山东省滕州市高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时教案 鲁科版选修4.doc

第一节 水溶液（2）【考纲要求】1. 了解溶液的酸碱性与ph的关系。2. 能进行ph的简单计算。3. 了解测定溶液ph的方法(强酸、强碱)。【复习过程】考点一溶液的酸碱性和ph值【知识梳理 深度思考】1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中h和oh的相对大小。(1)酸性溶液：hoh，常温下，ph7。(2)中性溶液：hoh，常温下，ph7。(3)碱性溶液：h7。2ph及其测量(1)计算公式：phlgh。(2)测量方法ph试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的ph。ph计测量法。(3)溶液的酸碱性与ph的关系室温下：【深度思考】1ph7的溶液一定是碱性溶液吗？ph7的溶液一定是中性吗？答案不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子积常数为11012，此时ph6的溶液为中性溶液，ph6时为碱性溶液，ph6时为酸性溶液。2下列溶液一定显酸性的是_。phoh的溶液 0.1 moll1的nh4cl溶液答案解析题目没有说明温度，所以phoh才是可靠的判断依据。nh4cl水解呈酸性。3用ph试纸测ph时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用ph试纸测定氯水的ph?答案ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用ph试纸读出的ph只能是整数；不能用ph试纸测定氯水的ph，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。【反思归纳】(1)溶液呈现酸、碱性的实质是h与oh的相对大小，不能只看ph，一定温度下ph6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用ph试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时，ph12的溶液不一定为碱溶液，ph2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。【递进题组 思维建模】题组一溶液酸、碱性的判断1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合 ()(2)相同浓度nh3h2o和hcl溶液等体积混合 ()(3)ph2的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合 ()(4)ph3的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合 ()(5)ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等体积混合 ()(6)ph2的hcl和ph12的nh3h2o等体积混合 ()答案(1)碱性(2)酸性(3)中性(4)碱性(5)酸性(6)碱性【规律方法】(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合ph之和等于14呈中性；ph之和小于14呈酸性；ph之和大于14呈碱性。(4)ph之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。题组二ph的稀释规律及一强一弱的比较(一)ph的稀释规律21 ml ph5的盐酸，加水稀释到10 ml ph_；加水稀释到100 ml，ph_7。答案6接近31 ml ph9的naoh溶液，加水稀释到10 ml，ph_；加水稀释到100 ml，ph_7。答案8接近4ph5的h2so4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后so与h的比值为_。答案解析稀释前so moll1；稀释后so108 moll1；h接近107 moll1，所以。【规律方法】(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的ph增大n(溶液的ph不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的ph减小n(溶液的ph不会小于7)。(二)一强一弱的比较5在体积均为1 l、ph均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g na，则图中比较符合反应事实的曲线是 () 答案b解析a、b都是关于溶液ph的变化问题，1 l、ph2的盐酸刚好与0.23 g na反应，反应完全后溶液呈中性，故ph7，而1 l、ph2的醋酸溶液则相对于0.23 g na是过量的，反应完全后溶液呈酸性，phc(h)，溶液中的oh由水电离所得，所以丙也是正确的。【方法技巧】(1)常温下，中性溶液ohh107 moll1(2)溶质为酸的溶液来源oh全部来自水的电离，水电离产生的hoh。实例如计算ph2盐酸溶液中水电离出的h，方法先求出溶液ohkw/102(moll1)1012 moll1，即水电离出的hoh1012 moll1。(3)溶质为碱的溶液来源h全部来自水的电离，水电离产生的ohh。实例如计算ph12的naoh溶液中水电离出的oh，方法是先求出溶液的hkw/102(moll1)1012 moll1，即水电离出的ohh1012 moll1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液ph5nh4cl溶液中h全部来自水的电离，由水电离h105 moll1，oh109 moll1，是因为部分oh与部分nh结合；ph12的na2co3溶液中oh全部来自水的电离，由水电离出的oh102 moll1。【探究高考 明确考向】12012上海7 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()anahso4溶液 bkf溶液 ckal(so4)2 溶液 dnai溶液22013海南8 0.1mol/lhf溶液的ph=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()ac(h+) c(f-)bc(h+) c(hf) cc(oh-) c(hf) dc(hf) c(f-)32012新课标全国卷，11 已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aab b混合溶液的ph7c混合溶液中，h moll1 d混合溶液中，hboha42013全国新课标卷（ii）13 室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a；c(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于 ()a. b. c.14 d.1452011上海，19改编 常温下，用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ()ab可能显碱性 ba可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性62013山东卷13某温度下，向一定体积0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(poh=-lgoh-)与ph的变化关系如图所示，则 （ ） am点所示溶液导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 2013福建卷8 室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是（）a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=13【探究高考 明确考向】答案及解析1、答案d解析nahso4电离生成的h能抑制水的电离，选项a错误；kf电离生成的f能水解生成弱电解质hf，从而促进水的电离，选项b错误；kal(so4)2电离出的al3能水解生成al(oh)3，从而促进水的电离，选项c错误；nai是强酸强碱盐，不水解，且电离出的na和i对水的电离平衡没有影响，选项d正确。2、答案 bc解析 电离后，因水也电离产生h+，所以c(h+)c(f-)均约为0.01，c(hf)约0.09，c(oh-)为1012。3、答案c解析判断溶液呈中性的依据是hoh。a项中，ab，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液酸碱性；b项中未说明温度为25 ，故混合溶液的ph7时不一定呈中性；c项混合溶液中，hohkw，因为h moll1，则oh moll1，hoh，故溶液呈中性；d项中hboha，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。4、答案：c解析：考察沉淀溶解平衡与ph值的关系。c(m2+)c2(oh-)= a，所以c2(oh-)=a/b。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是mol/l，所以ph14，选择c。5、答案b解析常温下ph为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与ph为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与ph为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之：a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故b项正确，c项错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故a项不正确，d项错误。6、答案 c解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，m点溶液的导电能力最弱，a错；n点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（na+）c(ch3coo-)，b错；由于m点的