《溶液》复习教学设计.doc

溶液复习教学设计邢台县将军墓中学 郭丽芹教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。教学重点：1、理解溶液、饱和溶液、不饷溶液、溶解度、溶质质量分数的概念2、掌握溶液在生产和生活中的重要应用，理解溶解度曲线的意义3、能够正确进行有关溶质质量分数的有关计算，配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：利用溶液的质量分数的计算，解决实验和生产中的问题培养学生的分析、综合、分类能力教学过程：溶液在生产和生活中有很重要的应用，你能说出哪些？生：无土栽培的营养液、实验室中的很多反应需要在溶液中进行，医学，生活等。师：回答很好，这节我们一块来复习溶液请同学用相关知识帮忙解释一下糖溶于水一、溶液学生作答：糖溶于水中形成溶液， 糖分子分散到水分子中形成均一、稳定的混合物。归纳溶液的特征：均一性、稳定性、混合物例：1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后, KNO3将( ) A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定 讲：溶液一般是透明的，但透明不一定无色？请举例说明生：不是，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。问：牛奶和农药是溶液吗？生：不是，是悬浊液，当外界条件不变时时间一长就会沉淀农药中常加洗衣粉乳化，喷出悬浊液例：小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精洗衣服，但怎么也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是 这种方法和用洗洁精去油污的方法比较，在原理上有什么不同？注意：溶液质量等于溶质质量+溶剂质量，但体积不等于两者之和（由于分子间有间隔）读法：溶质+溶剂+溶液（当溶剂是水是常略去不读）完成下列表格溶液溶质溶剂二氧化碳溶于水CuSO45H2O溶于水75%的酒精总结：溶液中的溶质可以是固、液、气三态，当物质与水发生反应时，溶质为反应后的生成物常见的溶剂有水、酒精、汽油，在不指明溶剂时通常指水问题：我们可以把溶液分为哪两类？生：根据能否继续溶解某溶质可分为饱和溶液和不饱和溶液 根据溶质的多少可分为浓溶液和稀溶液 饱和溶液有哪些特征？生：限定温度和一定量的溶剂，针对某种溶质而言改变这些条件饱和溶液可能会变成不饱和溶液。升温、增加溶剂降温、恒温蒸发溶剂、增加溶质转换： 饱和溶液 不饱和溶液强调：特殊溶质Ca（OH）2降温可使饱和溶液变为不饱和溶液。例：能证明20时某一硝酸钾达到饱和的方法是（ ）A、向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀B向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C取少量溶液降温至10有固体析出D取少量溶液至50无固体析出为了定量表示出溶液中物质能力的大小，我们引入了溶解度这个概念。二、溶解度（S）回忆溶解度的定义固休溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。强调：“四点”：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质质量引出单位：克意义：找学生说出不同物质溶解度的意义20时KNO3溶解度的意义2、影响因素：温度、溶质的性质、溶剂的性质强调：没有指明温度提溶解度是毫无意义的为了直观表示出物质在任意温度时的溶解度及溶解度随温度变化的趋势，我们绘制出溶解度曲线ABC60t1 t2 t3 t43、溶解度曲线（考查学生读图及实际应用的能力）同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算例：如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：（1） 时A、B两种物质的溶解度相等。（2） 三种物质的溶解度为BCA。（3）t4时，A物质的溶解度为 克。（4）t4时，将50克A物质加入到50克水中，充分搅拌后得到A溶液 g。（5）如何从A、B的混合液中分离出A？总结：混合物分离的方法1、过滤：适用于难溶于水的固体同液体分离蒸发：适用于溶解度随温度变化比较大的物质的结晶降温：适用于溶解度随温度变化比较小的物质的结晶2、结晶：运用所学知识解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理。溶质可以是固、液、气三态，那么气体的溶解度我们如何度量？回忆、作答：气体的溶解度1、定义：气体溶解度指在压强为101kPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、决定因素：温度和压强3、单位：体积单位问题：物质溶于水形成饱和溶液一定是浓溶液吗？生：否，饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，它们是划分溶液的两个标准。问：溶液的组成我们可以用什么来表示？生：溶质质量分数回忆溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量100溶质质量分数=能用基本公式进行变形解题。利用溶质质量分数进行计算时需掌握以下几点：1、计算时溶质、溶液单位要统一，一般用克。溶质质量分数用表示。2、在溶液中进行的反应，化学方程式中计算出的是溶质。3、稀释溶液时利用其溶质不变列方程，且质量分数变为原来的几分之一，溶液就变为原来的几倍。S100g+S1004、某温度下的某溶质的饱和溶液其质量分数均可用5、溶液中有晶体析出或稀释溶液时，其溶质质量分数变小。例：1、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体 B加入少量的水C降低温度 D恒温蒸发溶剂2、某学生将6g镁条加入到70ml的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100g，试计算：(1)该反应共产生氢气的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。三、溶液的配制问：我要得到溶质质量分数为30%的NaCl溶液，如何配制？回忆配制溶液的步骤：计算、称量（固用天平，注用量筒）、溶解简单总结本单元内容作业：1、 如图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是At1时X的溶解度大于Y的溶解度Bt2时X的溶解度等于Y的溶解度Ct3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和溶液Dt4时Y的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和溶液2、将10g碳酸钙与94.4g稀盐酸恰好完全反应，问反应后溶液的溶质是什么？溶液中溶质的质量分数为多少？板书设计：定义：分子分散到另一分子中形成均一、稳定的混合物溶质（固、液、气）溶剂（水、汽油、酒精）组成：按能否继续溶解溶质饱和溶液不饱和溶液100g溶剂中最多溶解的溶质的量溶解度按溶质含量的多