广东省湛江市高三化学高考测试（一）苏教版.doc

2013年湛江市一模考试理科综合（化学）试卷及答案可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 s32 cu64一、单项选择题（每小题4分，共24分）7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是a、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性b、淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质c、乙酸和葡萄糖均属电解质d、在轮船船身嵌上锌块可保护船体8、在水溶液中能大量共存的一组是anh4+、ag+、c032-、s042- bfe2+、h+、mn04-、hc03_ck+、na+、n03-、s042- dal3+、mg2+、c1-、si032-9、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 a、常温下，40gs03含有1.5na个氧原子 b、1l 0.1mol/l的醋酸溶液中含有0.1na个h+ c、标准状况下，224l ccl4含有4na个cc1键 d、lmolna与足量的h20反应，转移2na个电子abcd10、短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中b所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a、最简单气态氢化物的热稳定性：ac b、最高价氧化物对应水化物的酸性：cca d、含b元素的盐溶液一定显酸性11、下列有关实验的叙述，正确的是 a、用碱式滴定管量取20.00ml kmn04溶液 b、用玻璃棒蘸取浓硫酸点在ph试纸上，测其ph c、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 d、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高12、下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是a、用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 b、用次氯酸钠溶液消毒浴池c、盐卤用于制豆腐 d、用小苏打发酵面团制作馒头二、双项选择题（每小题6分，共12分）22下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiabr2蒸气和n02都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别bbas04和bac03都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”c硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低d电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜23、对于常温下00lmol/l的氨水，下列叙述正确的是a、c(h+)+c(nh4+)=c(0h-)b、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(nh4+)+c(nh3 h20)=002 moll-1c、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性d、由h20电离出的c(h+)=1010-12 moll-1三、非选择题30、(16分)贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：(1)扑热息痛的分子式是_(2)下列叙述正确的是_ a、生成贝诺酯的反应属于取代反应 b、fecl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 c、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 d、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸(3)1mol阿司匹林最多可跟_mol的h2反应。(4)写出阿司匹林与足量的naoh溶液反应的化学方程式_。(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是_(6)扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐(ch3co)20在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式_31(16分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下： (1)己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_；当温度升高时，该反应的平衡常数k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用h2将n02还原为n2 。已知：2h2(g)+02(g)=2h20(g) h= a kjmol-1n2(g)+202(g)=2n02(g) h= b kjmol-1h20(1)=h20(g) h= c kjmol-1 则反应2no2(g)+4h2(g)=n2(g)+4h20(1)的h=_。(用a、b、c表示)(3)合成氨反应的化学方程式为n2+3h22nh3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填序号) a、容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2 b、3v正(n2)=v逆(h2) c、容器内压强保持不变 d、混合气体的相对分子质量保持不变 e1mol n三n键断裂，同时1mol hh键断裂若在恒温条件下，将n2与h2按一定比例混合通入一个容积为2l的密闭容器中，5min反应达平衡，n(n2)=1mol，n(h2)=1mol，n(nh3)=2mol，则反应速率v(n2)=_，h2的平衡转化率=_；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为ll，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(nh3)随时间变化曲线示意图。32(16分)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。(1)操作i包括蒸发结晶、_。(2)操作i后得到的母液中镁离子浓度为1.810-3 moll-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的ph最低应为_。(已知：kspmg(oh)2= 1.810-11)(3)反应i中co(nh2)2与h20反应生成c02和nh3h20，还发生另一主要化学反应的离子方程式为_。(4)某科研小组研究反应i在378k398k时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：(5)下图为反应的温度对纳米mgo产率的影响。请归纳出温度对纳米mgo产率的影响规律_。33、(16分)某研究性学习小组将一定浓度的na2c03溶液滴入cuso4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设： 假设1：沉淀是cuco3； 假设2：沉淀是cu(oh)2； 假设3：沉淀是_(1)若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_(2)若假设2成立，原因是_(3)该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：cuc03和cu(oh)2均不带结晶水；装置气密性良好；原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。实验步骤预期现象 结论 称量b、d的质量分别为ml、m2，将装置按 fab_ji顺序连接。 称取一定质量的沉淀_,然后_冷却后再称量b、d的质量分别为m3 、 m4(1)若m1 = m3，m2 m4(2)若m1_m3，m2_m4(3)若ml_m3，m2_m4(1)假设1成立(2)假设2成立(3)假设3成立(4)若沉淀样品的质量为w克，装置b质量增加了n克，则沉淀中cu(oh)2的质量分数为_。参考答案及评分标准一、选择题部分题号7891011122223答案ccaddbcdac三、非选择题部分30、(16分) (1)c8h902n (2分) (2)abc (3分，错选或漏选1个扣1分) (3)3 (2分)(4) (3分，不写不扣分，漏写h20或不配平扣1分) (5) (3分) (6) (3分，不写“一定条件”不扣分)31(16分)(1)4nh3+502 4no + 6h20 (2分) 减小(2分)(2)(2a-b-4c)kjmol (2分，不写单位扣1分)(3)b c d(3分)01mol(lmin) (2分，不写或写错单位0分) 75(2分)(共3分，前10min的曲线1分；1015min的曲线2分，到达平衡的时间应小于15min，nh3平衡浓度小于267 mol/l)32(16分)(1)过滤(2分)(写趁热过滤1分)(2)10(3分)(3)mg2+2nh3h20=mg(oh)2 + 2nh4+ (3分)(4)4：1 (2分) (ii)温度对产率的影响(2分) (iii)(1分)(5)其他条件相同时，在378k398k，纳米mgo的产率随温度升高而升高，之后纳米mgo的产率随温度