高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物课件 新人教版.ppt

第四章非金属及其化合物 第三讲硫及其化合物 考纲要求 1 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 1 硫的性质 1 硫的物理性质 考点一硫的单质及其氧化物 知识梳理 黄 易溶 2 硫的化学性质 反应用化学方程式表示 2 二氧化硫 1 物理性质 2 化学性质 反应用化学方程式表示 具有酸性氧化物的性质 与少量naoh溶液反应 与足量naoh溶液反应 具有还原性 能被cl2 br2 i2 h2o2 kmno4等氧化剂氧化 具有氧化性 与h2s反应 so2 2h2s 3s 2h2o so2 naoh nahso3 so2 2naoh na2so3 h2o 褪色 3 三氧化硫 1 so3的物理性质 熔点16 8 沸点44 8 在常温下为 态 在标准状况下为 态 2 so3的化学性质 具有酸性氧化物的通性 与水反应 放出大量的热 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 液 固 so3 h2o h2so4 so3 cao caso4 so3 2naoh na2so4 h2o 一 硫的性质1 下列物质中 不能由单质直接化合生成的是 cus fes so3 h2s fecl2a b c d 全部 解析s与cu直接化合时生成cu2s s在空气中燃烧只能生成so2 cl2和fe反应生成的是fecl3 答案a 题组训练 2 关于硫的叙述正确的是 a 硫的非金属性较强 所以只以化合态存在于自然界中b 黑火药的主要成分是硝酸钾 炭 硫 用二硫化碳 水通过过滤操作可将三者分离c 硫与金属或非金属反应均作氧化剂d 硫与铜反应得到硫化铜 二 so2的性质3 2015 上海卷 二氧化硫能使溴水褪色 说明二氧化硫具有 a 还原性b 氧化性c 漂白性d 酸性 解析二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 二氧化硫作还原剂 具有还原性 答案a 4 下列实验报告记录的实验现象正确的是 5 将x气体通入bacl2溶液 未见沉淀生成 然后通入y气体 有沉淀生成 x y不可能是 6 下列说法正确的是 a 因为so2具有漂白性 所以它能使品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 石蕊试液褪色b 能使品红溶液褪色的不一定是so2c so2 漂白粉 活性炭 na2o2都能使红墨水褪色 其原理相同d so2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中 漂白效果更好 解析a项中so2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性 能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性 so2不能使指示剂褪色 能使品红溶液褪色的物质有很多如cl2 不仅仅是so2 c项中这些漂白剂的漂白原理不都相同 so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 从而失去漂白能力 答案b 漂白原理的比较 三 so2与co2的检验7 下列可用来区别so2和co2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液a b c d 解析只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同 即可区别二氧化碳和二氧化硫 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 不可以用澄清石灰水鉴别 氢硫酸与二氧化硫生成硫和水 2h2s so2 3s 2h2o 氢硫酸与二氧化碳不反应 二氧化硫具有还原性 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二氧化碳不能 亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸 二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应 二氧化硫能使品红溶液褪色 二氧化碳不能 答案d 8 下图是检验某无色气体a是so2和co2的混合气体的装置图 按要求回答下列问题 1 b中加入的试剂是 作用是 2 c中加入的试剂是 作用是 3 d中加入的试剂是 作用是 4 实验时 c中应观察到的现象是 品红溶液 检验so2 酸性kmno4溶液 除去so2并检验so2是否除尽 澄清石灰水 检验co2 酸性kmno4溶液的颜色不褪尽 或 不褪色 或不褪成无色 解析一定要理解题意是检验气体成分 检验二氧化硫用品红溶液 吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液 检验二氧化碳用澄清石灰水 在检验二氧化碳之前 必须除尽二氧化硫 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 c装置的作用是除去so2并检验so2是否除尽 所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 但不能褪成无色 若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽 检验so2和co2同时存在的一般流程so2和co2都可使澄清的石灰水变浑浊 检验二者同时存在的一般流程为特别提醒有时为简化装置 可将除去so2和检验so2是否除尽合并为一个装置 用较浓的酸性kmno4溶液 现象是酸性kmno4溶液颜色变浅 10 直接排放含so2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2 1 用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 na2so3溶液也可作为吸收液 可由naoh溶液吸收so2制得 该反应的离子方程式是 方法三 钠 碱脱硫法钠 碱脱硫法是用naoh na2co3吸收烟气中的so2 得到na2so3和nahso3 发生反应的化学方程式为2naoh so2 na2so3 h2o na2co3 so2 na2so3 co2 na2so3 so2 h2o 2nahso3 方法四 双碱脱硫法先利用烧碱吸收so2 再利用熟石灰浆液进行再生 再生后的naoh碱液可循环使用 化学反应原理为 吸收反应 2naoh so2 na2so3 h2o 2na2so3 o2 2na2so4 再生反应 na2so3 ca oh 2 caso3 2naoh na2so4 ca oh 2 caso4 2naoh 1 硫酸的物理性质 1 纯硫酸是一种无色油状液体 沸点 难挥发 2 溶解性 浓h2so4与水以 比互溶 溶解时可放出 浓h2so4稀释的方法是 知识梳理 高 任意 大量的热 将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不 断搅拌 3 浓h2so4的特性 1 填空下表 吸水 黑 脱水 铜片逐渐溶解 产生无色刺激性气味的气体 强氧化 思考辨析 一 硫酸的性质1 将一定量的锌与100ml18 5mol l浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体a33 6l 标准状况 将反应后的溶液稀释至1l 测得溶液的ph 1 则下列叙述中错误的是 a 气体a为so2和h2的混合物b 气体a中so2与h2的体积比为5 1c 反应中共消耗zn97 5gd 反应中共转移电子3mol 题组训练 2 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究 将适量的蔗糖放入烧杯中 加几滴水 搅拌均匀 然后加入浓硫酸 生成黑色物质 请回答下列问题 1 生成的黑色物质 单质 是 填化学式 2 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体 其中一种气体有刺激性气味 是大气的主要污染物之一 这种刺激性气味的气体成分是 填化学式 反应的化学方程式为 c so2 3 根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象 说明浓硫酸具有 填选项字母 a 酸性b 吸水性c 脱水性d 强氧化性 4 将 2 中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中 可以看到品红溶液 说明这种气体具有 性 将 2 中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定 易分解的酸 请写出该反应的化学方程式 5 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体 填 能 或 不能 若不能 请填写两种能鉴别的试剂 bcd 褪色 漂白 不能 品红溶液 溴水 浓硫酸与稀硫酸的比较 ag 盐酸 无明显变化 bacl2溶液 白色沉淀 考点三硫及其化合物的相互转化 知识梳理 1 如图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物b在常温常压下为气体 b和c的相对分子质量之比为4 5 化合物d是重要的工业原料 题组训练 1 写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式 2 写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式 3 写出一个由d生成b的化学方程式 4 将5ml0 10mol l的e溶液与10ml0 10mol l的naoh溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其ph 填 增大 不变 或 减小 理由是 大于 增大 nh4 2s o2 h2o h2so4 hno3 3 某化学兴趣小组为探究so2的性质 按如图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 蒸馏烧瓶 na2so3 h2so4 浓 na2so4