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高一化学寒假作业(三)第一章 从实验学化学1下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全角度考虑的是()a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用解析:实验剩余的药品不放回原试剂瓶是为了防止药品污染;实验前进行气密性检查是为了防止实验过程中装置漏气而致使实验失败;滴管不交叉使用是为了防止试剂被相互污染而引入杂质;可燃性气体验纯是为了防止气体在实验或点燃时发生爆炸而发生事故。答案:b2(2010大同高一检测)下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是()a分液漏斗b漏斗c蒸馏烧瓶 d容量瓶解析:a项用于分离两种互不相溶的液体;b项用于分离不溶性固体和液体;c项用于分离沸点不同的液体;d项用于配制溶液。答案:d3(2011西安高一检测)下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是()过滤蒸发溶解向容量瓶转移溶液a和 b和c和 d和解析:玻璃棒的作用:(1)用于搅拌,蒸发时防止局部温度过高造成液体飞溅,溶解时促溶,和作用相同;(2)转移液体,引流,和作用相同。答案:d4如图所示的实验操作中,正确的是()解析:b项错,试管内的液体太多;c项错,胶头滴管不能伸入试管内;d项错,漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。答案:a5电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()a过滤 b萃取c蒸发 d蒸馏解析:食盐溶于水后,蒸发溶剂,可得到食盐固体。答案:c6(2011福州高一检测)下列分离方法正确的是()a分离汽油和水可以用结晶的方法b除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法c分离乙酸(沸点118 )与乙酸乙酯(沸点77.1 )用蒸馏的方法d从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析:汽油和水互不相溶,应用分液法分离,a错;除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法,b错;乙酸与乙酸乙酯互溶且沸点相差较大,可用蒸馏法分离,c正确;从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,应用重结晶法,d错。答案:c7下列说法中不正确的是()a当质量以克为单位时,磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等b6.021023个氮气分子和6.021023个氢气分子的质量比等于141c32 g氧气所含的原子数目为26.021023d常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 l解析:a项,6.021023个磷酸分子就是1 mol磷酸,所以其质量以克为单位时的数值与磷酸摩尔质量的数值相等。b项,1 mol n2和1 mol h2的质量比等于它们的相对分子质量之比。c项,32 g氧气的物质的量为1 mol,所含的原子数目为26.021023。d项,常温常压下,不是标准状况,所以0.5 mol一氧化碳分子所占体积不是11.2 l。答案:d8(2011厦门高一检测)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是()ana个h的质量为1 gb2 l 0.5 mol/l na2so4溶液中含2na个nac32 g o2中含有2na个o原子d标准状况下,22.4 l水中含有na个分子解析:na个h即1 mol h,质量为1 g;2 l 0.5 mol/l na2so4溶液中含na个数为2 l0.5 mol/l2na2na;32 g o2即1 mol o2,含有o原子个数为2na,a、b、c正确;标准状况下,水为液态,22.4 l水不是1 mol,d错误。答案:d9设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是()a标准状况下,22.4 l氢气和氧气的混合气体,所含分子数为nab1 mol al3含有的核外电子数为3nac常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为nad1 l 1 moll1fecl3溶液中cl的数目为3na解析:al3是10电子离子,1 mol al3含有的核外电子数是10na。答案:b10下列有关实验操作中,正确的是()a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba(no3)2溶于水,可将含有ba(no3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道c用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时,应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析:将已经取出的试剂再放回试剂瓶中,会污染试剂瓶中的试剂,所以取用试剂时应“少量多次”,避免浪费,a项不正确;ba(no3)2属于重金属盐,是有毒物质,不可以倒入水槽中再冲入下水道,b项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热蒸干,c项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热,不能立即注入容量瓶中,否则定容后冷却的溶液的体积会减小,使浓度偏大。答案:d11现用mgso4ba(no3)2naohcucl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是()a bc d解析:观察溶液颜色判断出cucl2溶液,与其反应能产生蓝色沉淀的为naoh溶液,与naoh溶液反应产生白色沉淀的是mgso4溶液,剩下的为ba(no3)2溶液,故d正确。答案:d12在除杂过程中要尽量除去杂质,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去nacl中少量的cacl2、na2so4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是()ana2co3、bacl2、hcl bbacl2、na2co3、h2so4cbacl2、na2co3、hcl dba(no3)2、na2co3、hcl解析:一般除杂要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是:ba2cohcl,加稍过量bacl2可除去na2so4,稍后加入的na2co3在除去cacl2的同时也除去了过量的bacl2,最后再用盐酸除去过量的na2co3,盐酸过量不要紧,可依靠加热挥发而除去。答案:c13某气体的摩尔质量为m gmol1,若阿伏加德罗常数用na表示,在一定温度和压强下,体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()a以g为单位时v l该气体的质量b以g为单位时1 l该气体的质量c1 l该气体所含的分子数d以l为单位时1 mol该气体的体积解析:表示该气体的物质的量,与m相乘表示该气体的质量,质量除以体积表示密度其单位为g/l,即表示以g为单位时1 l该气体的质量。答案:b14v ml al2(so4)3溶液中含al3a g,取ml溶液稀释到4v ml,则稀释后溶液中so的物质的量浓度是()a.moll1 b.moll1c.moll1 d.moll1解析:溶液稀释前后溶质的物质的量不变,v ml al2(so4)3溶液中含al3a g,即al3的物质的量为,so的物质的量为al3的物质的量的1.5倍,即so的物质的量为。取ml溶液,则其中so的物质的量为,稀释到4v ml后,溶液中so的物质的量浓度是()(4v103 l)moll1。答案:c15在nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中,若na的浓度为0.1 mol/l,mg2的浓度为0.25 mol/l,cl的浓度为0.2 mol/l,则so的物质的量浓度为()a0.5 mol/l b0.45 mol/lc0.2 mol/l d0.25 mol/l解析:此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性,所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。设溶液体积为1 l,so的物质的量为x。根据nacl=naclmgcl2=mg22clmgso4=mg2so01 mol0.25 mol22x0.2 molx0.2 molc(so)0.2 mol/l。答案:c16(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学,进行化学实验时要采取正确的实验操作,注意实验安全:(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示警示标志,说明浓硫酸是一种_。(2)下列有关实验操作和安全事故处理错误的有_。a使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处,手持试管夹长柄进行加热c把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶d给盛有液体的烧瓶加热时,需加碎瓷片或沸石e配制硫酸溶液时,在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸f用如图所示装置吸收氨气解析:(1)由所给警示标志可知,浓硫酸是腐蚀性液体。(2)氯酸钾是强氧化剂,制氧气后的残渣应回收,不能倒入垃圾桶。配制硫酸溶液时,不能在量筒中进行,故c、e错误,其他正确。答案:(1)腐蚀性液体(或腐蚀品)(2)c、e17(14分)(2011华北师大附中高一质检)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的cl等杂质,选择装置_。(2)从碘水中分离出i2,选择装置_,该分离方法的名称为_。(3)装置a中的名称是_,水的进出方向是_。装置b在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_。解析:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发,选d;除去自来水中的cl等杂质是蒸馏,应选a。(2)从碘水中分离出i2的过程是萃取和分液,选b;(3)装置a中的名称是冷凝管;进水的方向是下进上出;装置b在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是应该先将分液漏斗活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。答案:(1)da(2)b萃取(3)冷凝器下进上出应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体18(10分)(2011泰安高一检测)某校环保课外活动小组处理污水样品,实验中需要配制250 ml 0.1 moll1的标准盐酸溶液。(1)下图所示的仪器中,配制上述溶液肯定不需要用到的是_(填序号),除图中已有的仪器外,配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下图是某同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是_。解析:(1)配制溶液用到的仪器为:量筒、烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管,故不需要的仪器是a(烧瓶)和c(分液漏斗),缺少的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)转移溶液需用玻璃棒引流,配制250 ml溶液需用250 ml容量瓶。答案:(1)a、c烧杯、玻璃棒(2)未用玻璃棒引流,未采用250 ml容量瓶19(10分)有一包白色粉末状混合物,可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、na2so4、mgcl2中的某几种,现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液原混合物肯定无_(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入bacl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解原混合物肯定有_,无_(3)在另一份溶液中加入naoh溶液,也产生白色沉淀原混合物肯定有_解析:根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液,可推断原白色粉末中肯定没有cuso4和caco3(因为cuso4溶液显蓝色,caco3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入bacl2溶液,立即产生白色沉淀,再加稀hno3,沉淀不溶解,可推断原白色粉末中肯定有na2so4,肯定没有na2co3(因为baso4和baco3都是白色沉淀,但baso4不溶于稀hno3,baco3溶于稀hno3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入naoh溶液有白色沉淀产生,可推断原混合物中含有mgcl2因为mg(oh)2是白色沉淀。答案:(1)cuso4、caco3(2)na2so4na2co3(3)mgcl220(13分)(2011山东兖州高一期中)o2和o3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列问题:(1)等质量的o2和o3所含分子个数比为_,原子个数比为_,分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下,等体积的o2和o3所含分子个数比为_,原子个数比为_,质量比为_。(3)设na为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含na的式子表示)。(4)配制100 ml 1 moll1的稀h2so4溶液,需要用量筒量取浓h2so4(密度为1.84 gml1,质量分数为98%)的体积为_ml。解析:(1)等质量的o2和o3

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