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第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 1 一 硫 1 存在形式 游离态 火山口附近或地壳的岩石化合态 硫化物和硫酸盐 如硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏 CaSO4 2H2O 芒硝 Na2SO4 10H2O 2 物理性质 黄色晶体 俗称硫黄 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 试管内壁附着硫怎样洗掉 第三节硫和氮的氧化物 2 3 化学性质 a 氧化性 S Fe FeS2Cu S Cu2SS H2 H2S 既有氧化性又有还原性 一 硫 b 还原性 S O2 SO2 点燃 C 氧化性 还原性 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 3 二 二氧化硫的性质1 二氧化硫的产生 a 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即1 40 点燃 S O2 SO2 4 实验 7 观察并思考1 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化 说明了什么 试管内水位上升 说明SO2易溶水 用 试纸检验试管内水溶液酸碱性 试纸变红色 溶液呈酸性 二 二氧化硫的性质 5 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 酸性 醋酸 碳酸 b 化学性质 1 具有酸性氧化物的通性 1 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 2 与碱反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 与碱性氧化物反应 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 实验室制取SO2 可选择用碱液吸收尾气 防止空气污染 6 实验 7 观察并思考 向试管中水溶液滴加品红溶液 振荡 观察颜色变化 加热试管 再观察有什么变化 使品红溶液的红色褪去 加热后 溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一 二 二氧化硫的性质 7 2 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 暂时性 选择性 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 化合漂白 8 请你思考 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 9 北京市场黄白两种银耳对比中央电视台 生活 栏目 10 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质 不能使
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