【创新设计】（江西专用）高考化学二轮复习 专题提升练 第8讲 水溶液中的离子平衡（含新题含解析）.doc

第8讲水溶液中的离子平衡一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1用a、b、c、d四种酸进行下列实验：25 时，pha的酸a与phb的naoh溶液等体积混合，混合后测得溶液的ph7，且ab14；酸b与nacl不反应，能与na2co3反应生成co2；向物质的量浓度为102 moll1的c溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸d的钠盐不止一种，向两种d的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是()。a b c d全部解析中若a为强酸，混合后溶液的ph7，则有ab14，而题中ab14，说明a一定为弱酸；中与na2co3能发生反应只能说明b的酸性比h2co3的强，故b可能是强酸也可能是弱酸；中溶液呈黄色，说明102moll1的c溶液ph4.4，c一定为弱酸；中d的钠盐不止一种，说明d是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故d为弱酸。综上所述，b项正确。答案b2关于ph相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是()。a取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则mc(cl)解析a项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，h浓度的减小程度要小于盐酸中h浓度的减小程度，所以醋酸的ph会小于盐酸的ph，现稀释后两溶液的ph仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，a错误；b项，在ph相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时h浓度相同，所以开始时反应速率相等，b错误；c项，ph相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含ch3cooh的物质的量大，需要消耗的naoh多，c正确；d项，在醋酸中，c(ch3coo)c(oh)c(h)，在盐酸中，c(cl)c(oh)c(h)，ph相同的两种溶液，其h浓度相等，oh浓度也相等，故c(ch3coo)c(cl)，d错误。答案c3常温下，已知7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf。常温下，由此可判断下列叙述中不正确的是()。ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据、两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小解析由三个反应可知，酸性：hno2hcn、hfhcn、hfhno2，所以酸性：hfhno2hcn，电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，b项错误。答案b二、水的电离及溶液酸碱性4在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()。a若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法bb点对应的醋酸中由水电离的c(h)106moll1cc点对应溶液的kw大于d点对应溶液的kwdt 时，0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph11解析a点对应的溶液中c(h)和c(oh)相等，同理c点对应的溶液中c(h)和c(oh)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，a项错误；kw只与温度有关，a点和b点的kw都是1014，c点和d点的kw都是1012，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(h)与溶液中的c(oh)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(h)c(oh)108moll1，b、c项错误；t 时，kw1012,0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(h)1011moll1，ph11，d项正确。答案d5下列说法正确的是()。a25 时，在ph4的盐酸和nh4cl溶液中， 由水电离出的h浓度相等b25 时，ph3和ph5的盐酸等体积混合后，溶液的ph4c25 时，ph9和ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph10d25 时，ph3.6的某橙汁中的c(h)是ph5.6的某西瓜汁中的c(h)的100倍解析a项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的h浓度不等。b项，混合溶液的c(h)(103moll1105 moll1)25.05104moll1，ph3.3。c项，混合溶液的c(oh)(105moll1103moll1)25.05104moll1，c(h)1014(5.05104)1.981011(moll1), ph10.7。 d项橙汁和西瓜汁中c(h)的比值是103.6moll1105.6moll1100，正确。答案d6室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是()。a稀释前，c(a)10c(b)b稀释前，a溶液中由水电离出的c(oh)107moll1cm点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph将大于7解析由图像可知，随着溶液的稀释，a溶液的ph变化较大，即a溶液的碱性大于b溶液的碱性，且a溶液中oh浓度是b溶液的10倍，但由于a的碱性较强，故c(a)0d在fecl3溶液中，加入khco3溶液有co2产生，但无fe(oh)3沉淀生成解析a项，fecl3水解且生成的hcl易挥发，蒸干最终得到的是fe(oh)3而不是fecl3固体。b项，加入fecl3固体，使fecl3的水解平衡向正向移动，虽然fecl3浓度增大，但是水解程度变小。c项，红褐色液体为fe(oh)3胶体，说明加热促进了fecl3的水解。d项，fe3与hco发生相互促进的水解反应，生成co2，也生成fe(oh)3沉淀。答案c9(2014临川一中模拟)下列叙述中不正确的是()。a0.1 moll1 nh4hs溶液中有：c(nh)解析nh4hs溶液中存在nh和hs的水解平衡、hs的电离平衡，由物料守恒知，c(nh)c(nh3h2o)c(hs)c(s2)c(h2s)，则c(nh)ksp(agi)d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg2解析饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但ca(oh)2的溶解度降低，溶液中c(oh)减小，溶液的ph减小，a错；agcl悬浊液中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，b错；由沉淀向着溶解度减小的方向转化可得，ksp(agcl)ksp(agi)，c对；由于加热煮沸时，生成的mg(oh)2和caco3存在沉淀溶解平衡，并且加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，并不能完全除去其中的ca2和mg2，d错。答案c11在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()。a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)平衡常数k816解析根据图中c点的c(ag)和c(br)可得该温度下agbr的ksp为4.91013，a正确。在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br)增大，溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，故b错。在a点时qcksp，故为agbr的不饱和溶液，c正确。选项d中k，代入数据得k816，d正确。答案b12已知298 k时下列物质的溶度积(单位略)如表所示：物质ch3cooagagclag2cro4ag2sksp2.31031.7710101.1210126.71015则298 k时，下列说法正确的是()。a等体积浓度均为0.02 moll1的ch3coona溶液和agno3溶液混合能产生沉淀b向浓度均为0.01 moll1的cro和cl混合溶液中慢慢滴入agno3溶液，cro先沉淀c在ch3cooag悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为ch3cooag(s)h(aq)cl(aq)ch3cooh(aq)agcl(s)d上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(ch3cooag)c(agcl)c(ag2cro4)c(ag2s)解析浓度均为0.02 moll1的ch3coona溶液和agno3溶液等体积混合，则c(ag)c(ch3coo)0.01 moll1，c(ag)c(ch3coo)1104ksp(agcl)，向ch3cooag悬浊液中加入盐酸，ch3cooag转化为agcl，离子方程式为ch3cooag(s)h(aq)cl(aq)ch3cooh(aq)agcl(s)，c对；对于agx，饱和溶液的物质的量浓度c，对于ag2x，饱和溶液的物质的量浓度c，代入数值，可得物质的量浓度大小为c(ch3cooag)c(ag2cro4)c(agcl)c(ag2s)，d错。答案c二、大题冲关练13nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1的nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)均为0.1 moll1的几种电解质溶液的 ph随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 moll1nh4 al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1的nh4 al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即：al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。nh4 al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出的h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh的水解程度比nh4al(so4)2中的小，相同条件下0.1 moll1的nh4al(so4)2中c(nh)小于0.1 moll1nh4hso4中的c(nh)。nh4al(so4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103moll1c(oh)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好完全反应，溶液中只有等物质的量的(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，a点时c(na)c(so)，b点时c(na)c(so)，由于nh会水解和与oh反应，可以得出c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。答案(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水的目的(2)小于(3)nh4al(so4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，ph减小103moll1(4)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)14根据电离平衡常数(用ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如表所示： 物质hfh2co3hclo电离平衡常数(ka)7.2104kal4.4107 ka24.710113.0108(1)已知25 时，hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2 o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。(2)将浓度为0.1 moll1的hf溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各项中的值将增大的是_。ac(h) bc(h)c(oh)c. d.(3)25 时，在20 ml 0.1 moll1的氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1的naoh溶液，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示，下列说法正确的是()。aph3的hf和ph11的naf溶液中，由水电离的c(h)相等b点时ph6，此时溶液中c(f)c(na)9.9107moll1c点时，溶液中c(f)c(na)d点时，v20，此时溶液中c(f)c(na)0.1 moll1(4)物质的量浓度均为0.1 moll1的下列四种溶液：na2co3溶液，nahco3溶液，naf溶液，naclo溶液，依据数据判断ph由大到小的顺序是_(填序号)。(5)长期以来，