广东省惠阳高级中学高一化学下学期第二次段考试题苏教版.doc

广东惠阳高级中学2012-2013学年度第二学期第二次段考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16，一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。1用98%浓硫酸配制200ml 0.5 moll1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）玻璃棒 烧杯 烧瓶 量筒 容量瓶a b c d2下列试剂保存或盛放方法正确的是 （ ）a浓硝酸盛放在铜质器皿中 b稀硝酸盛放在铁质器皿中cnaoh溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 dnaoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3下列反应属于铝热反应的是 （ ）a.al+hcl b.al+h2so4 c.al+mgo d.al+wo34下列叙述正确的是 （ ）aoh-的摩尔质量为17gmol1b1molco2的质量为44c1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量do2的摩尔质量为32g5下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是 （ ）ano3、 fe2、 na、h bh 、ag、cl 、so42coh 、co32、na、no3 dhco3、na、oh、mg26下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）a实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2h+ + co32 co2+ h2ob将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2al + 2oh 2alo2 + h2c铁粉与氯化铁溶液反应：fe + fe3+ 2fe2+287+17d金属钠与水反应：2na + 2h2o 2na+ + 2oh-+ h27某元素的原子结构示意图如右图所示，下列关于该原子的说法正确的是（ ）a质子数为7 b最外层电子数为2 c核外电子数为7 d核外有3个电子层81下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） a18o与19f具有相同的中子数； b16o与17o具有相同的电子数；c12c与13c具有相同的质量数； d15n与14n具有相同的质子数。9镭是第七周期a族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）a镭比钙金属性更强 b氢氧化物呈两性c在化合物中呈+2价 d碳酸盐难溶于水10下列递变规律正确的是（ ）ahclo4、h3po4、h2sio3酸性依次增强 bo2、mg2、al3的半径依次增大cna、mg、al还原性依次减弱 dhcl、hbr、hi稳定性依次增强11下列化合物中存在离子键的是aco2 bch4 ch2o dnacl12h2在o2中燃烧生成气态h2o的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）a核能转化为热能 b化学能转化为热能 c生成物的总能量等于反应物的总能量 d生成物的总能量大于反应物的总能量13. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 14相同条件下，等质量（颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，速率最快的是（ ）a铁 b镁 c铝 d铜15在ma+nbpc的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得c每分钟增加a moll1，b每分钟减小1.5a moll1，a每分钟减少0.5a moll1，则m：n：p为（ ）a2：3：2b2：2：3c1：3：2d3：1：216在一定温度下，2l密闭容器内，反应2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表： 时间/min012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是（ ）a3 min b1 min c4min d0 min17. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）a各物质质量分数相等 bc(nh3)保持不变c各物质浓度相等 dc(nh3)c(n2)c(h2)=21318右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 （ ）a用浓硝酸与cu反应制取no2 b用h2o2溶液和mno2反应制取o2c用浓盐酸和mno2反应制取cl2d用nh4cl和ca(oh)2反应制取nh319.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）a.锌为负极，锌发生氧化反应b.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护c.负极发生还原反应，正极发生氧化反应d.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极20.下列cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）acl2 + 2naoh = nacl +naclo +h2o b.2hclo = 2hcl + o2ccl2 + 2na = 2nacl d.mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2+ 2h2o试室号_ 座位号_ 考号 原班级_ 姓名_广东惠阳高级中学2012-2013学年度第二学期第二次段考高一化学答题卷一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。1234567891011121314151617181920二、填空题（本题共4小题,共50分）。21（13分）下表列出了al 10种元素在周期表中的位置（用元素符号或化学式填写）： 主族周期aaaaaaa02efl3acdgr4bh 其中化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 。 原子半径最小的是 ，氢化物最稳定的是 ，氧化物呈两性的原子的结构示意图是 （2分） 表中，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是 ，碱性最强的最高价氧化物对应的水化物是 ，两者发生反应的化学方程式是 。（3分） a、b、e三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（2分）22.（13分）某非金属单质a经下图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：（1）若a常温下为淡黄色固体，b是有刺激性气味的无色气体。d的化学式： 工业生产中大量排放的b气体被雨水吸收后形成而污染环境。写出bc反应的化学方程式： （3分）（2）若a在常温下为气体，c是红棕色气体。a、c的化学式分别是：a，c 写出ab反应的化学方程式：（3分）d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，该反应的化学方程式为：。（3分）23. （10分）.在一个容积为2 l的密闭容器中，充入2 mol so2和1 mol o2，一定条件下发生反应2so2+o22so3，3分钟后测得so3的物质的量为0.6 mol，则此时o2的物质的量浓度为 （2分），用so2表示的化学反应速率是_ moll-1min-1。.某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50ml稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：实验序号碳酸钙状态c(hcl)/moll-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040(1)该反应属于 反应（填“吸热”或“放热）。(2)实验5、6目的是探究 对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时， ，反应速率越快。(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（2分）(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的两个实验序号是 。24.（14分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：b（氢硫酸）c（溴化亚铁溶液）d（碘化钾淀粉溶液）e（混有二氧化硫的氯化钡溶液）f（水）h（紫色石蕊试液）（1）a是氯气发生装置，其化学反应方程式是： ；（3分）（2）实验开始时，先点燃a处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃g处酒精灯，回答下列问题：、怎样证明氯气已充满了整个装置 （2分）、下列装置中的现象是c ;d ;e ;f 。（3）g装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，装置f的作用是 。写出g中的反应的化学方程式 。（3分）（4）若将h处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 （选填标号）、有白色沉淀 、无现象 、先生成白色沉淀而后消失广东惠阳高级中学2012-2013学年度第二学期第二次段考高一化学参考答案一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。12345678910bcdacddcbc11121314151617181920dbabcabbca二、填空题（本题共4小题,共50分）。21（13分） ar；k。 f，hf，（2分） hclo4，naoh，hclo4 +naoh= naclo4+h2o（3分）knac（2分）22.（13分）（1）h2so4酸雨（3分）（2） n2， no2 （3分）（3分）23. （10分）.0.35 moll-1（2分），0.1. (1)放热；(2) 温度 温度越高；(3) 其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快（2分）(4) 固体反应物颗粒大小（固体表面