6（3分）（2014春邹城市校级期中）对于反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（）ak=bk=c增大c（h2o）或减小c（h2），会使该反应平衡常数减小d改变反应的温度，平衡常数不一定变化7（3分）（2010天心区校级模拟）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2（g）、hi（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅8（3分）（2014秋宁城县期末）已知热化学方程式：so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.32kj/mol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为（）a196.64kjb196.64kj/molc196.64kjd196.64kj9（3分）（2013秋瓯海区校级期中）下列叙述不正确的是（）a锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率b镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀c为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块d化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能10（3分）（2010秋湘西州校级期末）将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入一定量的cuo粉末下列各图表示氢气体积v（h2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）abcd11（3分）（2012秋南昌校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2bs（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2cc（s）+o2（g）co（g）h1；c（s）+o2（g）co2（g）h2dh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h1；h2（g）+cl2（g）hcl（g）h212（3分）（2013秋洛阳期末）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）aa为负极，b为正极ba为阳极，b为阴极c电解过程中，氯离子浓度不变d电解过程中，d电极质量增加13（3分）（2011秋重庆期末）在体积为vl的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2（g）发生反应：h2（g）+br2（g）2hbr（g）；h0 当温度分别为t1、t2达平衡时，h2的体积分数与br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法不正确的是（）a由图可知：t1t2ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2（g）的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法dt1时，随着br2（g）加入，平衡时hbr的体积分数不断增加14（3分）（2012秋武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a（4）（3）（2）（1）b（4）（3）（1）（2）c（3）（4）（1）（2）d（4）（3）（1）（2）15（3分）（2012春黑龙江期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h016（3分）（2013秋瓯海区校级期中）如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（）a甲池中，b电极是负极ba电极的电极反应式c2h5oh+16oh12e=2co32+11h2oc一段时间后，用湿润淀粉ki试纸靠近乙池d电极变蓝放电d乙池在反应前后溶液的ph不变17（3分）（2012秋肥城市期末）在密闭容器中发生反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述中不正确的是（）az的体积分数增大ba+bc+dc平衡向逆反应方向移动dx的转化率下降18（3分）（2015春大丰市校级期中）反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min b的浓度减少0.6moll1对此反应速率的正确表示是（）a用a表示的反应速率是0.8 moll1s1b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是3：2：1c在2 min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是相同的19（3分）（2010北京）某温度下，h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）的平衡常数k=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2（g）和co2（g），其起始浓度如表所示下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（h2）/mol/l0.0100.0200.020c（co2）/mol/l0.0100.0100.020a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍，是0.012mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢20（3分）（2013安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4（s）+co（g）mgo（s）+co2（g）+so2（g）h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率aabbccdd二、填空题（40分共4小题）21（7分）（2013秋瓯海区校级期中）某温度时，在容积为2l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的vx=，vz=，（2）容器内的反应物是（3）写出该反应的化学方程式22（12分）（2014春邹城市校级期中）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图1），均盛放200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，乙池箭头方向为电子移动方向请回答：（1）有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒（2）在乙池中，理论上两极所得气体的体积（在标准状况下）随时间变化的关系如图2中、所示，根据图中信息回答下列问题在乙池中曲线的电极反应是0t1t1t3乙池通电一段时间后，在溶液中滴加紫色石蕊，极附近溶液呈红色（填阴极或阳极）；假设溶液是均匀的，求t2时所得溶液的ph=在0t3过程中流过导线的电子的物质的量为mol，并求原混合溶液中c（nacl）=moll123（12分）（2013秋瓯海区校级期中）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等已知hh键、nh键、nn键的键能分别是436kj/mol、391kj/mol、946kj/mol（1）写出合成氨的热反应方程式生成1molnh3需要吸收或放出kj（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、h2和nh3的量），反应速率与时间的关系如右图所示图中t1 时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是（3）温度为t时，将2a molh2和a moln2放入0.5l密闭容器中，充分反应后测得n2的转化率为50%则该反应的平衡常数为（4）已知373k时，可逆反应平衡常数为k=0.12，若某时刻时，测得 c（n2）=1mol/l，c（h2）=3mol/l，c（nh3）=2mol/l此刻可逆反应a向正方向进行 b向逆方向进行 c处于平衡状态24（9分）（2013台州一模）近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染以下是对煤进行处理的方法：（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1，该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）；煤气化过程中产生的有害气体h2s可用足量的na2co3溶液吸收，该反应的离子方程式为（已知：h2s ka1=9.1108；ka2=1.11012 h2co3 ka1=4.30107；ka2=5.611011）（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚反应过程化学方程式h（kjmol1）甲醇合成反应2h2（g）+co（g）=ch3oh（g）90.8水煤气变换反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）41.3甲醇脱水反应2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o（g）23.5一步法合成二甲醚：3h2（g）+3co（g）=ch3och3（g）+co2 （g）h=该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代号）a降低温度 b缩小容器体积 c加入催化剂d增加h2的浓度 e分离出二甲醚（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：合成二甲醚的最佳h2/co比为对于气相反应，用某组分（b）的平衡压强（pb）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作kp），写出 “一步法”合成二甲醚的kp=，提高h2/co比，则kp（填“变大”、“变小”或“不变”）以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率2013-2014学年浙江省温州市第二外国语学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1（3分）（2014秋临淄区校级期末）下列对化学反应的认识错误的是（）a一定有化学键的变化b一定会产生新的物质c一定有物质状态的变化d一定伴随着能量的变化考点：化学的主要特点与意义专题：物质的性质和变化专题分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化解答：解：a化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故a正确；b新物质的生成，是化学变化区别物理变化的根本特征，故b正确；c化学变化可能有物质状态的变化，故c错误；d化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故d正确；故选c点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质的生成2（3分）（2015滑县校级模拟）反应x（g）+y（g）2z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；c、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；d、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：a、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故a错误；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，z的产率不变，故b错误；c、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（x），x的转化率减小，故c错误；d、反应是放热反应，降温平衡正向进行，y的转化率增大，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等3（3分）（2014春邹城市校级期中）既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源的是（）a水能和风能b地热和核能c焦炭和汽油d风力发电和人工沼气考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：只要能量最终来自太阳的就是来自太阳的辐射能源，如太阳能，水能，风能，生物能，煤，石油，天然气；自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；新能源是既无污染，又是新开发的能源，新能源如：太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等解答：解：a水能和风能是一次能源，故a错误； b地热和核能是一次能源，故b错误；c焦炭和汽油是不可再生能源，故c错误；d风力发电和人工沼气既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源，故d正确故选d点评：本题考查能源，注意常见的能量转化形式，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累4（3分）（2014春雨花区期末）在2a+b3c+5d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）0.5 mol/（ls）bv（b）0.3mol/（ls）cv（c）0.8 mol/（ls）dv（d）1mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小解答：解：对反应2a+b=3c+5d，都换算成d表示的速率进行比较，a、v（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=v（a）=0.5 mol/（ls）=1.25 mol/（ls）；b、v（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=5v（b）=50.5 mol/（ls）=2.5 mol/（ls）；c、v（c）=0.8 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=v（c）=0.8 mol/（ls）=1.33 mol/（ls）；d、v（d）=1 mol/（ls），故b表示的反应速率最快，故选b点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单5（3分）（2014春邹城市校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）ac6h12o6（葡萄糖）+6o26co2+6h2obch3cooh+kohch3cook+h2ocmg与hcl反应生成h2d胆矾加热变为白色粉末考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a葡萄糖的氧化反应属于放热反应，故a错误； b中和反应属于放热反应，故b错误；cmg与hcl反应反应制取h2属于放热反应，故c错误；d胆矾加热分解反应属于吸热反应，故d正确故选d点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键6（3分）（2014春邹城市校级期中）对于反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（）ak=bk=c增大c（h2o）或减小c（h2），会使该反应平衡常数减小d改变反应的温度，平衡常数不一定变化考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式；b、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式；c、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；d、反应过程中一定伴随能量变化，改变温度平衡一定发生变化，平衡常数变化解答：解：a、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：k=，故a错误；b、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：k=，故b正确；c、平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大c（h2o）或减小c（h2），该反应平衡常数不变，故c错误；d、反应过程中一定伴随能量变化，改变温度平衡一定发生变化，平衡常数一定变化，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡常数分析判断，概念理解和平衡移动原理是解题关键，掌握基础是关键，题目较简单7（3分）（2010天心区校级模拟）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2（g）、hi（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释解答：解：a存在平衡2no2（g）n2o4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故a不选；b存在平衡2so2+o2（g）2so3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成so3，能用平衡移动原理解释，故b不选；c存在平衡h2+i2（g）2hi（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故c选；d对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡cl2+h2ohcl+hclo向右移动，能用平衡移动原理解释，故d不选；故选：c点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动8（3分）（2014秋宁城县期末）已知热化学方程式：so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.32kj/mol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为（）a196.64kjb196.64kj/molc196.64kjd196.64kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式得出生成1molso3时放出的热量，利用极限法计算出2mol so2和1molo2反应生成so3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量解答：解：根据热化学方程式so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.32kj/mol的含义，可知so2和o2反应生成1molso3时放出的热量为98.32kj，所以生成2molso3时放出的热量为196.64kj，由于是可逆反应，2mol so2和1molo2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kj故选c点评：本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大9（3分）（2013秋瓯海区校级期中）下列叙述不正确的是（）a锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率b镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀c为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块d化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能考点：化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护分析：a锌置换出铜，可形成原电池反应；b锌比铁活泼，结合活泼金属作负极判断；c为牺牲阳极的阴极保护法；d原电池为化学能转化为电能的装置解答：解：a锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故a正确；b锌比铁活泼，破损时锌为负极，铁被保护，故b错误；c锌比铁活泼，为原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故c正确；d原电池为化学能转化为电能的装置，故d正确故选b点评：本题考查金属的腐蚀以及防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累10（3分）（2010秋湘西州校级期末）将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入一定量的cuo粉末下列各图表示氢气体积v（h2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素；化学方程式的有关计算专题：图示题分析：a烧杯中加入一定量的cuo粉末，cuo与h2so4反应生成cuso4，zn与cuso4反应，析出cu附着在zn上，构成原电池，a烧杯内反应速率快；a烧杯内与h2so4反应的zn的质量比b烧杯少，a烧杯内生成的氢气体积v（h2）比b烧杯少解答：解：a烧杯中形成原电池，反应速率快，但a中与酸反应的zn少，则生成的氢气少，a、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积v（h2）少，故a正确；b、a烧杯内生成的氢气体积v（h2）少，不可能一样多，故b错误；c、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积v（h2）少，故c错误；d、a烧杯内生成的氢气体积v（h2）少，故d错误故选a点评：本题考查原电池对反应速率的影响及图象的分析，清楚整个反应过程，正确分析曲线与变化的关系，原电池的构成，对反应速率及氢气体积的影响等即可解答11（3分）（2012秋南昌校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2bs（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2cc（s）+o2（g）co（g）h1；c（s）+o2（g）co2（g）h2dh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h1；h2（g）+cl2（g）hcl（g）h2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：a、液态水变为气态水的过程是吸热过程；b、固体硫变为气态硫需要吸收热量；c、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热d、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；解答：解：a、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故h1h2，故a错误；b、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故b错误；c、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故h1h2，故c正确；d、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，h1=2h2，h1h2，故d错误；故选：c点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单12（3分）（2013秋洛阳期末）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）aa为负极，b为正极ba为阳极，b为阴极c电解过程中，氯离子浓度不变d电解过程中，d电极质量增加考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题解答：解：a由电流方向可知a为正极，b为负极，故a错误；ba、b为电源的两极，为正极、负极，故b错误；c电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故c错误；d阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故d正确故选d点评：本题考查电解池知识，为高考高频考点，注意根据电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的关键，难度不大13（3分）（2011秋重庆期末）在体积为vl的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2（g）发生反应：h2（g）+br2（g）2hbr（g）；h0 当温度分别为t1、t2达平衡时，h2的体积分数与br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法不正确的是（）a由图可知：t1t2ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2（g）的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法dt1时，随着br2（g）加入，平衡时hbr的体积分数不断增加考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：a该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大，据此判断；b对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入（n2n1）molbr2建立了化学平衡b，利用速率与平衡移动关系分析；c根据浓度对化学平衡移动的影响来分析；d加入溴平衡向正反应方向移动，hbr的体积分数与加入溴的量及转化率有关解答：解：a根据图象可知，当加入的n（br2）均为n1建立化学平衡后，h2的体积分数温度t1的大于温度t2，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以t1t2，故a正确；b对a和b来说，温度相同，h2的初始量相同，br2的初始量是ba，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2n1）molbr2建立了化学平衡b，而加入br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率ab，故b正确；c将hbr液化并及时移走，hbr的浓度降低，平衡向正反应方向移动，溴的转化率增大，故c正确；d当温度均为t1时，加入br2，平衡会向正反应方向移动，导致hbr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故d错误，故选d点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是d，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关14（3分）（2012秋武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a（4）（3）（2）（1）b（4）（3）（1）（2）c（3）（4）（1）（2）d（4）（3）（1）（2）考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序解答：解：根据图知，是化学腐蚀，金属铁被腐蚀，装置是原电池，金属铁做负极，做负极的腐蚀速率快，装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，中金属铁为阳极，受到腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是，故选c点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀15（3分）（2012春黑龙江期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h0考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；a反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故a正确；b反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故b错误；c反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故c错误；d反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故d错误故选a点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响16（3分）（2013秋瓯海区校级期中）如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（）a甲池中，b电极是负极ba电极的电极反应式c2h5oh+16oh12e=2co32+11h2oc一段时间后，用湿润淀粉ki试纸靠近乙池d电极变蓝放电d乙池在反应前后溶液的ph不变考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、燃料电池是原电池，通入燃料的电极是负极；b、c2h5oh在碱性条件下失电子生成碳酸盐；c、乙池为电解池，d为阴极，氢离子得电子，c为阳极，氯离子失电子；d、乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液解答：解：a、燃料电池是原电池，通入燃料的电极是负极，即通入乙醇的一极为负极，则a为负极，故a错误；b、c2h5oh在碱性条件下放电生成碳酸盐，方程式为：c2h5oh+16oh12e2co32+11h2o，故b正确；c、乙池为电解池，d为阴极，氢离子得电子，c为阳极，氯离子失电子，则在c极附近生成氯气，故用湿润淀粉ki试纸靠近乙池c电极变蓝，故c错误；d、乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液，电解产物为氯气、氢气、氢氧化钠，所以电解后ph增大，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等17（3分）（2012秋肥城市期末）在密闭容器中发生反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述中不正确的是（）az的体积分数增大ba+bc+dc平衡向逆反应方向移动dx的转化率下降考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：在密闭容器中发生反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，w浓度应为原来的2倍，题干中w的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项；解答：解：a、反应平衡逆向进行，z的体积分数减小，故a错误；b、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+bc+d，故b正确；c、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故c正确；d、平衡逆向进行，x转化率减小，故d正确；故选a点评：本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等18（3分）（2015春大丰市校级期中）反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min b的浓度减少0.6moll1对此反应速率的正确表示是（）a用a表示的反应速率是0.8 moll1s1b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是3：2：1c在2 min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是相同的考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：a根据v=计算v（b），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（a）；b速率之比等于化学计量数之比，据此判断；c根据v=计算的v（b）表示2min内的平均速率，不是即时速率；d速率之比等于化学计量数之比，据此判断解答：解：a.2min内，b的浓度减少0.6mol/l，故v（b）=0.3mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（a）=v（b）=0.3mol/（lmin）=0.4mol/（lmin），故a错误；b速率之比等于化学计量数之比，故v（b）：v（c）：v（d）=3：2：1，故b正确；c.2min内，b的浓度减少0.6mol/l，2min内用b表示的平均速率v（b）=0.3mol/（lmin），不是即时速率，故c错误；d速率之比等于化学计量数之比，故v（b）：v（c）=3：2，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应速率意义及有关计算，比较基础，注意常用计算由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法19（3分）（2010北京）某温度下，h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）的平衡常数k=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2（g）和co2（g），其起始浓度如表所示下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（h2）/mol/l0.0100.0200.020c（co2）/mol/l0.0100.0100.020a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍，是0.012mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢考点：化学平衡的计算专题：压轴题；化学平衡专题分析：反应h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、乙、丙中平衡常数相同由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（h2）：n（co2）=1：1，甲、丙为等效平衡乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高根据三段式结合平衡常数计算出甲容器内，平衡时个物质的浓度变化量、平衡浓度a、计算甲容器内二氧化碳的转化率，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高b、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中h2的转化率均相等，根据三段式计算甲中氢气的转化率c、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中co2的转化率均相等，根据三段式计算平衡时甲中的co2的浓度、转化率，进而计算丙中co2的浓度d、浓度越大反应速率越快解答：解：对于甲容器：h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）开始（mol/l）：0.01 0.01 0 0变化（mol/l）：x x x x平衡（mol/l）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006a、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中co2的转化率大于60%，故a正确；b、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（h2）：n（co2）=1：1，反应h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中h2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为100%=60%，故甲中和丙中h2的转化率均为60%，故b正确；c、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（co2）=（0.01x ）mol/l=