氧化还原反应的有关计算专题训练.doc

氧化还原反应的有关计算专题训练 1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ) A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 32.R2O8n在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：( )A. 4 B. 3 C. 2 D. 13.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为( ) A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 24.Cl2与NaOH（70）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( ) A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:15.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是5 : 1、9 : 2、3 : 1、2 : 1、4 : 1( ) A. B. C. D. 6.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为( ) A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO37.将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为( ) A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克8.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为( )A. 8.64克 B. 9.20克 C. 9.00克 D. 9.44克9.某温度下，将Cl2通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定，ClO与ClO3离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A.2:1 B.4:3 C.10:3 D.11:310.将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为 （已知NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2 +H2O ）( ) A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol11.9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96 L NO2和2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有( ) A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克12.将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是( ) A. 0.3mol NO2和0.3mol NO B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D. 0.6mol NO13.有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐（IO3），每生产1mol单质碘，理论上用去亚硫酸钠的物质的量是（ ）A.1 mol B.2 mol C.2.5 mol D.5 mol14.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后，加入25mL K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，Cr2O72离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.05mol/L B.0.10 mol/L C.0.20 mol/L D.0.30 mol/L15. 根据反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4 ，判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量为（ ）A.3/4 mol B.1/7 mol C.5/7 mol D.4/7 mol16.硝酸铵在一定条件下分解生成硝酸、氮气和水，反应中氧化产物与还原产物的质量比为( )A.3:5 B.5:3 C.5:2 D.2:117.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N218. 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水作还原剂时，被水还原BrF3的物质的量为（ ）A.3 mol B.2 mol C.4/3 mol D.10/3 mol19. (NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气，同时，还生成金属铂和氯化铵。在这个反应中，若放出的氮气是x mol，那么还原的铂是（ ）A.x/2 mol B.2x mol C.2x/3 mol D.3x/2 mol题号12345678910答案题号111213141516171819答案20. 根据反应P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4，判断1 molCuSO4能氧化P的物质的量为 。21.将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12 L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的质量百分含量Ag ；Cu 。氧化还原反应的有关计算专题训练答案1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3 解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有32x 2y，故有x : y 1 : 3 答案：A2.R2O8n在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4 B. 3 C. 2 D. 1解析：依题意有5R2O8n + 2Mn2+= 2MnO4 + 10RO42，设R2O8n中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有 52(x6) 2(72)，解得x 7，因此有 27 + 8(2) n，解得n 2. 答案：C3.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2 解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有32x 4y，故有x : y 2 : 3 答案：C4.Cl2与NaOH（70）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为 A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1 解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1x 1y + 5y，故有x : y 9 : 4答案：C5.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是5 : 1、9 : 2、3 : 1、2 : 1、4 : 1 A. B. C. D. 解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O，解得：n : m 3 : 1 当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O， 解得：n : m 9 : 2结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。 答案：A6.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为 A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3 解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有 421(5x) 解得：x 3 答案：D7.将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为 A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克 解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去n(e) 3 0.12 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12 mol OH，故形成沉淀的质量m 2.64g + 0.12 mol17g/mol 4.68g 答案：B8.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为A. 8.64克 B. 9.20克 C. 9.00克 D. 9.44克 解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去n(e) 1 0.46 mol，由电荷守恒知Mg和 Cu共需要结合0.46 mol OH，因此有17.02g x + 0.46 mol17g/mol ，解得x 9.20g 答案：B9.某温度下，将Cl2通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定，ClO与ClO3离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A.2:1 B.4:3 C.10:3 D.11:3分析 因同一溶液的体积相同，离子的物质的量之比即离子的物质的量浓度比。根据给定的比例，进行局部配平如下：化合价降低1x化合价升高11化合价升高52 (x+3)/2Cl2+KOH-x KCl+ KClO+2KClO3 依据化合价升降相等，x=11，根据化合价升高，失去电子被氧化，所以被还原的氯元素若为11 mol，则被氧化的氯元素为（1+2）=3 mol。故选D。10.将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为 （已知NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2 +H2O ） A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol 解析：51.2 g Cu即为0.8 mol Cu，失去的电子等于NaNO2 生成时得到的电子，则NaNO2 为0.8 mol，由Na+守恒知：n(Na+) n(NaNO2) + n(NaNO3)，得NaNO3为0.2 mol。 答案：A11.9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96 L NO2和2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有 A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克 解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Al共失去n(e)1 + 2 0.6 mol。由电荷守恒知Mg和 Al共需要结合0.6 mol OH，故形成沉淀的质量m 9.8g + 0.6 mol17g/mol 20g 答案：B12.将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是 A. 0.3mol NO2和0.3mol NO B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D. 0.6mol NO 解析：根据Mg、Cu的变化：MgMg2+2OHMg(OH)22e、CuCu2+2OHCu(OH)22e知增加的质量为OH的质量，转移电子的物质的量与OH的物质的量相等，则有n(OH)21.4g11.2 g/17gmol1 0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6 mol。选项A转移电子的物质的量 为0.3mol1+ 0.3mol3 1.2 mol，不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol1+ 0.1mol2 0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0.1mol3+ 0.2mol1+ 0.05mol2 0.6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0.6mol31.8 mol，不正确. 答案：C13.有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐（IO3），每生产1mol单质碘，理论上用去亚硫酸钠的物质的量是（D）A.1 mol B.2 mol C.2.5 mol D.5 mol14.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后，加入25mL K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，Cr2O72离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（B）A.0.05mol/L B.0.10 mol/L C.0.20 mol/L D.0.30 mol/L15. 根据反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4 ，判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量为（ B ）A.3/4 mol B.1/7 mol C.5/7 mol D.4/7 mol分析 此题配平，关系复杂，耗时一定较多。若抓住氧化剂CuSO4和还原剂FeS2间电子得失应该守恒，可进行局部配平。CuSO41/2 Cu2S，化合价降低1，得到1个电子，1/2 FeS2SO42，S元素化合价升高7，失去7e。由电子得失守恒，得如下局部配平的关系式7 CuSO47 11 n（） n（）=1/7 mol16.硝酸铵在一定条件下分解生成硝酸、氮气和水，反应中氧化产物与还原产物的质量比为(B)A.3:5 B.5:3 C.5:2 D.2:117.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（C）A.NO2 B.NO C.N2O D.N218. 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水作还原剂时，被水还原BrF3的物质的量为（ D ）A.3 mol B.2 mol C.4/3 mol D.10/3 mol分析 此反应中的氧化还原关系较为复杂，反应中，三氟化溴既是氧化剂，又是还原剂，不是全部被还原，而是部分自身还原，部分被水还原；水在反应中也只有部分作还原剂。因此，不能用反应方程式中的计量数进行计算，不然，就会陷入剪不断，理还乱的境地。应直接建立氧化剂BrF3和还原剂H2O间的电子得失关系。由反应可知，BrF3被还原为Br2，化合价降低3，H2O被氧化成O2，一个水分子中的氧原子化合价升高2，依