【挑战高考】高三化学极速闯关密训17（含解析）.doc

【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1在恒温恒容条件下，能使a(g)b(g)c(g)d(g)正反应速率增大的措施是()a减小c或d的浓度b增大d的浓度c减小b的浓度 d增大a或b的浓度2反应2so2o22so3经一段时间后so3浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为004 moll1s1，则这段时间为()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s3一定温度下反应：4a(s)3b(g)2c(g)d(g)经2 min，b的浓度减少0.6 mol/l，对此反应速率的表示正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b分别用b、c、d表示反应的速率其比值是123c在2 min末的反应速率，用b表示为：0.3 mol/(lmin)d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是逐渐减小的4对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正(nh3)3v正(h2o)5(2007北京理综)一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是()a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h06(2008海南)x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于()a33% b40%c50% d66%7合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是()减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出nh3补充n2或h2加催化剂减小n2或h2的量abc d8(2007全国理综)如下图所示，是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等9(2009安徽理综)汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()10已知一定温度下，2x(g)y(g)mz(g)；ha kjmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol x和1 mol y，达到平衡状态时，放出热量b kj，向密闭容器乙中通入1 mol x和0.5 mol y，达到平衡时，放出热量c kj，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()am4 bab dm211某温度下，c和h2o(g)在密闭容器中发生下列反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)当反应达到平衡时，测得c(h2)1.9 mol/l，c(co)0.1 mol/l，则co2的浓度为()a0.1 mol/l b0.9 mol/lc1.8 mol/l d1.9 mol/l12在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g)2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10 moll1时，达平衡时hi的浓度为0.16 moll1。若h2和i2的起始浓度增大变为0.20 moll1时，则平衡时h2的浓度(moll1)是()a0.16 b0.08c0.04 d0.0213某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达到平衡，测得平衡时a、b、c物质的量之比n(a)n(b)n(c)221。若保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a、b和c，下列判断中不正确的是()a平衡向正反应方向移动 b平衡不会发生移动cc的质量分数增大 db的质量分数减小14在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2(g)o2(g)2no(g)；h0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合右图所示曲线的是()当x表示温度时，y表示no2的物质的量当x表示压强时，y表示no2的转化率当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量a bc d15已知反应mx(g)ny(g)qz(g)的hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(6分)某同学用0.1 mm10 mm25 mm质量分数大于或等于99.5%的铝片和酸反应制取h2，实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3mol1hcl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 moll1h2so4均无明显现象(无气泡)(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式_。(2)反应115 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_。(3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想_。17(14分)(2008重庆理综)n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。(1)n2o5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)；h0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则n2o5的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。下表为反应在t1温度下的部分实验数据：t/s05001 000c(n2o5)/moll15.003.522.48则500 s内n2o5的分解速率为_。在t2温度下，反应1 000 s时测得no2的浓度为4.98 moll1，则t2_t1。(3)下图所示装置可用于制备n2o5，则n2o5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。18(8分)(2008江苏)将一定量的so2和含0.7 mol氧气的空气(忽略co2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2so2o22so3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aso2和so3浓度相等bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高so2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时so2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？19(14分)(2011山东德州质量检测).一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的co和h2o，发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)；h0)。(1)在一个容积固定的容器中，充入1 mol a2和1 mol b2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)q kj。(2)若在上述条件下的平衡常数k4，则达平衡时的a2的转化率为_。(3)若保持温度不变，在同样的容器中，充入1 mol a2和1 mol b2 和2 mol ab在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)q kj。20(13分)(2011广东汕头模拟)(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2e(g)f(g)xg(g)，h”“”“”)。(2)t 将3 mol a气体和1 mol b气体通入2 l固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol b，并测得c的浓度为0.4 moll1；请填写下面空白：从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_，x_；若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和a、b、c都不反应)后，化学平衡将_移动；若向原平衡混合物的容器中再充入a mol c，在t 达到新的平衡，此时b的物质的量为n(b)_mol；如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n(a)、n(b)、n(c)之间应该满足的关系为_。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1 解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响，根据增大反应物浓度可加快化学反应速率可知，欲使正反应速率增大，应增大反应物a或b的浓度。本题中涉及的问题应注意与化学平衡移动问题区别开。答案：d2解析：v(so3)2v(o2)20.04 moll1s1答案：c3 解析：a是固体，不能用浓度的变化来表示速率；vb0.3 mol/(lmin)在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 mol/(lmin)；在反应过程中b的浓度逐渐减小，故a、b反应生成c、d的速率逐渐减小。答案：d4解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v逆(o2)v逆(no)54，v逆(no)v逆(o2)，代入a中表达式知v正(o2)v逆(o2)，a正确；no的生成与nh3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故b不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，c不正确。在反应的任意状态总有v正(nh3)v正(h2o)46即3v正(nh3)2v正 (h2o)，d不正确。答案：a5解析：b项，扩容即减小反应体系的压强，平衡左移，故重新平衡时z的浓度小于原来的。c项，y的转化率增大。d项，升温，x的体积分数增大，平衡左移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，h0。答案：a6解析：x2y2z 起始 n mol n mol 0 mol 转化 x 2x 2x 平衡时 nx n2x 2x答案：d7解析：合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m3，m为正整数，则d中m2正确。答案：d11解析：设反应中生成的h2为x，反应中生成的h2为y，则c(s)h2o(g)co(g)h2(g)xx xxco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)yyy y根据题意，有解得y0.9 mol/l。答案：b12解析：此平衡不受压强影响，两平衡为等效平衡，二者转化率相等。答案：c13 解析：相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。c的质量分数增大，b的质量分数减小。答案：b14解析：升高温度，平衡向右移动，n(no2)减少；增大压强，平衡向左移动，no2转化率减小，所以、正确。平衡后，平衡混合气的密度不随时间改变；增大n(no2)，平衡向右移动，n(o2)增多，所以、错误。答案：a15 解析：可逆反应在恒容密闭容器中达到平衡时，向其中通入稀有气体，由于影响平衡移动的条件没有改变，平衡不移动；降低温度，平衡右移，气体的质量不变，气体的物质的量减少，平衡相对分子质量应变大；增加反应物x的物质的量，能提高另一反应物y的转化率。答案：b第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：(1)al与稀hcl、稀h2so4反应的离子方程式为2al6h=2al33h2。(2)铝与盐酸反应属放热反应，随着溶液温度的升高，反应速率逐渐增大。(3)3 moll1 hcl与1.5 moll1 h2so4中c(h)相同，铝与盐酸反应时，反应逐渐加快，而铝与h2so4反应无明显现象，表明hcl中cl对al与h的反应起促进作用，而对al与h的反应起阻碍作用。答案：(1)2al6h=2al33h2(2)al与盐酸反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应加快(3)cl能促进al与h的反应，而抑制al与h的反应17 解析：本题涉及有机化学、化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识，注重考查学生分析和综合应用知识的能力。(1)硝基苯结构简式的书写要注意键的连接和规范；(2)恒容充入不参与反应的氮气，反应混合物中各物质的浓度均不发生改变，故平衡不发生移动，n2o5的转化率不变；v(n2o5)(5.003.52)moll1500 s0.002 96 moll1s1；在t1温度下，1 000 s时no2的浓度为(5.002.48)moll125.04 moll14.98 moll1，在前1 000 s内产生no2的速率，t1时大于t2时，故t1t2；(3)由n2o4转化成n2o5时氮元素化合价由4变为5，失去了电子，故在阳极产生n2o5，电极反应方程式的书写要注意hno3参加反应。答案：(1)(2)不变0.002 96 moll1s1或小于(3)阳极n2o42hno32e=2n2o52h18 解析：本题主要考查平衡的基本计算及平衡状态的判断。(1)平衡状态的特征是各组分含量保持不变和vb(正)vb(逆)，所以b正确，a、d错误，由于左右两边计量数不等，所以压强不变也说明是平衡态，而，气体质量守恒，容器体积又不变，所以始终不变；(2)欲提高转化率，即促使平衡右移，充入n2无影响，充入o2平衡右移，催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，升高温度，平衡左移，所以选b；(3)消耗氧气的物质的量：生成so3的物质的量：0.45 mol20.9 molso2和so3的物质的量之和：反应前so2的物质的量：0.95 molso2的转化率：即该反应达到平衡时so2的转化率是94.7%。(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，baso3不会沉淀。因此baso4的质量：0.90 mol0.05233 g/mol10.5 g答案：(1)b、c(2)b(3)94.7%(4)10.5 g19 解析：.(1)由题示图象可知，co的消耗量为0.20 mol0.08 mol0.12 mol，v(co)(0.12 mol/4 l)10 min0.003 moll1min1。(2)34 min，各种物质的浓度都没有发生改变，故反应处于平衡状态，k(0.1000.100)/(0.1000.200)0.5。正反应是放热反应，则升高温度平衡向生成co的方向移动，c1的数值应大于0.08 moll1。从表中数据可以看出，在45 min之间，h2o、co的物质的量浓度增大，co2的浓度在减小，平衡向左方向移动，是由于增加氢气引起的。在56 min之间，co的物质的量浓度减小，h2o的物质的量浓度增大，所以平衡右移，co的转化率增大。.由方程式可知，该反应可逆，故反应放热小于q kj，当再