河南省信阳市士源高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市士源高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是a液氯和氯水 b漂白粉和乙醇c饱和食盐水和硫酸亚铁 d干冰和混有冰的水【答案】d【解析】试题分析：由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。则a、液氯是纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，a不正确；b、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，乙醇是纯净物，b不正确；c、氯化钠的饱和溶液是饱和食盐水，属于混合物。硫酸亚铁是纯净物，c不正确。d、干冰是co2，属于纯净物。混有冰的水是纯净物，d正确，答案选d。考点：考查纯净物与混合物的判断2下列说法正确的是a熔点：na-k合金nah2sh2se，hclh2ssse，clsp，所以稳定性：h2o h2sh2se，hclh2sph3，错误；c co2与na2o2反应只生成na2co3和o2，而so2具有还原性，所以so2与na2o2反应只生成na2so4，不产生o2，错误。d 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，错误。考点：考查物质的结构与性质比较的知识。3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a黄绿色的氯水光照后颜色变浅b在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质c生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率d实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】b【解析】a：氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，而在光照条件下hclo见光易分解，浓度减小，平衡右移。b：在硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，而铁粉可充分将硫酸铁还原为硫酸亚铁c：硝酸生产的第一步为氨的催化氧化4nh35o24no6h2o，通过通往过量的空气而增大氧气浓度使平衡右移，增大氨气的转化率d：氯气在水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，而将氯气通入饱和食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，平衡左移，减少氯气的溶解。故答案为b4常温时，将等质量的agcl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，agcl溶解最少的是a1 mol/l的alcl3溶液 b2mol/l的nacl溶液c14mol/l的bacl2溶液 d1mol/l的mgcl2溶液【答案】a【解析】试题分析：agcl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含cl-、ag+的溶液时，由于增大了cl-、ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的cl-、ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，agcl固体溶解的就越小，由于1 mol/l的alcl3溶液中cl-离子浓度最大，所以agcl在该溶液中溶解最少，故选项是a。考点：考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。5下列溶液中cl-的物质的量浓度与100 ml 0.5 moll-1的cucl2溶液相同的是a200 ml 0.25 moll-1 mgcl2溶液 b200 ml 0.25 moll-1 alcl3溶液c50 ml 1 moll-1 nacl溶液 d25 ml 0.5 moll-1 hcl溶液【答案】c【解析】试题分析：100 ml 0.5 moll-1的cucl2溶液中氯离子的浓度为1mol/l.200 ml 0.25 moll-1 mgcl2溶液中c（cl-）=20.25mol/l=0.5mol/l；200 ml 0.25 moll-1 alcl3溶液c（cl-）=30.25mol/l=0.75mol/l；50ml1mol/lnacl溶液中c（cl-）=1mol/l；25 ml 0.5 moll-1 hcl溶液c（cl-）=0.5mol/l；答案选c考点：物质的量浓度的相关计算6cro5的结构式为 ，据此推断该氧化物a稳定性比较高，不易分解b稳定性比较低，易分解c分子中所有原子均达到8电子稳定结构d属于碱性氧化物【答案】b【解析】试题分析：过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气。在cr中原子为10电子的结构。cro5是过度元素的高价氧化物，属于酸性氧化物。因此正确选项为b.考点：考查cro5的结构、性质等知识。7某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（ ） ab c d【答案】a【解析】试题分析：同位素x的质量数为a，中子数为n，因此其质子数为a-n故hmx分子中的质子数为m+a-n，又由于hmx中h为11h，故aghmx分子中所含质子的物质的量为：，所以本题的答案选择a。考点：原子的结构、物质的量点评：本题考查了原子的结构、物质的量的基本知识，该题要掌握的是h并没有中字，本题难度不大。8某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/l，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100ml，则用于吸收hcl气体形成该盐酸的水的体积为a75.2mlb85.5mlc90.8mld100ml【答案】a【解析】溶液的质量是119g，其中溶质的物质的量是1.2mol，质量是1.2mol36.5g/mo43.8g，所以溶剂水的质量是119g43.8g75.2g，答案选a。9以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：c2h2(g) + o2(g) = 2 co2(g) + h2o(l) h=-1300 kj/mol的说法中，正确的是（ ）a、当有个电子转移时，该反应放出的能量b、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量c、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量d、当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量【答案】a【解析】a正确，由反应方程式可得当有个电子转移时，该反应放出的能量；b错，个碳氧共用电子对生成即生成的二氧化碳的物质的量为5mol,将放出能量；c错，当有个碳氧共用电子对生成即生成二氧化碳的物质的量为1mol，放出的热量为；d错，该反应为放热反应；10某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b，b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于b分子组成的推测一定正确的是a有1个氧原子 b有2个氧原子c有1个a原子 d有2个a原子【答案】a【解析】试题分析：根据nv/vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比。b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明有1molo2消耗可生成2molb，则根据原子守恒可知b中应含有1个o，选a。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论11下列两种溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）a溶液中的c(h)：b分别中和等体积相同物质的量浓度的naoh溶液，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：d向等体积的两种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：【答案】b【解析】试题分析：a、因为ph相同，则氢离子浓度相同，错误；b、因为ch3cooh为弱酸，所以ph=2的ch3cooh浓度更大，分别中和等体积相同物质的量浓度的naoh溶液，则消耗ph=2的ch3cooh 溶液的体积大，正确；c、因为ph=2的ch3cooh浓度大，所以与足量锌反应生成的h2多，错误；d、加入水后，ch3cooh的电离平衡向右移动，h+浓度大，所以ph：，错误。考点：本题考查强弱电解质及其计算。 12反应a(s)+b(g) c(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是 a升高温度 b增加a的物质的量c使用高效催化剂 d将a由块状变成粉末状【答案】b【解析】试题分析：升高温度和使用高效催化剂均可使化学反应速率加快、将a由块状变成粉末状，增大了接触面使化学反应速率加快；由于a是固体，增加a的物质的量，不能使化学反应速率加快。故选b考点：影响化学反应速率的因素点评：考查影响化学反应速率的因素，熟记各种因素的影响。13下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述a铝具有强还原性可以通过置换反应产生氢气b二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器c浓h2so4有吸水性浓h2so4可用于干燥nh3dfe2o3溶于酸可作红色涂料【答案】a【解析】试题分析：a、铝具有强还原性，可通过置换反应产生氢气，陈述、均正确并且有因果关系，a正确；b、二氧化硅可与氢氟酸反应，b错误；c浓h2so4有吸水性，但不能干燥氨气，因为氨气是碱性气体，会和硫酸反应，c错误；d、fe2o3可溶于酸，氧化铁呈红色，俗称铁秀红，化学性质较稳定，所以可用作红色涂料，但二者没有因果关系，d错误。答案选a。考点：元素化合物的性质14100ml0.1 moll-1 naoh溶液与100ml0.1 moll-1 ch3cooh溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ac(na)c(ch3coo)c(h+)c(oh)bc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(ch3coo)+ c(h+)dc(na)+ c(h+) = c(ch3coo)+ c(oh) 【答案】d【解析】醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性。ab不正确，根据电荷守恒可知，d正确，c不正确，答案选d。15在100时，将n2o4、no2分别充入两个各为1 l的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2no2（g）n2o4（g） h0容器物质起始浓度/（moll-1）平衡浓度/（moll-1）n2o40.1000.040no200.120n2o400.014no20.1000.072下列说法正确的是a平衡时，、中反应物的转化率（n2o4）（no2）b平衡时，、中上述正反应的平衡常数k（） = 2k（）c平衡后，升高相同温度，以n2o4表示的反应速率（）（）d平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深【答案】d【解析】试题分析：a.平衡时，中反应物的转化率为（n2o4）=（0.1-0.04）0.1100%=60%，反应中反应物的转化率为（no2）=（0.1-0.072）0.1100%=28%，则（n2o4）（no2），a项错误；b.温度不变，化学反应的平衡常数不变，可逆反应逆向进行，平衡常数互为倒数，则平衡时，、中上述正反应的平衡常数k（） = 1/k（），b项错误；c.平衡后，中c（n2o4 ）中c（n2o4 ），所以升高相同温度，以n2o4表示的反应速率（）（），c项错误；d平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，c（no2 ）增大，、中气体颜色都将变深，d项正确；选d。考点：考查等效平衡，化学平衡常数、转化率的计算，化学反应速率等知识。16从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入naoh时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理sio2含量小于8%的铝土矿，若sio2含量较高则可采用流程甲来处理。铝土矿固体a滤液b滤液y固体x沉淀c滤液d沉淀z滤液k滤液e沉淀f氧化铝加过量盐酸灼烧灼烧通入过量co2通入过量co2加过量烧碱流程乙加过量烧碱流程甲请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的离子方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成sio32-的离子方程式为 。（3）流程甲滤液d中通入过量co2的化学方程式为 。（4）“通入过量co2”能否改用盐酸 ，原因是 。（5）滤液e、k中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途_。【答案】（1）al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o (2分)（2）sio22oh = sio32 + h2o (2分)（3）naa1o2+co2+h2o=a1(oh)3+nahco3 (2分)（4）不能(1分)；a1(oh)3沉淀会溶于过量的盐酸中 (1分)（5）nahco3 (1分)；制纯碱或做发酵粉等 (1分)【解析】略17共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物p的合成路线如下：h+br2ccl41,3-丁二烯fghbr2ccl4abcnaoh溶液浓硫酸浓硫酸/dc9h12o2ec9h10onaoh/乙醇mnp已知：rch2ohrcooh（r表示饱和烃基）rohrohrorh2o （r、r 表示烃基） （1）a的结构简式为 。（2）c的名称为 。（3）i由f经合成，f可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. c可与水以任意比例混溶 b. a与1,3-丁二烯互为同系物c. i生成m时，1mol i最多消耗3 mol naoh d. n在一定条件下可发生加聚反应（5）e与n按照物质的量之比为11发生共聚反应生成p，p的结构简式为 。（6）e有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol br2【答案】（1）ch2ch2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）a2naoh 2nabr （2分） bhcl （2分）c氧化反应（4）a、c、d（2分） （5） 或 (6)【解析】试题分析：（1）由d判断a是乙烯，结构简式为ch2ch2（2）b为1,2-二溴乙烷，所以c为乙二醇；（3）由i的结构简式判断f为1,3-丁二烯发生1,4加成的产物，所以反应为f的水解反应，化学方程式为2naoh 2nabr （2分）；反应是g与氯化氢的加成反应，所以试剂是hcl；反应由羟基变羧基，所以发生氧化反应；（4）a. 乙二醇可与水以任意比例混溶，正确；b. 乙烯与1,3-丁二烯不互为同系物，错误；c. i中存在2个羧基和1个氯原子，所以生成m时，1mol i最多消耗3 mol naoh，正确；d. n分子中存在碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应，正确，答案选acd；（5）e、n分子中都存在碳碳双键，发生类似已知的第三个反应，所以产物的结构简式为 或 （6）符合条件的e的同分异构体中存在碳碳双键和酚羟基，根据条件判断酚羟基的2个邻位、1个对位都不能有取代基，这样才能与4mol溴反应，所以符合条件的e的同分异构体的结构简式为考点：考查结构简式的推断及书写，化学方程式的推断及书写，物质的性质应用，同分异构体的判断及书写18某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与co反应的成分)。co用h2c2o4=co2+co+h2o来制取。与fe2o3反应的co需纯净、干燥。（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b表示)_接_，_接_，_接_，_接_。(2)装置乙的作用是，装置丙的目的是_。(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_。【答案】（1）a b c f g h i d(2)除去co中的co2杂质 吸收反应以后生成的co2(3)作保护气，并确保生成的co2完全被氢氧化钠溶液吸收【解析】做实验题首先明确实验目的，本题不仅要求模拟炼铁原理的过程，还要检测氧化铁的纯度。同时，作为还原剂的co需纯净、干燥，所以首先要用氢氧化钠溶液除杂，再用浓硫酸干燥，然后再利用氢氧化钠溶液吸收炼铁反应以后生成的co2，通过称量吸收co2前后的溶液质量，计算氧化铁的纯度。19na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。i制备na2s2o35h2o 反应原理：na2so3（aq）+s（s）na2s2o3(aq)实验步骤：称取15g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）仪器a的名称是 ，其作用是 。（2）产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。ii.测定产品纯度准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 moll1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 ml。反应原理为：2s2o32+i2=s4o62-+2i（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（5）产品的纯度为（设na2s2o35h2o相对分子质量为m） 。iii.na2s2o3的应用（6）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。【答案】(1) 冷凝管 冷凝回流(2) na2so4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4(3) s2o32-2h=sso2h2o(4) 由无色变蓝色(5) 100%(6) s2o32-4cl25h2o=2so42-8cl10h【解析】试题分析：(1)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(2)因反应物na2so3易被空气中的氧气氧化成na2so4，故可能存在的无机杂质是na2so4；检验产品中是否含有na2so4，即检验so42-是否存在，需要防止so32-的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。 (3)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中na2s2o3不稳定，发生歧化反应：2hs2o32-=sso2h2o所致。(4)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(5)起始读数为0.00 ml，终点读数为18.10 ml，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 ml0.00 ml18.10 ml；根据2na2s2o35h2o2s2o32-i2，得n(na2s2o35h2o) 2n(i2)20.100 0 moll118.10103 l3.620103 mol，则产品的纯度100%100%。 (6) s2o32-被cl2氧化成so42-，cl2被还原为cl，首先根据化合价升降总数相等写出s2o32-4cl22so42-8cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出s2o32-4cl25h2o=2so42-8cl10oh。考点： 了解含硫化合物的性质。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 认识常见仪器及基本实验操作识别典型的实验仪器装置图。点评：本题以制备na2s2o35h2o为知识载体考查了仪器的认识及使用方法、中和滴定操作与原理、氧化还原方程式的书写、物质纯度的计算，综合性较强。20为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（ ）a充分加热后一定有固体残留 b加热前后固体颜色一定无变化c加热前后固体质量一定有变化 d一定生成了新的物质e充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则na2so3固体加热到600以上分解的化学方程式 。如果加热温度低于600，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中hso3的物质的量浓度变化趋势为 ；（3）如果加热温度高于600一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在b、c两装置中可能观察到得现象为 。（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子（x）。为检验该阴离子（x），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（x）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀hno3，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀hcl，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。【答案】（1）d（2分）（2），先逐渐增大，后逐渐减小（2分）（3）2s2-+so+6h+ =3s+3h2o（2分）； b中品红溶液褪色，c中无明显变化（或答“b中无明显变化，c中产生黑色沉淀”， 答“b中品红溶液褪色，c中产生黑色沉淀”不得分） （2分）（4）乙（2分）；甲中先加入具有强氧化性的稀hno3，它能将so氧化成so，不能判定是否生成so（2分） （2分）【解析】试题分析：（1）a充分加热后不一定有固体残留，如碳酸氢铵分解，故a不符合；b加热前后固体颜色不一定无变化，如高锰酸钾溶液前后有元素变化，故b不符合；c加热前后固体质量不一定有变化，如亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，因分解产物都是固体，因此反应前后固体质量并没有发生变化，故c不符合；d一定生成了新的物质，化学反应一定有新物质变化，故d符合；e充分加热后得到的残留固体不一定为混合物，如氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，故e不符合；故选d；（2）由题意，na2so3要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为na2so3向此固体中滴加hcl后，一方面是na2so3固体溶于水，这将导致溶液中so32-浓度增大；另一方面是hcl与so32-反应，这将导致so32-浓度减小生成亚硫酸氢根离子浓度增大；加入hcl到一定程度时，so32-已完全转化为hso3-，此时前者作用消失，完全是后者起作用，hso3-浓度先增大后将逐渐减小，直至最后下降到接近于零，故答案为：先逐渐增大，后逐渐减小；（3）如果加热温度为700，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫，且有大量气泡产生说明为二氧化硫，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o；生成二氧化硫的反应为so32-+2h+=so2+h2o，此时在b、c两装置中可能观察到得现象为二氧化硫具有漂白作用使品红褪色，生成的气体不是硫化氢通过硫酸铜无现象；（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（x）通过实验分析判断，离子为硫酸根离子，确定分解产物为硫化钠和硫酸钠，为检验该阴离子（x），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可以用玻璃棒搅拌或加热，检验硫酸根离子是加入盐酸，无变化，再加入氯化钡生成白色沉淀证明是硫酸根离子；甲实验加硝酸，原来溶液中含亚硫酸钠，遇硝酸被氧化为硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，故答案为：搅拌（或加热）；乙；甲中先加入具有强氧化性的稀hno3，它能将so32-氧化成so32-，不能判定是否生成so32-；（5）依据上述分析判断，亚硫酸钠加热到600以上分解生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4na2so3=na2s+3na2so4。考点：本题考查了物质性质验证的实验设计和实验分析判断，主要考查硫及其化合物性质的应用，题目难度中等。21 （7分） 取一定量的na2co3、nahco3和na2so4混合物与250ml 1.00moll1过量盐酸反应生成2.016l co2（标准状况），然后加入500ml 0.100moll1 ba（oh）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00moll1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。【答案】na2co3：7.42g； nahco3：1.68g； na2so4：1.42g。【解析】略22正盐a能发生下图所示的反应，图中分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中、为无色气体，为红棕色气体。请完成下列各题：（1）写出化学式a （2）写出下列反应方程式：+： +： （3）的离子方程式为： 【答案】（1）a：（nh4）2co3，：no2，：c；（2）4hno3(浓）+cco2+4no2+2h2o，4nh3+5o24no+6h2o；（3）3cu+8h+2no3- = 3cu2+2no+4h2o【解析】试题分析：（1）为a在碱性条件下生成的气体，则为nh3，为a在酸性条件下生成的气体，可与na2o2或mg反应，应为co2，则正盐a应为（nh4）2co3，为h2o，为o2，为no，为n02，为hno3，为c，则由以上分析可知：（1）a为（nh4）2co3，为n02，为c；（2）+的反应为浓硝酸和c的反应，方程式为4hno3（浓）+cco2+4n02+2h2o，+的反应为氨气的催化氧化反应，方程式为4nh3+5o24no+6h2o ；（3）稀硝酸与cu反应生成硝酸铜和no，离子方程式为3cu+8h+2no3- 3cu2+2no+4h2o，考点：考查了无机物的推断的相关知识23（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。（2）中国的“四大发明”之一黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：2kno3 + c sk2s + 2no2+ co2。被氧化的元素是 ，氧化剂是 。（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在 之间。（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的摩尔质量为 ，此气体在标准状况下的密度是 g/l。（5）在2g质量分数为28%的koh水溶液中，k+ 离子数与h2o分子数之比是_。【答案】（1）混合物；单质 （2） c ；kno3、s（3） 1nm 100 nm （4） 64 g/mol； 2.9 （或64/22.4） （5） 18【解析】试题分析：（1）空气和氯化钠溶液是混合物，则分类标准是混合物；氮气是单质，则分类标准是单质。（2）碳元素的化合价从0价升高到4价，则被氧化的元素是碳元素；n元素的化合价从5价降低到0价，得到电子，s元素的化合价从0价降低到2价，得到电子，则氧化剂是