化学人教版九年级下册实验活动6酸、碱的化学性质

实验活动6 酸、碱的化学性质安庆市宿松县程岭初中 张美胜教学目标：知识与技能：1、 加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2、实验探究酸、碱的化学性质。过程与方法：在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观：体验探究活动的乐趣，增加对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。重点难点：通过实验证明酸碱的化学性质。教学准备：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、点滴板、胶头滴管、火柴；稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。教学过程：一、引入新课：师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸碱变成什么颜色？生：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。2、 新课教学：1、 酸碱与指示剂的作用：师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色点滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。学生实际操作，教师巡视指导。师：你们能得出什么结论？生：和刚才回答的结果是一样的。2、 盐酸与铁锈的反应：师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉。学生实验，教师巡视指导。师：观察现象有怎样的反应，颜色发生了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。板书Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O师：观察时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和氯化亚铁。板书Fe+2HCl=FeCl2+H2师：铁钉大小是怎么变化的？生：由大变小。师：通过实验能得出什么结论？生：酸与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序中氢前面的金属反应置换出氢气。3、 氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应：师：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象，然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。学生实验，教师巡视指导。师：现象、中的现象是怎样形成的？生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成了蓝色沉淀；氢氧化铜与盐酸反应，沉淀溶解板书CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24、 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：师：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。学生实验操作，教师巡视指导。师：能观察到什么？生：溶液由无色变成红色；有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。板书NaOH+HCl=NaCl+H2O5、 氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：师：向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后加入1mL水，振荡；再各滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。学生实验操作，教师巡视指导。师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？生：红色（两试管）。师：再分别加水、稀盐酸振荡，试管内有什么现象？生：加 水：氢氧化钙未全部溶解，溶液红色不消失； 加稀盐酸：氢氧化钙全部溶解，形成无色溶液。师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？生：1、氢氧化钙微溶于水（物理性质）； 2、氢氧化钙的化学性质：使酚酞变红；与酸反应。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3、 课堂小结： 本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸碱的性质。板书设计：实验活动6 酸、碱的化学性质 1、酸、碱与指示剂作用 2、酸与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3、酸与活泼金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H24、碱与盐反应，生成另一种